2.1.2. Определение общей щелочности (нсо3-)

В ту же колбу, где проводили определение аниона СО₃^2-, прибавляют по 2 – 3 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. H₂SO₄ (HCl) до перехода от желтоватой до едва заметной розовой окраски. Для сравнения рядом ставят колбу, в которую наливают столько же исследуемой воды и 2 – 3 капли раствора метилового оранжевого.

Реакция идет по уравнению:

Са(НСО₃)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2СО₂ + 2Н₂О,

2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2СО₂ + 2Н₂О

Все количество 0,1 н. H₂SO₄, пошедшее на титрование в присутствии фе­нолфталеина и метилового оранжевого будет соответствовать общей щелочности (Х, мг-экв/л) во взя­том объеме воды. Её рассчитывают по формуле:

,

где V₁ – объем H₂SO₄, затраченный на определение СO₃^2-, мл; V₂ – объем H₂SO₄, затраченный на определение НСО₃^-, мл; Н – нормальность раствора H₂SO₄; V – объем пробы воды для титрования, мл; 1000 – коэффициент пересчёта на 1 л (дм³) анализируемой воды.

Для вычисления количества ионов НСО₃^- в процентах, число мг-экв/лНСО₃^-, умножают на 0,061.

2.2. Кислотность

Кислотностью называют содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с сильными щелочами, т. е. с гидроксид-ионами.

К этим веществам относятся:

1.Сильные кислоты, создающие в водных растворах среду рН<3 (соляная кислота, азотная, серная и др.).

2.Слабые кислоты, создающие в воде концентрацию ионов водорода, соответствующую рН>3 (уксусная, сернистая, угольная кислоты, сероводород и т. п.).

3.Катионы слабых оснований (ионы аммония, железа, алюминия, органических оснований и т. п.).

К 50 – 100 мл анализируемой воды прибавляют 5 – 10 капель раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н. раствором едкого натра на белом фоне до появления неисчезающего розового окрашивания.

Общую кислотность (Х, мг-экв/л) находят по формуле:

,

где V₁– объем 0,1 н. раствораNaOH, израсходованного на титрование, мл;Н– нормальность раствора;V– объем исследуемого раствора воды, мл.

Процесс титрования повторяют дважды и для расчета общей кислотности берут среднее значение объема щелочи пошедшего на титрование.

2.3. Определение содержания ионов хлора

Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое распространение их во всех природных водах. В поверхностных водах количество хлоридов зависит от характера пород и варьирует в значительных пределах – от десятых долей до тысячи миллиграммов в одном литре. В реках северной части России хлоридов обычно немного, не более 10 мг/л, в южных районах эта величина повышается до десятков и сотен мг/л. Много хлоридов попадает в водоемы со сбросами хозяйственно – бытовых и промышленных сточных вод. Широкое применение NaClдля очистки автострад от снега и льда и в других технических целях привело к тому, что хлорид-ион стал входить в число наиболее распространенных загрязняющих веществ. Вода, содержащая хлориды в концентрации более 350 мг/л, имеет солоноватый привкус, а при концентрации хлоридов 500 – 1000 мг/л неблагоприятно влияет на желудочную секрецию. Показатель содержания хлорид-ионов очень важен при оценке санитарного состояния водоемов, т. к. ионы хлора образуют токсичные соли с любыми катионами.