Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
лаб. Практикум 2002.doc
Скачиваний:
197
Добавлен:
21.05.2015
Размер:
1.19 Mб
Скачать

2.3.1. Качественное определение хлоридов

В пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, добавляют 3 – 4 капли 10%-ой азотной кислоты и по каплям добавляют 0,1 н. раствор нитрата серебра.

При наличии хлоридов нитрат серебра реагирует с ними по схеме:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Хлорид серебра выпадает в виде осадка. Реакция эта достаточно чувствительна. Если хлорид-ионы обнаружены, то проводят их количественное определение (УИРС).

2.4. Определение сульфат-ионов

Для полуколичественного анализа сульфат-ионов применяют стандартную шкалу. Для приготовления шкалы используют раствор № 1, № 2 (прил. 2), 5%-ый раствор хлорида бария и раствор соляной кислоты (1:5).

Таблица 5

Стандартная шкала для определения сульфат-ионов

№ пробирки

Кол-во раствора № 1, мл

Кол-во раствора № 2, мл

Кол-во HCl, мл

Кол-во раствора BaCl2, мл

Кол-во сульфат-иона, мг/л

1

2

3

4

5

6

2

4

8

-

-

-

-

-

-

1,6

3,2

6,4

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

2

2

2

2

2

2

10

20

40

80

160

320

Для приготовления стандартной шкалы в 6 пробирок диаметром 14 – 15 мм наливают указанное в таблице количество растворов № 1 и № 2, доводят объем до 10 мл. Затем в каждую пробирку добавляют по 0,5 мл соляной кислоты (1:5), по 2 мл 5%-го раствор хлорида бария, закрывают пробками и перемешивают. В каждой пробирке образуется осадок сульфата бария, соответствующий определенному количеству сульфат-ионов (см. шкалу).

Определение сульфат-ионов в воде проводят следующим образом: в точно такую же пробирку, какую использовали для приготовления стандартной шкалы, берут 10 мл исследуемой воды, прибавляют 0,5 мл соляной кислоты (1:5) и 2 мл 5%-го раствора хлорида бария. Пробирку с исследуемой водой сравнивают со стандартной шкалой и делают соответствующие выводы о примерном количестве сульфат-иона в природной воде.

2.5. Определение жесткости воды

Общая жесткость–это природное свойство воды, обусловленное наличием в ней двухвалентных катионов (главным образом кальция и магния).

Различают общую, временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жесткость.

Устранимая или временная жесткость обусловлена наличием бикарбонатов кальция и магния. При кипячении бикарбонаты переходят в малорастворимые карбонаты и выпадают в осадок, что приводит к образованию накипи, а жесткость воды уменьшается.

Неустранимая, посто­янная (некарбонатная) жесткость обусловлена, хлорида, сульфатами и другими некарбонатными солями кальция и магния.

Сумма временной и постоянной жесткостей составляет общую жесткость воды.

Воду с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л называют мягкой, от 3,5 до 7 мг-экв/л – средней жесткости, от 7 до 10 мг-экв/л – жесткой, свыше 10 мг-экв/л – очень жесткой.

Вода с жесткостью свыше 10 мг-экв/л часто имеет неприятный вкус. Резкий переход при пользовании от мягкой к жесткой воде (а иногда и наоборот) может вызвать у людей диспепсические явления.

Течение почечно-каменной болезни ухудшается при использова­нии очень жесткой воды. Жесткие воды способствуют появлению дерматитов. При повышенном поступлении в организм кальция с питьевой водой на фоне йодной недостаточности чаще возникает зобная болезнь. Для питьевых целей предпочитают воду средней же­сткости, для хозяйственных и промышленных целей – мягкую воду.

Исходя из этого, общая жесткость для воды, не подвергающейся специальной обработке, установлена на уровне 7 мг-экв/л.