- •Экология
- •Омск 2002
- •Рекомендовано заседанием
- •Введение
- •Работа 1 Исследование физических свойств воды
- •1.1. Запах
- •1.2. Цвет
- •1.3. Плотность
- •1.4. Мутность
- •1.5. Прозрачность
- •1.6. Определение рН
- •1.7. Взвешенные вещества
- •1.8. Сухой остаток
- •Контрольные вопросы
- •Работа 2 Химический анализ воды
- •2.1. Щелочность
- •2.1.1. Определение щелочности, вызываемой средними карбонатами (co32-)
- •2.1.2. Определение общей щелочности (нсо3-)
- •2.2. Кислотность
- •2.3. Определение содержания ионов хлора
- •2.3.1. Качественное определение хлоридов
- •2.4. Определение сульфат-ионов
- •2.5. Определение жесткости воды
- •2.5.1. Определение временной жесткости
- •Контрольные вопросы
- •2.6. Уирс
- •2.6.1. Количественное определение содержания хлорид-иона
- •2.6.2. Определение общей жесткости
- •2.6.3. Определение перманганатной окисляемости
- •Работа 3 Биогенные вещества
- •3.1. Определение ионов аммония
- •3.1.1. Качественное определение ионов аммония
- •3.1.2. Количественное определение ионов аммония
- •3.2. Определение нитритного азота
- •3.2.1. Качественное определение нитритного и нитратного азота
- •3.2.2. Количественное определение нитритного азота
- •3.3.3. Качественное определение с приближенной количественной оценкой
- •Контрольные вопросы
- •3.4. Количественное определение содержания в воде общего железа
- •РРабота 4 Анализ снега
- •4.1. Определение количества твердых загрязняющих частиц
- •4.2. Определение рН снега
- •4.3. Определение ионного состава фильтрата
- •4.3.1. Качественное определение хлоридов (Cl-)
- •4.3.2. Качественное определение сульфатов (so42-)
- •4.4. Определение щелочности снега
- •4.4.1. Определение щелочности, вызываемой средними карбонатами (со3)2-
- •4.4.2. Определение общей щелочности (нсо3-)
- •Контрольные вопросы
- •Работа 5 Определение нитратов в растительной продукции
- •Распределение нитратов по различным органам растений
- •5.1. Определение нитратов
- •Оценочная шкала определения нитратов в растительной продукции
- •Контрольные вопросы
- •Работа 6 Качество пищевых продуктов
- •6.1. Качество и фальсификация пищевых продуктов
- •6.1.1. Мясо
- •6.1.2. Молоко
- •6.1.3. Сливочное масло
- •6.1.6. Кофе
- •6.1.7. Шоколад
- •6.2. Определение следов радиоактивного загрязнения в продуктах питания
- •Контрольные вопросы
- •Работа 7 Определение структуры почвы
- •7.1 Исследование почвенного профиля
- •7.2 Определение гранулометрического состава почвы
- •7.2.1. Метод втирания сырой почвы в ладонь
- •7.2.2. Метод «шнура»
- •7.3. Определение структуры почвы
- •7.4. Определение водопроницаемости почвы
- •Шкала водопроницаемости почвы при напоре воды 5 см
- •7.5. Определение содержания воздуха в образце почвы
- •Контрольные вопросы
- •Работа 8 Определение содержания легкорастворимых форм химических элементов в почве
- •8.1. Обнаружение карбонатов в почве
- •8.2. Приготовление водной вытяжки почвы
- •8.3. Определение хлорид-ионов в почве
- •8.3.1. Определение наличия хлоридов в почве
- •8.3.2. Количественное определение содержания хлорид-ионов
- •8.4. Обнаружение сульфатов в почве
- •Контрольные вопросы
- •8.5. Определение содержания нитратного азота в почве дисульфофеновым методом
- •Работа 9 Исследование запыленности воздуха
- •9.1. Воздействие пыли на организм человека
- •9.2. Классификация вредных и отравляющих веществ по степени опасности, их предельно-допустимые концентрации
- •9.3. Гигиеническая оценка запыленности и методы определения концентрации пыли в воздухе
- •9.4. Устройство и принцип работы лабораторной установки
- •Контрольные вопросы
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Общие требования к составу и свойствам воды водотоков и водоемов в местах хозяйственно-питьевого, коммунально-бытового и рыбохозяйственного водопользования
- •Перечень пдк показателей загрязнения в воде водоемов рыбохозяйственного, хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования
- •Классификация подземных вод по величине рН
- •Оценка пригодности воды для полива в зависимости от состава и количества ионов
- •Приготовление растворов
- •Пдк и класс опасности некоторых вредных веществ, встречающихся в производственных условиях
- •644099, Омск, ул. Красногвардейская, 9
2.3.1. Качественное определение хлоридов
В пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, добавляют 3 – 4 капли 10%-ой азотной кислоты и по каплям добавляют 0,1 н. раствор нитрата серебра.
При наличии хлоридов нитрат серебра реагирует с ними по схеме:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Хлорид серебра выпадает в виде осадка. Реакция эта достаточно чувствительна. Если хлорид-ионы обнаружены, то проводят их количественное определение (УИРС).
2.4. Определение сульфат-ионов
Для полуколичественного анализа сульфат-ионов применяют стандартную шкалу. Для приготовления шкалы используют раствор № 1, № 2 (прил. 2), 5%-ый раствор хлорида бария и раствор соляной кислоты (1:5).
Таблица 5
Стандартная шкала для определения сульфат-ионов
№ пробирки |
Кол-во раствора № 1, мл |
Кол-во раствора № 2, мл |
Кол-во HCl, мл |
Кол-во раствора BaCl2, мл |
Кол-во сульфат-иона, мг/л |
1 2 3 4 5 6 |
2 4 8 - - - |
- - - 1,6 3,2 6,4 |
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 |
2 2 2 2 2 2 |
10 20 40 80 160 320 |
Для приготовления стандартной шкалы в 6 пробирок диаметром 14 – 15 мм наливают указанное в таблице количество растворов № 1 и № 2, доводят объем до 10 мл. Затем в каждую пробирку добавляют по 0,5 мл соляной кислоты (1:5), по 2 мл 5%-го раствор хлорида бария, закрывают пробками и перемешивают. В каждой пробирке образуется осадок сульфата бария, соответствующий определенному количеству сульфат-ионов (см. шкалу).
Определение сульфат-ионов в воде проводят следующим образом: в точно такую же пробирку, какую использовали для приготовления стандартной шкалы, берут 10 мл исследуемой воды, прибавляют 0,5 мл соляной кислоты (1:5) и 2 мл 5%-го раствора хлорида бария. Пробирку с исследуемой водой сравнивают со стандартной шкалой и делают соответствующие выводы о примерном количестве сульфат-иона в природной воде.
2.5. Определение жесткости воды
Общая жесткость–это природное свойство воды, обусловленное наличием в ней двухвалентных катионов (главным образом кальция и магния).
Различают общую, временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жесткость.
Устранимая или временная жесткость обусловлена наличием бикарбонатов кальция и магния. При кипячении бикарбонаты переходят в малорастворимые карбонаты и выпадают в осадок, что приводит к образованию накипи, а жесткость воды уменьшается.
Неустранимая, постоянная (некарбонатная) жесткость обусловлена, хлорида, сульфатами и другими некарбонатными солями кальция и магния.
Сумма временной и постоянной жесткостей составляет общую жесткость воды.
Воду с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л называют мягкой, от 3,5 до 7 мг-экв/л – средней жесткости, от 7 до 10 мг-экв/л – жесткой, свыше 10 мг-экв/л – очень жесткой.
Вода с жесткостью свыше 10 мг-экв/л часто имеет неприятный вкус. Резкий переход при пользовании от мягкой к жесткой воде (а иногда и наоборот) может вызвать у людей диспепсические явления.
Течение почечно-каменной болезни ухудшается при использовании очень жесткой воды. Жесткие воды способствуют появлению дерматитов. При повышенном поступлении в организм кальция с питьевой водой на фоне йодной недостаточности чаще возникает зобная болезнь. Для питьевых целей предпочитают воду средней жесткости, для хозяйственных и промышленных целей – мягкую воду.
Исходя из этого, общая жесткость для воды, не подвергающейся специальной обработке, установлена на уровне 7 мг-экв/л.