Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Полный курс Лекций по Биохимии.pdf
Скачиваний:
1335
Добавлен:
02.05.2015
Размер:
19.2 Mб
Скачать

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ

Кислотно-основное равновесие представляет собой активность физиологических и фи- зико-химических процессов, составляющих функционально единую систему стабилизации концентрации ионов Н+. Нормальные величины концентрации ионов Н+ около 40 нмоль/л, что в 106 раз меньше, чем концентрация многих других веществ (глюкоза, липиды, минеральные вещества). Совместимые с жизнью колебания концентрации ионов Н+ располагаются в пределах 16-160 нмоль/л.

Так как реакции обмена веществ часто связаны с окислением и восстановлением молекул, то в этих реакциях обязательно принимают участие соединения, выступающие в качестве акцептора или донора ионов водорода. Роль других соединений – обеспечить неизменность концентрации ионов водорода при жизнедеятельности.

РОЛЬ ВНЕКЛЕТОЧНЫХ ИОНОВ ВОДОРОДА

Стабильность внеклеточной концентрации ионов Н+ обеспечивает:

oоптимальную функциональную активность белков плазмы крови и межклеточного пространства (ферменты, транспортные белки),

o растворимость неорганических и органических молекул, o неспецифическую защиту кожного эпителия,

o отрицательный заряд наружной поверхности мембраны эритроцитов.

РОЛЬ ВНУТРИКЛЕТОЧНЫХ ИОНОВ ВОДОРОДА

Стабильность внутриклеточной концентрации Н+ необходима для:

oоптимальной активности ферментов мембран, цитоплазмы и внутриклеточных органелл,

oформирования электро-химического градиента мембраны митохондрий на должном уровне и достаточную наработку АТФ в клетке,

ОСНОВНЫЕ ПОКАЗАТЕЛИ КОС

Исследования кислотно-основного состояния крови проводятся на газовых анализаторах, которые с учетом температуры крови и давления напрямую определяют только концентрацию ионов Н+ (величину рН) и показатель pCO2 (количество СО2). Остальные параметры рассчитываются, исходя из уравнения Гендерсона-Гассельбаха:

pH= pK'+lg

[HCO3- ]

0,031× pCO

 

2

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.