20. Способы классификации природных вод.

По значению минерализации.

Минерализация – это общее кол-во растворенных в воде веществ.

Минерализация г/дм3	Наименование вод
Менее 0,2	Ультрапресные
0,2-0,5	Пресные
0,5-1,0	Относительно повышенная минерализация
1,0-3	солоноватые
3-10	Соленые
10-35	С повышенной соленостью
35-50	переходные
50-400	рассолы

Хорошая питьевая вода содержит не более 0,5г/дм³растворенных веществ.

Ультрапресные воды выводят из организма соединения кальция.

2. в зависимости от преобладающих катионов и анионов (Алекин)

Природные воды делятся на классы в зависимости от преобладающего аниона(карбонатные, сульфатные, хлоридные).

Классы делятся на группы в зависимости от преобладающего катиона.( Ca,Mg ,Na)

Группы делятся на типы в зависимости от кол-ного содержания катионов и анионов.

1 тип: [НСO₃^-]>[ Ca²] + [Mg ²⁺]

2 тип:[НСO₃^-] + [SO₄^2-]>[ Ca²] + [Mg ²⁺] > [НСO₃^-]

3тип: [ Ca²] + [Mg ²⁺]> [НСO₃^-]+[SO₄^2-]

4 тип: отсутствие НСO₃^- ионов.

Классификация Алекина не учитывает присутствие в природных водах органических соединений (гумусовые компоненты), растворение газов.

Факторы влияющие на формирование химического состава природных вод:

1. а) прямые - состав веществ контактирующих с водой.

б) косвенные – температуры и давление.

2. а) главные – определяют содержание основных катионов и анионов.

б) второстепенные – не влияют на класс и тип воды, вызывают появление некоторых особенностей воды.

3. в зависимости от хар-ра воздействия на формирование состава природных вод факторы бывают:

а)физикогеографические (климат, рельеф)

б) геологические (горные)

в) биологическая деятельность

г) антропогенные

д) физико-химические

21.Процессы растворения газов в природных водах.

Когда идеальный газ находится в равновесном состоянии с растворителем, то кол-во растворенного газа пропорциональна парциальному давлению этого газа.

С_i(p-p)=k _гi*p_i – закон Генри

При повышении температуры растворимость газов уменьшается.

Взаимодействие м/у твердыми веществами и природными водами описывается методами равновесной термодинамики.

Общее уравнение:

аА+bВ→сС +dD

k_равн.=а^с_с*а^d_d /а^а_а*а^b_b

в стандартных условиях:

lg k ⁰ _равн.= - ∆G⁰ _реак/ 2.3*RT

∆G⁰ _реак= ∑ν ∆G⁰ _{обр(прод р-ции)} - ∑ν ∆G⁰ _{образовавшегося в-ва}

в зависимости от Т-ры: lg k₁/ k₀= ∆Н_р-ции/2,3R (1/Т⁰-1/Т¹)

важным показателем процесса растворения твердых веществ в природных водах является показатель агрессивности:

А- хар-ет способность природной воды переводить данное твердое вещество в раствор.

А= lg k/ (П/А)_прод/(П/А)_{исх.реаг.}

I- хар-ет степень удаленности системы от состояния равновесия. Он используется при сравнении устойчивости различных тв. веществ по отношению к природной среде.

Если растворяется чистое твердое вещество его активность принимается за 1.

В этом случае для определения направления процессов растворения и осаждения используется показатель степени неравновесности –Θ.

Θ= (ПА)_прод/ k

Θ>1→идет осаждение

Θ<1→идет растворение

Θ=1 →равновесие