Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
KhOS.doc
Скачиваний:
55
Добавлен:
17.04.2015
Размер:
333.31 Кб
Скачать

25. Щелочность природных вод. Процессы закисления поверхностных водоемов.

Под щелочностью природных или очищенных вод понимают способность некоторых их компонентов связывать эквивалентное количество сильных кислот. Щелочность обусловлена наличием в воде анионов слабых кислот (карбонатов, гидрокарбонатов, силикатов, боратов, сульфитов, гидросульфитов, сульфидов, гидросульфидов, анионов гуминовых кислот, фосфатов) - их сумма называется общей щелочностью. Ввиду незначительной концентрации трех последних ионов общая щелочность воды обычно определяется только анионами угольной кислоты (карбонатная щелочность). Анионы, гидролизуясь, образуют гидроксильные ионы:CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-;

               HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-.

Щелочность определяется количеством сильной кислоты, необходимой для нейтрализации 1 дм3 воды. Щелочность большинства природных вод определяется только гидрокарбонатами кальция и магния, pH этих вод не превышает 8,3. Определение щелочности полезно при дозировании химических веществ, необходимых при обработке вод для водоснабжения, а также при реагентной очистке некоторых сточных вод. Определение щелочности при избыточных концентрациях щелочноземельных металлов важно при установлении пригодности воды для ирригации. Вместе со значениями рН щелочность воды служит для расчета содержания карбонатов и баланса угольной кислоты в воде.

26. Окислительно-восстановительные процессы природных вод. Окислительно-восстановительные равновесия в гидросфере.

Окислительно-восстановительные процессы в гидросфере имеют следующие особенности:

1)они катализируются микроорганизмами;

2) окислительно-восстановительные реакции инициируются Н2О2 2 3

Еn= окислительно-восстановительный потенциал.

Мера химической активности элементов или их соединений в окислительно-восстановительных реакциях.

Еn=-400÷700мВ

Существуют несколько типов геохимических обстановок в природных водах:

1)окислительные Еn=100÷150мВ

В воде присутствует свободный кислород и элементы с высшей степенью окисления Fe3+

2) переходный Еn=0÷100мВ

3) восстановительный: Еn<0мВ Н2S, Fe2+, Pb2+, Mn2+, хар-но для подземных вод.

Окислительно-восстановительные процессы в прироных водах в общем виде можно представить:

Окилит. Форма + →восстановит форма

k= (ПА)восстан форма/(ПА)окис форма*(ае-)n

активность электрона характеризует способность природной воды поставлять электрон для окислительно-восстановительных процессов.

активность электрона в природных водах изменяется в широких пределах и может отличаться на 20 порядков.

ре-= -lg(ае-)n

ре-=F Еn/2,3*RT

(ре-) n=16,9 Еn0 для стандартных условий.

Взаимосвязь м/у окислительно-восстановительными и кислотно-основными характеристиками природных вод.

Перенос электрона в окислительно-восстановительных процессах часто сопровождается переносом протонов: [Fe (H2O)2]2+= Fe3+(OH)3↓+3H2O+3H+ +e-

Окислительно-восстановительные процессы в реальных природных водах катализируются бактериями, в каждой окислительно-восстановительной реакции участвуют определенные бактерии. Реакция протекает строгой последовательностью, прежде всего протекают реакции обеспечивающие бактериям наибольшую энергию, т е реакции для которых окислительно-восстановительный потенциал имеет наибольшее значение.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]