- •1. Предмет и содержание дисциплин химии ос.
- •2. Современные представления о возникновении Вселенной и жизни на планете Земля.
- •3. Состав атмосферы, содержание микро- и макро-примесей. Единицы измерения концентрации примесей в атмосфере.
- •4. Строение атмосферы, зависимость давления и температуры от высоты над поверхностью океана.
- •5. Устойчивость атмосферы. Атмосферные инверсии.
- •6. Солнечное излучение. Ионосфера Земли. Состав ионосферы. Фотохимические реакции в ионосфере.
- •7. Озон в атмосфере Земли. Единицы выражения концентрации озона. Зависимость величины концентрации озона от расстояния до поверхности Земли, географической широты и времени года.
- •8. Процессы образования и разрушения озона в атмосфере. «Нулевой цикл» озона, причины его нарушения.
- •9. Водородный, азотный, хлорный, бромный цикл.
- •11. Причины и последствия возникновения «озоновой дыры» над Антарктидой. Пути ум-ия антропогенного влияния на озоновый слой планеты.
- •12. Свободные радикалы в атмосфере.
- •13. Процессы трансформации органических соединений в тропосфере. Окисление метана и его гомологов.
- •14. Дисперсные системы в атмосфере.
- •15. Трансформация соединений серы в тропосфере.
- •16. Трансформация соединений азота в тропосфере.
- •17. Городская атмосфера.
- •18. Парниковый эффект. Парниковые газы.
- •19.Аномальные свойства воды и состав природных вод. Закон Дитмара.
- •20. Способы классификации природных вод.
- •21.Процессы растворения газов в природных водах.
- •22. Кислотно-основное равновесие в природных водах.РН атм. Осадков.
- •23. Растворимость карбонатов и рН природных вод.
- •24.Жесткость природных вод.Классификация природных вод по величине жесткости. Способы уменьшения жесткости воды.
- •25. Щелочность природных вод. Процессы закисления поверхностных водоемов.
- •26. Окислительно-восстановительные процессы природных вод. Окислительно-восстановительные равновесия в гидросфере.
- •27. Редокс –буферность природных вод. Денитрификация, восстановление сулфатов, ферментация.
- •28.Окислительно-восстановительные процессы в озерах. Стратификация природных водоемов. Олиготрофные и эвтотрофные состояния водоемов.
- •29.Строение литосферы и элементный состав земной коры. Минералы и горные породы.
- •30.Элементный состав почвы. Орг вещ-ва в почве. Неспецифические орг соединения.
- •32.Поглотительная способность почв. Обменные катионы.
- •33.Щелостность и кислотность почв.
- •34.Соединения азота в почве.
- •35.Соединения фосфора в почве.
- •36. Виды ионизирующего излучения и единицы измерения.
- •38. Нефть и нефтепродукты в ос.
- •39. Полицикличекие ароматические углеводороды в ос.
- •40. Пестициды. Классификация. Токсичность пестицидов.
- •41. Хлорсодержащие органические соединения в биосфере. Диоксины.
- •Вторичные источники . Диоксины сохраняются в составе промышленных отходов производства дефолиантов, синтеза галогенпроизводных соединений ароматического ряда.
- •43. Ртуть. Цинк. Кадмий.
25. Щелочность природных вод. Процессы закисления поверхностных водоемов.
Под щелочностью природных или очищенных вод понимают способность некоторых их компонентов связывать эквивалентное количество сильных кислот. Щелочность обусловлена наличием в воде анионов слабых кислот (карбонатов, гидрокарбонатов, силикатов, боратов, сульфитов, гидросульфитов, сульфидов, гидросульфидов, анионов гуминовых кислот, фосфатов) - их сумма называется общей щелочностью. Ввиду незначительной концентрации трех последних ионов общая щелочность воды обычно определяется только анионами угольной кислоты (карбонатная щелочность). Анионы, гидролизуясь, образуют гидроксильные ионы:CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-;
HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-.
Щелочность определяется количеством сильной кислоты, необходимой для нейтрализации 1 дм3 воды. Щелочность большинства природных вод определяется только гидрокарбонатами кальция и магния, pH этих вод не превышает 8,3. Определение щелочности полезно при дозировании химических веществ, необходимых при обработке вод для водоснабжения, а также при реагентной очистке некоторых сточных вод. Определение щелочности при избыточных концентрациях щелочноземельных металлов важно при установлении пригодности воды для ирригации. Вместе со значениями рН щелочность воды служит для расчета содержания карбонатов и баланса угольной кислоты в воде.
26. Окислительно-восстановительные процессы природных вод. Окислительно-восстановительные равновесия в гидросфере.
Окислительно-восстановительные процессы в гидросфере имеют следующие особенности:
1)они катализируются микроорганизмами;
2) окислительно-восстановительные реакции инициируются Н2О2 ,О2,О 3
Еn= окислительно-восстановительный потенциал.
Мера химической активности элементов или их соединений в окислительно-восстановительных реакциях.
Еn=-400÷700мВ
Существуют несколько типов геохимических обстановок в природных водах:
1)окислительные Еn=100÷150мВ
В воде присутствует свободный кислород и элементы с высшей степенью окисления Fe3+
2) переходный Еn=0÷100мВ
3) восстановительный: Еn<0мВ Н2S, Fe2+, Pb2+, Mn2+, хар-но для подземных вод.
Окислительно-восстановительные процессы в прироных водах в общем виде можно представить:
Окилит. Форма + →восстановит форма
k= (ПА)восстан форма/(ПА)окис форма*(ае-)n
активность электрона характеризует способность природной воды поставлять электрон для окислительно-восстановительных процессов.
активность электрона в природных водах изменяется в широких пределах и может отличаться на 20 порядков.
ре-= -lg(ае-)n
ре-=F Еn/2,3*RT
(ре-) n=16,9 Еn0 для стандартных условий.
Взаимосвязь м/у окислительно-восстановительными и кислотно-основными характеристиками природных вод.
Перенос электрона в окислительно-восстановительных процессах часто сопровождается переносом протонов: [Fe (H2O)2]2+= Fe3+(OH)3↓+3H2O+3H+ +e-
Окислительно-восстановительные процессы в реальных природных водах катализируются бактериями, в каждой окислительно-восстановительной реакции участвуют определенные бактерии. Реакция протекает строгой последовательностью, прежде всего протекают реакции обеспечивающие бактериям наибольшую энергию, т е реакции для которых окислительно-восстановительный потенциал имеет наибольшее значение.