Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
KhOS.doc
Скачиваний:
55
Добавлен:
17.04.2015
Размер:
333.31 Кб
Скачать

15. Трансформация соединений серы в тропосфере.

Неорганические соединения серы поступают в основном из антропогенных источников и представлены преимущественно SO2 (95%). Природные источники – океаны, участвующие в образовании аэрозолей(сульфаты, кальции и Mg) Биологические источники выд-ют преимущественно H2S. Время жизни H2S в атм. несколько часов. 2 H2S+3О2→2SO2+H2O (р-ия инициируется ОН, НО2). SO2 окисл-ся далее. Окисление SO2 протекает сл. способами: в газовой фазе, в тв. фазе, в жидкой фазе.

  1. Окисление SO2 в газовой фазе. SO2+ hѵ→ SO2*(переход в возбужденное состояние λ<400нм). SO2*+2О2= SO33. В верхних слоях тропосферы (λ>10нм): SO2+О+м→ SO3* (м-третье тело). В нижних слоях тропосферы: SO2+НО2→ SO2+НО. Образование серной кислоты: SO32О=Н2 SO4→(NH4)2SO4, SO32О=Н2 SO4→CaSO4, SO32О=Н2 SO4→Na2SO4

  2. Окисление SO2 в твердой фазе. Окислению предшествует адсорбция. На поверхности тв. частиц присутствующих в воздухе возможны реакции: CaO+SO2→CaSO3→CaSO4, MgO+SO2→MgSO3→MgSO4

  3. Окисление SO2 в жидкой фазе. Окислению в жидкой фазе предшествует абсорбция. Конечным продуктом окисления является Н2 SO4. Сток соед-ия серы происходит в результате процессов сухого и мокрого осаждения.

16. Трансформация соединений азота в тропосфере.

Соединение азота в тропосфере представлены азотной кисл., нитратами,….

Оксиды азота NOx: N2O, NO2, NO. N2O – гемиоксид азота, оксид азота (1). Устойчив, ср. время в атм. около 20 лет. Сток N2O: 1) фотодиссоциация N2O+ hѵ→N2+O, λ= 250 нм. 2) взаимодействие с синглетно возбужденным атомом кислорода: а) N2O+ О→N2+O2, б) N2O+ О→2NO. Оксид азота NO и NO2 подв-ся в атм. взаимной превращении. Основные природные источники азота это денитрификация, окисление азота и аммиака, а антропогенные источники – процессы горения. NO может взаим-ть со свободными радикалами/ с озоном. NO+HO2→HO+NO2, NO+O3→NO2+O2, NO2+HO→HNO3, HNO3+ hѵ→HO+NO2, N2O5+H2O→2HNO3, NO2+ hѵ→NO+O. Азотная кислота легко превращается в нитраты, среди которых обл-ет нитраты аммония. Основное количество аммиака выст-ет в атм. из биол. источников. Частично аммиак окисляется свободными радикалами с обр-ем оксида азота.

17. Городская атмосфера.

В атмосфере городов присутствует загрязнители 2ух типов: а) первичные – вещ-ва непоср-но выбр. в атм. (дым), б) вторичные – продукты реакции. Химический смог(Лондонский смог) – первичное загрязнение. 4CH+5O2→4CO2+2H2O – при избытке кислорода, 4CH+3O2→4CO+2H2O – при недостатке О2, 4CH+O2→4C+2H2O – при дефиците О2. В состав топлива может входить сера(S). 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3. Лондонский смог образуется зимой в условиях сырости, тумана. SO2→H2SO4. Серная кислота является гидроскопичной и образовавшиеся капли доп-но абсорбирует воду. Капли ув-ся в размере. Туман сгущается, достигая низкие значения рН. Рассеять смог может только ветер. Для ум-ия вероятности обр-ия смога необходимо ум-ить выбросы вредных вещ-в в атмосферу. Фотохимический смог (Лос-Анджелес)- вторичное загрязнение. Впервые отмечен во время 2ой мировой войны. Вызван загрязнением воздуха, отраб-ми газами автомобилей, содерж-ми NOх. Это смог образуется в результате протекании фотохимических реакций. Основные комп-ты: пероксиацилнитраты. CH3C(O)OONO2-пероксиацетилнитрат, C6H6C(O)OONO2 – пероксибензоилнитраты. Сравнение атомов Лос-Анджелеса и Лондона: t воздуха (Л-А: от 24`С до 32`C, Л: от -1`до +4`C), относ. влажность (Л-А: менее 70%, Л: 85%+туман), осн. топлива (Л-А: бензин, Л: уголь, н/п), онс. состав-е (Л-А: O3, NOx, CO, пероксиацилнитраты, Л: соед-я S, сажа, СО), воздействие на здоровье (Л-А: временное раздражение глаз (ПАН), Л: раздражение бронхов (SO2, сажа)), месяцы наиболее частого появления (Л-А: август-сентябрь, Л: декабрь-январь)

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]