- •1. Предмет и содержание дисциплин химии ос.
- •2. Современные представления о возникновении Вселенной и жизни на планете Земля.
- •3. Состав атмосферы, содержание микро- и макро-примесей. Единицы измерения концентрации примесей в атмосфере.
- •4. Строение атмосферы, зависимость давления и температуры от высоты над поверхностью океана.
- •5. Устойчивость атмосферы. Атмосферные инверсии.
- •6. Солнечное излучение. Ионосфера Земли. Состав ионосферы. Фотохимические реакции в ионосфере.
- •7. Озон в атмосфере Земли. Единицы выражения концентрации озона. Зависимость величины концентрации озона от расстояния до поверхности Земли, географической широты и времени года.
- •8. Процессы образования и разрушения озона в атмосфере. «Нулевой цикл» озона, причины его нарушения.
- •9. Водородный, азотный, хлорный, бромный цикл.
- •11. Причины и последствия возникновения «озоновой дыры» над Антарктидой. Пути ум-ия антропогенного влияния на озоновый слой планеты.
- •12. Свободные радикалы в атмосфере.
- •13. Процессы трансформации органических соединений в тропосфере. Окисление метана и его гомологов.
- •14. Дисперсные системы в атмосфере.
- •15. Трансформация соединений серы в тропосфере.
- •16. Трансформация соединений азота в тропосфере.
- •17. Городская атмосфера.
- •18. Парниковый эффект. Парниковые газы.
- •19.Аномальные свойства воды и состав природных вод. Закон Дитмара.
- •20. Способы классификации природных вод.
- •21.Процессы растворения газов в природных водах.
- •22. Кислотно-основное равновесие в природных водах.РН атм. Осадков.
- •23. Растворимость карбонатов и рН природных вод.
- •24.Жесткость природных вод.Классификация природных вод по величине жесткости. Способы уменьшения жесткости воды.
- •25. Щелочность природных вод. Процессы закисления поверхностных водоемов.
- •26. Окислительно-восстановительные процессы природных вод. Окислительно-восстановительные равновесия в гидросфере.
- •27. Редокс –буферность природных вод. Денитрификация, восстановление сулфатов, ферментация.
- •28.Окислительно-восстановительные процессы в озерах. Стратификация природных водоемов. Олиготрофные и эвтотрофные состояния водоемов.
- •29.Строение литосферы и элементный состав земной коры. Минералы и горные породы.
- •30.Элементный состав почвы. Орг вещ-ва в почве. Неспецифические орг соединения.
- •32.Поглотительная способность почв. Обменные катионы.
- •33.Щелостность и кислотность почв.
- •34.Соединения азота в почве.
- •35.Соединения фосфора в почве.
- •36. Виды ионизирующего излучения и единицы измерения.
- •38. Нефть и нефтепродукты в ос.
- •39. Полицикличекие ароматические углеводороды в ос.
- •40. Пестициды. Классификация. Токсичность пестицидов.
- •41. Хлорсодержащие органические соединения в биосфере. Диоксины.
- •Вторичные источники . Диоксины сохраняются в составе промышленных отходов производства дефолиантов, синтеза галогенпроизводных соединений ароматического ряда.
- •43. Ртуть. Цинк. Кадмий.
5. Устойчивость атмосферы. Атмосферные инверсии.
Устойчивость атмосферы характеризует её способность препятствовать вертикальным движениям воздуха и сдерживать турбулентность. Количественная устойчивость атмосферы характеризуется градиентом температуры Г=-(dT/dH).
Для сравнительных целей используется стандартная температура для которой градиент составляет: Г=6,45*10^-3 K/м.
Если градиент ОС > Гстанд. – атмосфера неустойчивая.
Если Г ОС меньше, чем стандартный – атмосфера называется устойчивой и такая атмосфера называется инверсией.
Если температура увеличивается с высотой, атмосфера устойчива, атмосферные условия определяется как инверсия.
Виды инверсий: 1) инверсия оседания; 2) инверсии наползания.
В атмосфере имеются помимо локальных также 2 зоны глобальной инверсии: в стратосфере и термосфере.
6. Солнечное излучение. Ионосфера Земли. Состав ионосферы. Фотохимические реакции в ионосфере.
Существует источник энергии, играющий очень важную роль в природе — солнечное излучение. Солнце — основа жизни на Земле; оно поддерживает на Земле теплый климат. За счет энергии солнечного излучения в зеленых листьях растений происходит синтез углеводов (крахмала) из неорганических веществ — оксида углерода (IV) и воды. За счет этой же энергии далее идет синтез белков и жиров. Растения служат пищей для животных, которые фактически используют при этом энергию солнечного излучения.
Ионосфера земли создается солнечной радиацией, которая производит ионизацию Земной атмосферы на высотах от 50-1000 км. Состав ионосферы средних и низших широтах обусловлена волновой солнечной радиацией, высокий корпускулянт.
Ионосфера состоит из отдельных слоев: А и В – не сущ-ет, С – нижняя часть слоя Д, Д – ниже 100 км, Е – 100-300 км, F – выше 300 км.
В результате ионизации образуется первичные ионы:
О2 + hv О2 + е
N2 + hv N2 + е
О + hv О + е
Образовавшиеся свободные е участвуют в реакциях:
О + е О
NO + е NO
Первичные ионы могут участвовать в следующих процессах:
О2 + О = О2 +О
О2 + N2 = NO + NO
O2 +N2 = O2 + N2
N2 +O = NO + N
О + N2 = N2O
О + N2 = N2 + О
Протекают также реакции перехода возбужденных атомов и ионов в основное состояние:
О* О + hv
N+*2 N2 + hv
Протекают также реакции диссоциативная рекомбинация: NO + е N + О.
Таким образом, формируется ионосфера Земли состоящая из положительных ионов и электронов.
Концентрация заряженных частиц в ионосфере определяется следующими факторами:
1. скорость ионизации.
2. скорость рекомбинации.
3. дивергенция потока заряженных частиц – определяется количеством носителей заряда поступающих в единичной объем атмосферы и покидающих его в единицу времени.
4. амбиполярная диффузия – совластная диффузия противоположно заряженных частиц в направлении уменьшения их концентрации.
В ионосфере текут интенсивные электрические токи, которые регистрируются как изменение магнитного поля Земли.
7. Озон в атмосфере Земли. Единицы выражения концентрации озона. Зависимость величины концентрации озона от расстояния до поверхности Земли, географической широты и времени года.
О3 – озон – аллотропная модификация кислорода, сильнейший окислитель. Содержание азота в атмосфере 3,3 млн т. Важная особенность озона, его способность поглощать излучения: < 320 нм – max поглощения. Озон поглощая УФ излучения, выполняет защитную функцию.
Рис.
Способы выражения концентрации озона: 1) традиционные единицы (см^-3, м^-3, ppm); 2) единицы Добсона (е. Д, Д.Е.)
В начальный период изучения озонового слоя основным прибором для измерения содержания в атмосфере был спектрометр Добсона. Он определял общее количество озона в столбе воздуха над наблюдателем. Полученные значения суммарного объема озона в столбе атмосферы единичной площади сечения приводили к нормальным условиям. После этого определяли высоту, которая приходится в этом столбе атмосферы на весь озон. Слой озона высотой 10^-5 м = 1 е. Д.
12*760е.Д. – 290е.Д. – среднее значение.
Содержание озона на территории изменяется в зависимости географической широты и времени года. В атмосфере выделяют 3 зоны: 1) полярная зона – хар-ся наиб. значениями среднегодового общего содержания озона ~ 400 е.Д; (~50% - сезонные колебания). 2)тропическая зона – хар-ся минимальными значениями среднегодового содержания озона ~265 е.Д. (10-15% - сезонные колебания). 3)умеренные широты – среднегодовое содержание ~290- 300е.Д. (~30-40% - сезонные колебания).