- •1. Предмет и содержание дисциплин химии ос.
- •2. Современные представления о возникновении Вселенной и жизни на планете Земля.
- •3. Состав атмосферы, содержание микро- и макро-примесей. Единицы измерения концентрации примесей в атмосфере.
- •4. Строение атмосферы, зависимость давления и температуры от высоты над поверхностью океана.
- •5. Устойчивость атмосферы. Атмосферные инверсии.
- •6. Солнечное излучение. Ионосфера Земли. Состав ионосферы. Фотохимические реакции в ионосфере.
- •7. Озон в атмосфере Земли. Единицы выражения концентрации озона. Зависимость величины концентрации озона от расстояния до поверхности Земли, географической широты и времени года.
- •8. Процессы образования и разрушения озона в атмосфере. «Нулевой цикл» озона, причины его нарушения.
- •9. Водородный, азотный, хлорный, бромный цикл.
- •11. Причины и последствия возникновения «озоновой дыры» над Антарктидой. Пути ум-ия антропогенного влияния на озоновый слой планеты.
- •12. Свободные радикалы в атмосфере.
- •13. Процессы трансформации органических соединений в тропосфере. Окисление метана и его гомологов.
- •14. Дисперсные системы в атмосфере.
- •15. Трансформация соединений серы в тропосфере.
- •16. Трансформация соединений азота в тропосфере.
- •17. Городская атмосфера.
- •18. Парниковый эффект. Парниковые газы.
- •19.Аномальные свойства воды и состав природных вод. Закон Дитмара.
- •20. Способы классификации природных вод.
- •21.Процессы растворения газов в природных водах.
- •22. Кислотно-основное равновесие в природных водах.РН атм. Осадков.
- •23. Растворимость карбонатов и рН природных вод.
- •24.Жесткость природных вод.Классификация природных вод по величине жесткости. Способы уменьшения жесткости воды.
- •25. Щелочность природных вод. Процессы закисления поверхностных водоемов.
- •26. Окислительно-восстановительные процессы природных вод. Окислительно-восстановительные равновесия в гидросфере.
- •27. Редокс –буферность природных вод. Денитрификация, восстановление сулфатов, ферментация.
- •28.Окислительно-восстановительные процессы в озерах. Стратификация природных водоемов. Олиготрофные и эвтотрофные состояния водоемов.
- •29.Строение литосферы и элементный состав земной коры. Минералы и горные породы.
- •30.Элементный состав почвы. Орг вещ-ва в почве. Неспецифические орг соединения.
- •32.Поглотительная способность почв. Обменные катионы.
- •33.Щелостность и кислотность почв.
- •34.Соединения азота в почве.
- •35.Соединения фосфора в почве.
- •36. Виды ионизирующего излучения и единицы измерения.
- •38. Нефть и нефтепродукты в ос.
- •39. Полицикличекие ароматические углеводороды в ос.
- •40. Пестициды. Классификация. Токсичность пестицидов.
- •41. Хлорсодержащие органические соединения в биосфере. Диоксины.
- •Вторичные источники . Диоксины сохраняются в составе промышленных отходов производства дефолиантов, синтеза галогенпроизводных соединений ароматического ряда.
- •43. Ртуть. Цинк. Кадмий.
18. Парниковый эффект. Парниковые газы.
Эмиссия в атмосфере в некоторых газах приводит к появлению парникового эффекта. H2O, CO2, NOx, SOx, O3, фреоны, СН4. Каждое матер-е испускает электромагнитное излучение. Земля поглащает солнечное излучение преимущественно в видимом диапазоне, а испускает тепло в инфракрасном. Некоторыые комп-ты атмосферы земли содержащие в своем составе 3 и более атомов интенсивно поглощают излучение в ИК диапазоне. Н2О, λ=5-7 и более 14 мкм; СО2, λ=4-5 и более 12 мкм.(поглощение ИК изл, парниковыми газами, H2O, CO2) Область длин волн λ=8-11 мкм не поглащается этими компонентами и является практически прозрачными для излучения земли. Эта область наз-ся окном прозрачности атмосферы, в которые осуществляется отвод тепловой энергии в окр-ее пространство. Др-е парниковые газы (оксиды азота, серы, …) могут также улавливать ИК излучения и частично перекрывать окна прозрачности атмосферы, в результате темп-ра земли может повышаться.
Влияние аэрозолей на климат Земли.
Ув-ии конц-ии аэрозолей в атм-ре приводит к обр-му эф-ту(к ум-ию темп-ры в приземном слое), атмосферная пыль и аэрозоли ослабляют солнечное излучение. В результате рассеяния, отражения и поглащения лучей (особенно частицы черного цвета). При наземных ядерных взрывах будут обр-ся устойчивые аэрозоли, они в течении многих недель и месяцев будут оседать на Землю. В результате взрыва обр-ся большое количество сажи и дыма(«Ядерная ночь», Н.Н. Моисеев). Эти устойчивые саживые облака будут поглащать солнечную энергию, что приведет к снижению темп-ры в приземном слое. («Ядерная зима», Н.Н. Моисеев)
Проблема сохранения климата и ее международные аспекты.
В декабре 97 года был принят Киотский протокол (г. Киото, Япония) В соответствии с Киотским протоколом развитые страны и страны с переходной эк-ой приняли обяз-о по сохр-ию выбросов в атмосферу парниковых газов. 2008-2012 г. – бюджетный период. 105 стран ратифицировали. США – более 25% глобальных выбросов парниковых газов. Аргументы противников Киотского протокола: 1) повышение температуры нелья полнстью связать с антр-ой деят-ю 2) на климат влияет такое число факторов, что построить надежную климатом модель невозможно 3) обязательства по снижению выбросов взяли не се страны. 2007 г – Альберт Гор (США), Нобелевская премия мира за борьбу с глобальным потеплением.
19.Аномальные свойства воды и состав природных вод. Закон Дитмара.
1. аномальный вид температурной зависимости и плотности воды. Наибольшую плотность воды при 40С = 0,999973г/см3. благодаря этому с наступлением холодов поверхностный слой воды охлажденный до 40С опускается на дно водоема, при этом вытесняется более теплые слои на поверхность. В дальнейшем когда весь водоем охладиться до 40С будет охладиться только поверхностный слой. Лед легче воды, он будет оставаться на поверхности водоема и защищать водоем от промерзания (в следствии малой теплопроводимости). Это способствует сохранению жизни в водоемах средних и высоких широт в зимнее время.
2. высокая удельная теплоемкость воды. Благодаря этому в мировом океане перепад температур составляет около 300С.
3. высокая удельная энтальпия плавления. Благодаря этому сглаживаются сезонные переходы.
4. высокая удельная энтальпия испарения. Имеет важное значение для поддержания теплового баланса.
5. высокое поверхностное натяжение.
6. высокая диэлектрическая проницаемость. Благодаря высокой диэлектрической проницаемости вода имеет большую растворяющую способность по отношению к веществам с ионной или полярной структурой. По этой причине в природе не бывает чистой воды, мы всегда имеем дело с растворами.
Состав природных вод.
Важнейшими веществами природного происхождения, определяющими состав природных вод является NaCl(галит)→Н2О Na+ ,Cl-
CaSO4*2H2O (гипс)→Ca2+, SO42-
CaСO3(кальцит)
CaМg(СO3)2 (доломит) → Ca2+, Мg2+, НСO3 –
В мировом океане обнаружены практически все элементы, но содержание их различно. На 99,78% мирового окана приходится 8 элементов:О-85,7%, Н-10,8%, Cl-1.39%, Na- 1,03%, Mg – 0,13%, S – 0,09%, Ca – 0,04% , K – 0,039%.
Катионы в порядке уменьшения их концентраций:
Na+ >Mg 2+>Ca2+>K+ >>другие
Анионы:
Cl-> SO42- >НСO3->>другие
Закон Дитмара (эмпирический)
В воде открытого океана независимо от абсолютной концентрации количественные соотношения м/у главными компонентами основного солевого состава всегда постоянные.
Определив экспериментально концентрацию лишь одного реперного компонента можно рассчитать содержания остальных.
Таким реперным компонентом является хлорность.
Хлорность – число граммов ионов Cl- эквивалентное сумме ионов галогенов осаждаемых из одного кг воды.. осадитель – AgNO3
%0 – промиль (1-1000)
В речной воде наиболее важными катионами яв-ся: Na+ >Mg 2+>Ca2+>K+ >>другие
Анионы:
Cl-> SO42- >НСO3->>другие
Дождевые воды содержат в качестве преобладающих ионов: катион натрия и анион SO42-
состав дождевых вод изменяется в широких пределах.