- •1. Предмет и содержание дисциплин химии ос.
- •2. Современные представления о возникновении Вселенной и жизни на планете Земля.
- •3. Состав атмосферы, содержание микро- и макро-примесей. Единицы измерения концентрации примесей в атмосфере.
- •4. Строение атмосферы, зависимость давления и температуры от высоты над поверхностью океана.
- •5. Устойчивость атмосферы. Атмосферные инверсии.
- •6. Солнечное излучение. Ионосфера Земли. Состав ионосферы. Фотохимические реакции в ионосфере.
- •7. Озон в атмосфере Земли. Единицы выражения концентрации озона. Зависимость величины концентрации озона от расстояния до поверхности Земли, географической широты и времени года.
- •8. Процессы образования и разрушения озона в атмосфере. «Нулевой цикл» озона, причины его нарушения.
- •9. Водородный, азотный, хлорный, бромный цикл.
- •11. Причины и последствия возникновения «озоновой дыры» над Антарктидой. Пути ум-ия антропогенного влияния на озоновый слой планеты.
- •12. Свободные радикалы в атмосфере.
- •13. Процессы трансформации органических соединений в тропосфере. Окисление метана и его гомологов.
- •14. Дисперсные системы в атмосфере.
- •15. Трансформация соединений серы в тропосфере.
- •16. Трансформация соединений азота в тропосфере.
- •17. Городская атмосфера.
- •18. Парниковый эффект. Парниковые газы.
- •19.Аномальные свойства воды и состав природных вод. Закон Дитмара.
- •20. Способы классификации природных вод.
- •21.Процессы растворения газов в природных водах.
- •22. Кислотно-основное равновесие в природных водах.РН атм. Осадков.
- •23. Растворимость карбонатов и рН природных вод.
- •24.Жесткость природных вод.Классификация природных вод по величине жесткости. Способы уменьшения жесткости воды.
- •25. Щелочность природных вод. Процессы закисления поверхностных водоемов.
- •26. Окислительно-восстановительные процессы природных вод. Окислительно-восстановительные равновесия в гидросфере.
- •27. Редокс –буферность природных вод. Денитрификация, восстановление сулфатов, ферментация.
- •28.Окислительно-восстановительные процессы в озерах. Стратификация природных водоемов. Олиготрофные и эвтотрофные состояния водоемов.
- •29.Строение литосферы и элементный состав земной коры. Минералы и горные породы.
- •30.Элементный состав почвы. Орг вещ-ва в почве. Неспецифические орг соединения.
- •32.Поглотительная способность почв. Обменные катионы.
- •33.Щелостность и кислотность почв.
- •34.Соединения азота в почве.
- •35.Соединения фосфора в почве.
- •36. Виды ионизирующего излучения и единицы измерения.
- •38. Нефть и нефтепродукты в ос.
- •39. Полицикличекие ароматические углеводороды в ос.
- •40. Пестициды. Классификация. Токсичность пестицидов.
- •41. Хлорсодержащие органические соединения в биосфере. Диоксины.
- •Вторичные источники . Диоксины сохраняются в составе промышленных отходов производства дефолиантов, синтеза галогенпроизводных соединений ароматического ряда.
- •43. Ртуть. Цинк. Кадмий.
40. Пестициды. Классификация. Токсичность пестицидов.
Пестициды - химические вещества, применяемые для борьбы с вредными организмами Среди многочисленных видов загрязнения окружающей среды пестициды занимают особое место. В отличие от всех других загрязняющих веществ пестициды преднамеренно распыляются в естественной среде для уничтожения видов, опасных или вредных для агросистемы человека. Современные пестициды, как правило, являются органическими синтезированными веществами. Их название произошло от английского слова pest, что означает «расхититель, пожиратель». В основном повсеместно применяемые пестициды делятся на следующие категории:
инсектициды, предназначенные для уничтожения вредных насекомых;
фунгициды, служащие для борьбы с фитопатогенными грибками;
гербициды, позволяющие уничтожать сорняки;
родентициды (зооциды), употребляемые против грызунов;
нематоциды, токсичные для червей из класса нематод, и т.д.
По химическому составу пестициды делятся на три группы: органические, неорганические и биологические. Пестициды относятся к различным классам органических и неорганических соединений. Большинство представляет собой органические вещества, получаемые синтетическим путём. Среди них важное место принадлежит хлорорганические и фосфорорганические пестициды, производным карбаминовой кислоты, пестициды растительного происхождения, триазинам, производным мочевины. Из неорганических веществ важны соединения меди, серы и др.
На токсичность пестицидов влияют многие факторы. Прежде всего токсичность препарата определяется наличием в нем отдельных химических элементов или групп (меди, ртути, серы и др.). Токсичность пестицидов зависит от количества в них ядовитого (действующего) вещества. Чем больше в препарате содержится действующего вещества, тем выше его токсичность. Токсичность пестицидов зависит также от их физико-химических свойств: размера и формы твердых частиц, растворимости, стойкости, летучести, гигроскопичности.На токсичность пестицидов влияют и условия внешней среды: температура и влажность. С повышением температуры токсичность химических веществ в большинстве случаев возрастает. Увеличение влажности приводит, как правило, к понижению токсичности. Токсичность пестицидов в значительной мере зависит от биологических особенностей вредных организмов.
41. Хлорсодержащие органические соединения в биосфере. Диоксины.
Диокси́ны — являются кумулятивными ядами и относятся к группе опасных ксенобиотиков. Диоксины — это глобальные экотоксиканты, обладающие мощным мутагенным, иммунодепрессантным, канцерогенным, тератогенным и эмбриотоксическим действием. Они слабо расщепляются и накапливаются, как в организме человека, так и в биосфере планеты, включая воздух, воду, пищу.
Аномально высокие токсичные свойства диоксинов связаны со строением этих соединений, с их специфическими химическими и физическими свойствами:
практически не растворимы в воде.
до температуры 900 °C на диоксины не действует термическая обработка.
попадая в организм человека или животных, накапливаются в жировой ткани и очень медленно разлагаются и выводятся из организма (период полувывода из организма человека составляет до 30 лет).
нейтрализуется в лабораторных условиях методами дехлорирования, например, нафтолятом натрия.
Источниками диоксинов являются следующие объекты:
работающие не в оптимальном режиме мусоросжигающие заводы, уничтожающие хлорированные отходы.
производства гербицидов хлорфенольного ряда (прежде всего, производных дихлорфеноксиуксусной кислоты).
Диоксины образуются как нежелательные примеси в результате различных химических реакций при высоких температурах и в присутствии хлора. Основные причины эмиссии диоксинов в биосферу, прежде всего, использование высокотемпературных технологий хлорирования и переработки хлорорганических веществ и, особенно, сжигание отходов производства. Другой источник опасности — целлюлозно-бумажная промышленность. Отбеливание целлюлозной пульпы хлором сопровождается образованием диоксинов и ряда других опасных хлорорганических веществ. Ещё один существенный источник диоксинов, широко распространенный и в быту, — сжигание твёрдых бытовых отходов. Наличие в уничтожаемом мусоре повсеместно распространённого поливинилхлорида и других полимеров, различных соединений хлора способствует образованию в дымовых газах диоксинов.