- •1. Предмет и содержание дисциплин химии ос.
- •2. Современные представления о возникновении Вселенной и жизни на планете Земля.
- •3. Состав атмосферы, содержание микро- и макро-примесей. Единицы измерения концентрации примесей в атмосфере.
- •4. Строение атмосферы, зависимость давления и температуры от высоты над поверхностью океана.
- •5. Устойчивость атмосферы. Атмосферные инверсии.
- •6. Солнечное излучение. Ионосфера Земли. Состав ионосферы. Фотохимические реакции в ионосфере.
- •7. Озон в атмосфере Земли. Единицы выражения концентрации озона. Зависимость величины концентрации озона от расстояния до поверхности Земли, географической широты и времени года.
- •8. Процессы образования и разрушения озона в атмосфере. «Нулевой цикл» озона, причины его нарушения.
- •9. Водородный, азотный, хлорный, бромный цикл.
- •11. Причины и последствия возникновения «озоновой дыры» над Антарктидой. Пути ум-ия антропогенного влияния на озоновый слой планеты.
- •12. Свободные радикалы в атмосфере.
- •13. Процессы трансформации органических соединений в тропосфере. Окисление метана и его гомологов.
- •14. Дисперсные системы в атмосфере.
- •15. Трансформация соединений серы в тропосфере.
- •16. Трансформация соединений азота в тропосфере.
- •17. Городская атмосфера.
- •18. Парниковый эффект. Парниковые газы.
- •19.Аномальные свойства воды и состав природных вод. Закон Дитмара.
- •20. Способы классификации природных вод.
- •21.Процессы растворения газов в природных водах.
- •22. Кислотно-основное равновесие в природных водах.РН атм. Осадков.
- •23. Растворимость карбонатов и рН природных вод.
- •24.Жесткость природных вод.Классификация природных вод по величине жесткости. Способы уменьшения жесткости воды.
- •25. Щелочность природных вод. Процессы закисления поверхностных водоемов.
- •26. Окислительно-восстановительные процессы природных вод. Окислительно-восстановительные равновесия в гидросфере.
- •27. Редокс –буферность природных вод. Денитрификация, восстановление сулфатов, ферментация.
- •28.Окислительно-восстановительные процессы в озерах. Стратификация природных водоемов. Олиготрофные и эвтотрофные состояния водоемов.
- •29.Строение литосферы и элементный состав земной коры. Минералы и горные породы.
- •30.Элементный состав почвы. Орг вещ-ва в почве. Неспецифические орг соединения.
- •32.Поглотительная способность почв. Обменные катионы.
- •33.Щелостность и кислотность почв.
- •34.Соединения азота в почве.
- •35.Соединения фосфора в почве.
- •36. Виды ионизирующего излучения и единицы измерения.
- •38. Нефть и нефтепродукты в ос.
- •39. Полицикличекие ароматические углеводороды в ос.
- •40. Пестициды. Классификация. Токсичность пестицидов.
- •41. Хлорсодержащие органические соединения в биосфере. Диоксины.
- •Вторичные источники . Диоксины сохраняются в составе промышленных отходов производства дефолиантов, синтеза галогенпроизводных соединений ароматического ряда.
- •43. Ртуть. Цинк. Кадмий.
11. Причины и последствия возникновения «озоновой дыры» над Антарктидой. Пути ум-ия антропогенного влияния на озоновый слой планеты.
«Озоновая дыра»-это область пониженного содержания озона в атмосфере над определенной территорией. Обнаружена над Антарктидой (полярные станции США). Проявляется в весеннее время, содержание озона ум-ся с 300 еД до 150-100 еД. В 1995 г. Ш. Роуланд, П. Крутцен, М. Молина присуждена нобелевская премия по химии за объяснение механизма образования «озоновой дыры». Причина образования «озоновой дыры» - комплексная. Обусловлена природными явлениями и антропогенным влиянием на атм. (содержание озона разрушающих вещ-в в воздухе над Антарктидой возрастал). В зимний период над Антарктидой формируется мощный циркумполярный вихрь. Он изолирует южную, полярную стратосферу и препятствует поступлению воздуха из более низких широт. В этих условиях формируется дефицит озона. Температура внутри вихря составляет 70-80С. При такой температуре обр-ся аэрозоли(«серебристые облака»), состоящая из кристаллов льда и капель переохлажденной жидкости. В состав этих аэрозольных облаков входит озоноразрушающие вещ-ва. ОРВ: (ClO)2 – димеры оксида хлора, ClONO2- хлористый нитрозил, HNO2 и HNO3. В зимний период эти вещ-ва с озоном не реагируют. Весной циркумполярный вихрь распадается и при повышении темп-ры на поверхности кристалла начинается гетерогенные процессы. ClONO2+H2O→HClO+HNO3. Образующиеся вещ-ва неустойчивы и под действием солнечного излучения подвергается к диссоциации. HClO+hѵ→HO+Cl, HNO3+ hѵ→HO+NO2, (ClO)2+ hѵ→ClOO+Cl, ClOO→Cl+O2. Образующиеся активные частицы взаимодействуют с озоном. При этом сохр-ся дефицит озона после полярной ночи. В дальнейшем кристаллы льда растают, гетерогенные процессы прекратятся. В результате циркуляции в стратосферу над Антарктидой поступит озон из других областей атмосферы. Част озона синтезируется и озоновая дыра в течении 1, 2 месяца затянется.
Международное сотрудничество в области изучения и охраны озонового слоя.
Первым международным документом ограничивающим производство фреонов и др. озонирующих вещ-в стал Монреальский протокол. В 1987 г. Был подписан (30 стран), а 1 янв. 1989 г. Начал действовать. В 1990 г. Протокол был пересмотрен в Лондоне. Монреальский протокол предусматривал постепенное сокращение производства озоноразрушающих вещ-в. К 2000 г. развитые страны полностью выполнили решение Монреальского протокола. «Озоновый слой» все еще остается истощенным в связи с продолжительным временем жизни фреонов и галлонов (до 120 лет). Восстановление «озонового слоя» ожидается к середине 21 в.
12. Свободные радикалы в атмосфере.
Тропосфера является неравновесной, химически активной системой. Наиболее важную роль в тропосфере играют активные примеси. Большинство газообразных примесей выд-ся с поверхности Земли в виде соед-ий с низкой степенью окисления, а возвращаются в вие соед-ии с высокой степенью окисления (H2SO4, HNO3). Окисление протекает в газовой фазе, в жидкой фазе и на поверхности тв-ых аэрозольных частиц. Окисление примесей инициируются в основном свободными радикалами.
Реакция с учетом гидроксидного радикала(ОН). Образование ОН: 1) Фотодиссоциация Н2О. Н2О+ hѵ→НО+Н (в верхних слоях); 2) Реакция с участием синглетно возбужденного кислорода О(1Д): а) О+СН4→ОН+СН3, б) О+Н2О→2ОН, в) О+Н2→ОН+Н. Образовавшиеся радикалы ОН участвуют с сл. реакциях: а) ОН+СН4→ СН3+Н2О, б) ОН+NO+м→HNO2+м*, м – «третье тело»(N2 или О2), в) ОН+Н2→Н2О+Н. Образование гидропероксидного радикала(НО2). Н+О2→НО2. Обрыв цепи: а) НО+ НО2→Н2О+О2, б) НО2+НО2→Н2О2+О2.