- •1. Предмет и содержание дисциплин химии ос.
- •2. Современные представления о возникновении Вселенной и жизни на планете Земля.
- •3. Состав атмосферы, содержание микро- и макро-примесей. Единицы измерения концентрации примесей в атмосфере.
- •4. Строение атмосферы, зависимость давления и температуры от высоты над поверхностью океана.
- •5. Устойчивость атмосферы. Атмосферные инверсии.
- •6. Солнечное излучение. Ионосфера Земли. Состав ионосферы. Фотохимические реакции в ионосфере.
- •7. Озон в атмосфере Земли. Единицы выражения концентрации озона. Зависимость величины концентрации озона от расстояния до поверхности Земли, географической широты и времени года.
- •8. Процессы образования и разрушения озона в атмосфере. «Нулевой цикл» озона, причины его нарушения.
- •9. Водородный, азотный, хлорный, бромный цикл.
- •11. Причины и последствия возникновения «озоновой дыры» над Антарктидой. Пути ум-ия антропогенного влияния на озоновый слой планеты.
- •12. Свободные радикалы в атмосфере.
- •13. Процессы трансформации органических соединений в тропосфере. Окисление метана и его гомологов.
- •14. Дисперсные системы в атмосфере.
- •15. Трансформация соединений серы в тропосфере.
- •16. Трансформация соединений азота в тропосфере.
- •17. Городская атмосфера.
- •18. Парниковый эффект. Парниковые газы.
- •19.Аномальные свойства воды и состав природных вод. Закон Дитмара.
- •20. Способы классификации природных вод.
- •21.Процессы растворения газов в природных водах.
- •22. Кислотно-основное равновесие в природных водах.РН атм. Осадков.
- •23. Растворимость карбонатов и рН природных вод.
- •24.Жесткость природных вод.Классификация природных вод по величине жесткости. Способы уменьшения жесткости воды.
- •25. Щелочность природных вод. Процессы закисления поверхностных водоемов.
- •26. Окислительно-восстановительные процессы природных вод. Окислительно-восстановительные равновесия в гидросфере.
- •27. Редокс –буферность природных вод. Денитрификация, восстановление сулфатов, ферментация.
- •28.Окислительно-восстановительные процессы в озерах. Стратификация природных водоемов. Олиготрофные и эвтотрофные состояния водоемов.
- •29.Строение литосферы и элементный состав земной коры. Минералы и горные породы.
- •30.Элементный состав почвы. Орг вещ-ва в почве. Неспецифические орг соединения.
- •32.Поглотительная способность почв. Обменные катионы.
- •33.Щелостность и кислотность почв.
- •34.Соединения азота в почве.
- •35.Соединения фосфора в почве.
- •36. Виды ионизирующего излучения и единицы измерения.
- •38. Нефть и нефтепродукты в ос.
- •39. Полицикличекие ароматические углеводороды в ос.
- •40. Пестициды. Классификация. Токсичность пестицидов.
- •41. Хлорсодержащие органические соединения в биосфере. Диоксины.
- •Вторичные источники . Диоксины сохраняются в составе промышленных отходов производства дефолиантов, синтеза галогенпроизводных соединений ароматического ряда.
- •43. Ртуть. Цинк. Кадмий.
8. Процессы образования и разрушения озона в атмосфере. «Нулевой цикл» озона, причины его нарушения.
При поглощении солнечного излучения с <240мм молек. кисл. диссоциир. с образованием двух атомов в зависимости от энергии поглощения кванта атомы могут находиться в основном или возбужденном состоянии.
О2 + hv О ( `Д) + O ( P)
О ( `Д) – атом в возд. сост.
O ( P) – атом в осн. сост.
Атом в основ. сост. поступает в реакцию синтеза озона.
О2 + О ( P) + М О3 + М* (1)
М – третье тело (N2, О2)
Третье тело осуществляет отвод части энергии, которая выделяется в процессе. Участие возбужденных атомов кислорода в реакции (1) не приводит к синтезу озона, так как молекула О3 будет не устойчива.
О3 + О 2О2 (2) реакция с учетом кислорода
Основное количество озона разрушается в результате поглощения УФ излучения. В зависимости от энергии поглощения кванта при этом образуется атом кислорода в основном или возбужденном состояние.
О3 + hv О2 + О ( `Д) (3)
О3 + hv О2 + О ( Р) (4)
Атом в основном состоянии может вновь принять участие в синтезе озона (1) и (4) нулевой цикл озона (цикл Чекмена). Нулевой цикл нарушается под влиянием некоторых веществ присутствующих в атмосфере.
9. Водородный, азотный, хлорный, бромный цикл.
Водородный цикл.
НО активная частица водородного цикла при поглощении кванта света <240 мм молекула воды подвергается диссоциации с образованием гидроксил радикала и атома водорода.
Н2О + hv НО + Н
НО взаимодействует с озоном с образованием гидропероксидного радикала НО2
1 этап: НО + О2 НО2 + О2
2 этап: НО2 + О НО + О2
О3 + О 2О2 – брутто уравнение водородного цикла
На втором этапе НО2 взаимодействует с атомом кислорода при этом гинерируется НО. При этом полностью нарушается нулевой цикл озона.
Азотный цикл.
NO – активная частица цикла.
1 этап: NO + О3 NO2 + O2
2 этап: NO2 + О NO + O2
О3 + О 2О2 – брутто уравнение азот цикла
Опасности для озонового слоя представляет NO и NO2образующихся непосредственно в тропосфере, NO2 и NO образуются в тропосфере имеют малое время жизни и не достигают озонового слоя.
Опасность представляет N2O: N2O + O 2NO (в тропосфере).
Хлорный цикл.
Cl – активная частица цикла.
1 этап: Cl + O2 ClO + O2
2 этап: Cl + O Cl + O2
О3 + О 2О2 – брутто уравнение хлорного цикла.
Атомный хлор появляется в стратосфере в результате фотохимического разложения называется некоторых хлорфтор – углеводород (фреонов). Фреоны обладают высокой химической инертностью и способны достичь озонового слоя, где они взаимодействуют с длиной волны <240 мм
CF3Cl + CF3 + Cl
В соответствии с монриальским протоколом производство озоно разрушающих фреонов прекращено. Фреоны заменители, которые содержат атом водорода или не содержит хлора введение водорода увеличивает реакционную способность, такие фреоны имеют больше время жизни и не достигают озонового слоя.
Бромный цикл.
Br – активная частица цикла.
1 этап: Br + О2 BrO + O2
2 этап: BrО + BrО 2Br + O2
BrО + ClО Br + Cl + O2
Скорость процессов в бромном цикле больше, чем в других циклах, поэтому потенциально бром более опасен для озонового слоя. Однако концентрация брома не велики источником брома является голоны (бром фторуглеводород). Голоны химически инертны, попадая в стратосферу подвергаются фотохимической диссоциации.
10. Обозначение фреонов. Система обозначения фреонов разработана фирмой Дюпон. В соответствии с этой системой в обозначении фреонов указ-ся разность м/у 2мя числами. 1ое число представляет собой записанные подряд кол-во атомов углерода, водорода и фтора; 2ое число – кодовое число 90. Пример, Ф-13. 13+90=103 (1- С, 0- Н, 3- F), CClF3 – брутто формула.
Обрыв цепи в процессах, вызывающих разрушение озона.
Активные частицы различных циклов не расходуются и каждая может многократно инициировать процесс разрушения озона. Процессы стока активных частиц: НО+СН4 →СН3+Н2О, НО+НО2→ Н2О+О2, НО+NO→HNO2, HO+NO2→HNO3. HNO2 и HNO3 – временные резервуары для активных частиц, т.к. эти кислоты легко разлагаются с образованием исходно активных частиц. ClO+NO2→ClONO2 (хлористый нитрозил) Обрыв цепи происходит в результате вывода образовавшихся соединений из стратосферы в тропосферу.