Министерство образования и науки рф
ГОувпо «Воронежская Государственная
Технологическая Академия»
Кафедра физической и аналитической химии
Конспект лекций
Конспект лекций
для студентов, обучающихся по направлениям
260200 – Производство продуктов питания из растительного сырья;
260300 – Технология сырья и продуктов животного происхождения;
260500 – Технология продовольственных продуктов специального
назначения и общественного питания
дневной и заочной форм обучения
Воронеж 2010
Оглавление
|
Введение……………………………………………………………………………. |
4 | |
|
Раздел I. Основы химической термодинамики…………………… |
5 | |
|
|
1.1 Основные понятия, используемые в химической термодинамике……….. |
5 |
|
|
1.2 Первый закон термодинамики и его применение к различным процессам……………………………………………………………………….... |
8 |
|
|
1.3 Термохимия |
11 |
|
|
1.3.1 Закон Гесса и следствия из него. Расчет тепловых эффектов химических реакций в стандартных условиях…………………….... |
11 |
|
|
1.3.2 Понятие о теплоемкости веществ…………………………………… |
14 |
|
|
1.3.3 Влияние температуры на тепловой эффект химической реакции. Уравнение Кирхгофа…………………………………………………. |
17 |
|
|
1.4 Второй закон термодинамики. Энтропия…………………………………. |
19 |
|
|
1.4.1 Процессы самопроизвольные и несамопроизвольные, обратимые и необратимые…………………………………………................ |
20 |
|
|
1.4.2 Формулировки и математическое выражение II закона термодинамики……………………………………………………………….. |
22 |
|
|
1.4.3 Изменение энтропии – критерий направления самопроизвольных процессов в изолированных системах |
24 |
|
|
1.4.4 Статистическая интерпретация энтропии…………………………….. |
26 |
|
|
1.4.5 Расчет изменения энтропии при протекании некоторых процессов……………………………………………………………………… |
27 |
|
|
1.4.6 Абсолютные значения энтропии твердых, жидких и газообразных тел………………………………………………………….... |
30 |
|
|
1.5 Термодинамические потенциалы и направление самопроизвольных процессов………………………………………………………………………… |
32 |
|
Раздел II. Растворы и гетерогенные равновесия………………….. |
36 | |
|
|
2.1 Основные понятия и определения…...……………………………………... |
36 |
|
|
2.2 Химический потенциал……………………………………………………… |
37 |
|
|
2.3 Условие термодинамического равновесия в растворе…………………….. |
42 |
|
|
2.4 Условие равновесия в гетерогенной системе……………………………… |
43 |
|
|
2.5 Правило фаз Гиббса…………………………………………………………. |
44 |
|
|
2.6 Равновесие в однокомпонентной двухфазной системе. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона………………………………………….. |
46 |
|
|
2.7 Применение правила фаз Гиббса к анализу диаграммы состояния однокомпонентной системы………………………………………………… |
48 |
|
|
2.8 Равновесие в гетерогенных системах, состоящих из двух и более компонентов………………………………………………………………….. |
49 |
|
|
2.8.1 Равновесие жидкость-пар……………...………………………………. |
49 |
|
|
2.8.2 Коллигативные свойства растворов………………………………....... |
53 |
|
|
Понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем……………………………………………….. |
53 |
|
|
Повышение температуры кипения растворов………………………… |
54 |
|
|
Понижение температуры замерзания растворов……………………... |
58 |
|
|
Осмос. Осмотическое давление……………………………………….. |
60 |
|
|
2.8.3 Равновесие жидкость-жидкость. Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями……………………… |
63 |
|
Раздел III. химическое равновесие……………………………………… |
66 | |
|
|
3.1 Уравнение изотермы химической реакции………………………………... |
66 |
|
|
3.2 Влияние внешних условий на протекание химической реакции………… |
69 |
|
Раздел IV. Электрохимия…………………………………………………….. |
72 | |
|
|
4.1 Равновесие в растворах слабых электролитов…………………………….. |
72 |
|
|
4.2 Термодинамика растворов сильных электролитов………………………... |
73 |
|
|
4.3 Электрическая проводимость растворов электролитов…………………... |
75 |
|
|
4.4 Электродвижущие силы и электродные потенциалы……………………... |
79 |
|
|
Гальванические элементы как источники электрического тока…………. |
80 |
|
|
Механизм возникновения электродных потенциалов и их расчет……….. |
81 |
|
|
Термодинамика гальванического элемента………………………………... |
82 |
|
|
Основные типы электродов и расчет их потенциала……………………… |
84 |
|
Раздел V. химическая кинетика и катализ………………………….. |
87 | |
|
|
5.1 Основной закон химической кинетики. Порядок и молекулярность Реакции…………………………………………………………………………… |
87 |
|
|
5.2 Основы формальной кинетики кинетика необратимых реакций………… |
89 |
|
|
5.3 Методы определения порядка реакции……………………………………. |
92 |
|
|
5.4 Влияние температуры на скорость реакции……………………………….. |
94 |
|
|
5.5 Основные понятия катализа………………………………………………… |
96 |