Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Основы аналитической химии. Химические методы анализа. Учебное пособие
.pdf
Список использованной литературы
1. Аналитическая химия. Проблемы и подходы: В 2 т: Пер. с
англ./ Под ред. Р.Кельнера, Ж .-М. Мерме, М. Отто, М.
Видмера.-М.: «Мир»: ООО «Издательство АСТ», 2004. Т 1. –
608 с. Т 2. – 728 с.
2. Отто М. Современные методы аналитической химии. - М.:
Техносфера, 2008.- 544 с.
3. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн.1.
Общие вопросы. Методы разделения. – М.: Высшая школа,
2004, - 361 с.
4. Шаевич А.Б. Аналитическая служба как система. - М.:
«Химия», 1981.-264 с.
Измерения, испытания и контроль. Методы и средства: Учеб.
5.
Пособие / Т.С. Горбунова; КГТУ. Казань, 2002. 112 с.
6. Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика: В 2 т: т.1.
Общие теоретические основы. Качественный анализ/ Ю.Я.
Харитонов – М.: «Высшая школа», 2003. – 615 с.
7. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн.1. Гравиметрический
и титриметрический методы анализа.- М.: Высшая школа.
1989. - 320 с.
8. Сальникова, Е.В. Методы концентрирования и разделения
микроэлементов: учеб. пособие / Е.В. Сальникова, М.Л.
Мурсалимова, А.В. Стряпков – Оренбург: ГОУ ОГУ, 2005. –
157 с.
181
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1 - Значения коэффициентов Стьюдента для
расчета доверительных границ
Число
измерений,
n
2 1 12,7 31,82 63,7
3 2 4,30 6,97 9,92
4 3 3,18 4,54 5,84
5 4 2,78 3,75 4,60
6 5 2,57 3,37 4,03
7 6 2,45 3,14 3,71
8 7 2,36 3,00 3,50
Степень
свободы
n-1
Значения коэффициента Стьюдента
t при доверительной вероятности Р
0,95 0,98 0,99
9 8 2,31 2,90 3,36
10 9 2,26 2,82 3,25
11 10 2,23 2,76 3,17
12 11 2,20 2,72 3,11
13 12 2,18 2,68 3,05
182
Константы растворимости некоторых солей и оснований
№ Соединение К
1 AgCN
2,3·10
2 AgCl 1,11·10
3 AgBr 5,3·10
4 AgI 8,3·10
5 AgCNS 1,1·10
6 AgIO
7 AgBrO
8 Ag2CO
9 Ag2CrO
10
11
12
13
Ag2Cr2O
Ag2C2O
Ag2AsO
Ag3PO
3
3
3
4
7
4
4
4
2,31·10
5,5·10
8,2·10
1,6·10
1·10
1,1·10
1,08·10
1,3·10
14 Ag3[Fe(CN)6] 9,8·10
15 Ag4[Fe(CN)6] 1,5·10
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
Ag2S 6,3·10
Al(OH)
BaCO
BaC2O
BaSO
BaCrO
Ba3(PO4)
CaC2O
3
3
4
4
4
2
4
1·10
5,1·10
1,1·10
1·10
1,2·10
6·10
2,3·10
CaCO3 4,8·10
CaSO
Ca3(PO4)
Ca(OH)
Cu(OH)
CuC2O
4
2
2
2
4
2,37·10
2·10
5,47·10
5·10
2,87·10
CuS 6,3·10
Cr(OH)
Fe(OH)
3
2
6,3·10
1·10
s
-10
-32
-10
-39
-29
-20
-15
№ Соединение
-16
33
-10
34
-13
35
17
36
-12
37
-8
38 Mg(OH)
-5
39 MgNH4PO
-12
40
-12
41 Mn(OH)
42
-11
43
-22
44
-20
45
-26
46
-41
47
-50
48
49
-9
50
-7
51
52
-10
53 Pb3(PO4)
54
-9
55
-9
56
-5
57
58
-6
59
60
-8
61
-36
62
-31
63
64
Fe(OH)
FeCO
FeC2O
3
3
4
3,8·10
3,47·10
FeS 5·10
HgS 4·10
2
2,5·10
4
MnCO
3
2
1,8·10
4,5·10
MnS 1,4·10
Ni(OH)
2
NiS 3·10
PbSO
4
PbCrO
PbCO
Pb(OH)
PbF
2
PbCl
PbBr
PbI
2
PbC2O
4
3
2
2
2
2
4
1,8·10
1,1·10
7,9·10
8,3·10
PbS 2,5·10
SrCO
SrC2O
SrSO
SrCrO
Sn(OH)
Zn(OH)
ZnCO
ZnC2O
3
4
4
4
2
2
3
4
1,1·10
6,3·10
7,1·10
1,45·10
ZnS 1,6·10
К
2,1·10
6·10
2·10
1,6·10
1·10
2,7·10
1,6·10-5
9,1·10
1,1·10
5,6·10
3,2·10
3,6·10
1,5·10
s
-18
-53
-10
-15
-21
-13
-38
-11
-7
-13
-11
-13
-15
-8
-14
-20
-8
-6
-9
-43
-12
-27
-10
-8
-7
-5
-27
-18
-11
-9
-24
183
Таблица 3 - Константы диссоциации (ионизации)
важнейших кислот
Кислота Формула
Ка рКа
Азотистоводородная HN3 2,0·10-5 4,70
Азотистая HNO2 5,1·10-4 3,29
Алюминиевая HAlO2 2·10
Борная HВO2 7,1·10
Борная (орто) H3ВO3 К1 7,1·10
К2 1,8·10
К3 1,6·10
Борная (тетра) H2В4O7 К1 1,8·10-4
К2 2,0·10-8
-13
12,7
-10
9,15
-10
-13
-14
9,15
12,74
13,80
3,74
7,70
Бензойная С6H5СОOН 6,3·10-5 4,20
Винная Н2С4H4О6 К1 9,1·10-4
К2 4,3·10-5
3,04
4,37
Иодноватая HIO3 1,7·10-1 0,77
Кремниевая Н2SiО3 К1 1,3·10
К2 1,6·10
-10
-12
9,90
11,8
Лимонная C6H8O7 К1 7,4·10-4
К2 2,2·10
-5
К3 4,0·10-7
н-Масляная СH3(СH2)
1,52·10-5 4,82
2
3,13
4,66
6,40
СОOН
Муравьиная HСОOН 1,77·10-4 3,75
К1 5,6·10-3
К2 1,7·10
-7
2,25
6,77
184
Мышьяковая H3AsO4 К3 2,95·10
-12
11,53
Селенистая H2SeO3 К1 1,8·10-3
К2 3,2·10-9
2,75
8,50
Серная H2SO4 К2 1,2·10-2 1,94
Сернистая H2SO3 К1 1,4·10-2
К2 6,2·10-8
Сероводородная H2S К1 1·10-7
К2 2,5·10
-13
Теллуристая H2ТеO3 К1 2,7·10-3
К2 1,8·10-8
Угольная H2СO3 К1 4,5·10-7
К2 4,8·10
-11
1,85
7,20
7,00
12,60
2,57
7,74
6,35
10,32
Уксусная СH3СОOН 1,74·10-5 4,76
Иодуксусная СH2IСОOН 6,7·10-4 3,17
Монохлоруксусная СH2ClСОOН 1,38·10-3 2,86
Дихлоруксусная СHCl2СОOН 5,0·10-2 1,30
Трихлоруксусная СHCl3СОOН 2,2·10-1 0,70
Фосфорная H3РO4 К1 7,1·10-3
К2 6,2·10
К3 5,0·10
-8
-13
2,15
7,21
12,30
Фтористоводородная HF К1 6,2·10-1 0,55
Хлористая HClO2 1,1·10-2 1,97
Хлорноватистая HClO 2,95·10-8 7,53
185
Хромовая H2CrO4 К1 1,6·10-1
К2 3,2·10-7
Цианистоводородная HCN 7,9·10
-10
9,02
0,80
6,50
Циановая HCNО 2,7·10-4 3,57
Щавелевая H2С2O4 К1 5,6·10-2
К2 5,4·10-5
Этилендиаминтетрауксусная
H4Y К1 1·10-2
К2 2,1·10
К3 6,9·10
К1 5,5·10
-3
-7
-11
1,25
4,27
2,00
2,67
6,16
10,26
Таблица 4 - Константы диссоциации (ионизации)
важнейших оснований
Основание Формула
Кв рКв
Аммоний гидроксид NH4OH 1,8·10-5 4,76
Анилин С6H5NH2 4,3·10
-10
9,37
Бария гидроксид Ba(OH)2 К2 2,3·10-1 0,64
Бутиламин С4H9N2 6·10-4 3,22
Гидразин N2H4·H2O 9,3·10-7 6,03
Гидроксиламин NH2ОH·H
8,9·10-9 8,05
2
O
Кальция гидроксид Сa(OH)2 К2 4,0·10-2 1,40
Лития гидроксид Li(OH) 6,8·10-1 0,17
Пиридин С6H5N 1,5·10-9 8,82
186
Таблица 5 - Стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы (E0) (по отношению к потенциалу стандартного
водородного электрода) при 250C
Символ
элемента
Окислительно-восстановительная
система
E0, В
As H3AsO4 + 2H+ + 2ē ↔ HAsO2 + 2H2O +0,56
Bi NaBiO3↓ + 6H+ + 2ē ↔ Bi
-
+ 12H+ + 10ē
3
-
BrO
+ 6H+ + 6ē
3
Br
2BrO
C6H4O2 + 2H+ + 2ē ↔ C6H4(OH)
(хинон) (гидрохинон)
C
CO2↑ + N2 + 6H+ + 6ē ↔ CO(NH2)2 + H2O
(мочевина)
2CO2↑ + 2H+ + 2ē ↔ H2C2O4
3+
+ Na+ + 3H2O > +1,8
↔Br2 + 6H2O
↔Br- + 3H2O
2
+1,52
+1,45
+0,70
+0,10
-0,49
Ce Ce4+ + ē ↔ Ce3+ +1,74
Cl
Cr
Cu
2ClO
2ClO
Cr2O
CrO
Cl2↑ + 2ē ↔ 2Cl-
-
ClO
+ 6H+ + 6ē ↔ Cl- + 3H2O
3
-
+ 12H+ + 10ē ↔ Cl2↑ + 6H2O
3
-
ClO
+ 8H+ + 8ē ↔ Cl- + 4H2O
4
-
+ 16H+ + 14ē ↔ Cl2↑ + 8H2O
4
2-
+ 14H+ + 6ē ↔ 2Cr3++ 7H2O
7
2-
+ 4H2O + 3ē ↔ Cr(OH)3↓ + 5OH-
4
Cu2+ + ē ↔ Cu+
Cu2+ + I- + ē ↔ CuI↓
+1,36
+1,45
+1,47
+1,38
+1,39
+1,33
-0,13
+0,15
+0,86
Fe
Fe3+ + ē ↔ Fe2+
Fe(CN)
3-
6
+ ē ↔ Fe(CN)
4-
6
+0,771
+0,364
187
Окончание табл.5
Символ
элемента
H
Окислительно-восстановительная
система
2H+ + 2ē ↔ H2↑
H2O2 + 2H+ + 2ē ↔ 2H2O
Hg 2Hg2+ + 2ē ↔ Hg
I2 + 2ē ↔ 2I-
-
2IO
I
Mn
N
O
MnO
MnO
+ 12H+ + 10ē ↔ I2 + 6H2O
3
-
2IO
+ 6H2O + 10ē
3
-
+ 8H+ + 5ē ↔ Mn2+ + 4H2O
4
-
+ 2H2O + 3ē ↔ MnO2↓ + 4OH-
4
-
NO
+ 3H+ + 2ē ↔ HNO2 + H2O
3
-
NO
+ H2O + 2ē ↔ NO
3
MnO
-
+ ē ↔ MnO
4
O2↑ + 4H+ + 4ē ↔ 2H2O
O2↑ + 2H+ + 2ē ↔ H2O2
2+
+0,91
2
↔ I2 + 12OH-
2-
4
-
+ 2OH-
2
E0, В
0,000
+1,77
+0,54
+1,19
+0,21
+1,51
+0,60
+0,558
+0,94
+0,01
+1,23
+0,68
S
2-
S4O
+ 2ē ↔ 2S2O
6
2-
SO
+ 4H+ + 2ē ↔ H2SO3 + H2O
4
2-
SO
+ H2O + 2ē ↔ SO
4
2-
3
+ 2OH-
32-
+0,09
+0,17
-0,93
Sn Sn4+ + 2ē ↔ Sn2+ +0,15
Ti Ti4+ + ē ↔ Ti3+ +0,092
V
VO
VO
+
+ 2H+ + ē
2
3
-
+ 6H+ + 2ē ↔ VO++ 3H2O
4
↔ VO2++ H2O
+0,9996
+1,26
188
Таблица 6 – Основные окислительно-восстановительные
индикаторы
Окраска
Индикатор Е0, В
окисленно
й формы
2,2'-Дипиридил (комп-
+1,33 Бесцветная Желтая
лекс с рутением)
Нитрофенантролин
(комплекс с Fe
2+)
n-Фенилантраниловая
кислота
1,10-Фенантролин
(ферроин)
n-Этоксихризоидин +1,0
+1,2
5
Бледноголубая
+1,08 Фиолетово-
красная
+1,0
6
ледно-
Б
голубая
Красная Желтая
0
2,2'-Дипиридил (комплекс с Fe2+)
o-Дианизидин +0,8
+0,9
7
Бледноголубая
Красная Бесцветная
5
Дифениламин +0,76 Фиолетовая
восстановленно
й формы
Красная
Бесцветная
Красная
Красная
Бесцветная
2,6-Дихлорфенолиндофенол (натриевая соль)
+0,6
4
Синяя
Бесцветная
(рН
0)
Метиленовая синяя +0,5
Синяя Бесцветная
3
(рН
0)
Индиготетрасульфонов
ая кислота
+0,3
7
Синяя Бесцветная
(рН
0)
Индигокармин +0,2
189
(индигодисульфоновая
кислота
Нейтральный красный +0,2
9
(рН
0)
4
(рН
0)
Синяя Бесцветная
Красная Бесцветная
190
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]