Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Основы аналитической химии. Химические методы анализа. Учебное пособие
.pdf
Выпаривание – способ концентрирования растворов (чаще всего
твёрдых веществ в воде) частичным испарением растворителя
при кипении с.33
Гетерогенная система - система, состоящая из нескольких фаз с.75
Гетерогенное равновесие – равновесие, устанавливающееся в
гетерогенной системе с.75
Гравиметрия – (гравиметрический) метод количественного
химического анализа, который основан на измерении массы
определяемого вещества, выделяемого в виде малорастворимых
соединений известного постоянного состава с.72
Грубая погрешность измерения - это погрешность измерения,
существенно превышающая ожидаемую при данных условиях
погрешность с.40
Групповые реагенты – реагенты, которые дают одинаковые
(сходные) аналитические признаки (эффекты) с группой ионов при
проведении качественного химического анализа с.54
Дентатность – способность лигандов занимать определенное число
мест вокруг центрального иона с.151
Достоверность измерений - это характеристика, определяющая
степень доверия к полученным результатам измерений. При
достоверных измерениях погрешность не выходит за пределы
отклонений, заданных в соответствии с поставленной целью
измерений с.41
Единица количества вещества – моль с.63
Жесткость воды - количество миллимолей эквивалентов Ca2+ и
Mg2+, содержащихся в 1 литре воды с.166
Задачи аналитической химии - создание новых методов и
совершенствование имеющихся методов анализа (исследования,
контроля) с.8
Закон эквивалентности – см. принцип эквивалентности
Значение аналитического сигнала - результат измерительного
процесса, полученный в ходе анализа с.37
Измерение – совокупность
определения количественного значения величины с.37
операций, выполняемых для
171
Индикаторы – вещества, которые резко реагируют на изменение
концентрации определяемого компонента или титранта вблизи
точки эквивалентности (обычно, при изменении свойств системы
изменяют свою окраску) с.91
Интервал перехода окраски индикатора - интервал рН (для
кислотно-основных индикаторов), интервал потенциала (для ред-окс
индикаторов), либо интервал рMe (в случае металл-индикаторов), в
пределах которого индикатор меняет окраску с.93
Ионная сила раствора - учитывает влияние всех ионов, находящихся
в растворе, на реальную концентрацию ионов какого-либо вида с.67
Ионное произведение - произведение концентраций ионов в
растворе (в моль/л) в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам малорастворимого соединения с.82
Ионное произведение воды - см. константа автопротолиза воды
Ионообменное концентрирование – процесс обменной адсорбции,
при котором взамен адсорбированных ионов из раствора в него
переходит эквивалентное количество других ионов, входящих
первоначально в состав ионообменника с.35
Карбонатная жесткость – см. временная жесткость
Качественный химический анализ (идентификация) – анализ,
целью которого является установление факта наличия или
отсутствия в пробе одного или иного компонента с.50
Кислота – вещество, способное отдавать протон (по теории
Бренстеда и Лоури) с.102
Кислотно-основное титрование - метод титрования, основанный
на протекании реакции кислотно-основного взаимодействия с.112
Кислотно-основные индикаторы - индикаторы, которые применяют
при кислотно-основном титровании с.92; это достаточно сильно
окрашенные слабые органические кислоты или основания, у которых
протонированная и депротонированная формы различаются по
строению и окраске с.94
Количество – величина, пр
объектов с.63
Комплексные соединения – соединения, в узлах кристаллической
решетки которых находятся сложные частицы, способные к
самостоятельному существованию в растворах с.150
опорциональная числу элементарных
172
Комплексон III – см.ЭДТА
Комплексонометрический метод – метод, основанный на
использовании комплексонометрического титрования с.155
Комплексонометрическое титрование - определение в растворах
ионов металлов с помощью титрования стандартизованным
раствором трилона Б с.155
Комплексонометрия – см. комплексонометрическое титрование
Комплексоны – аминополикарбоновые кислоты, образующие с
ионами металлов комплексные соединения с.153
Комплексообразователь - центральный ион (обычно, ион металла)
комплексного соединения, вокруг которого координируются сложные
частицы (лиганды) с.150
Конечная точка титрования - точка, в
которой наблюдается резкое
изменение окраски индикатора и заканчивается процесс титрования с.91
Константа автопротолиза воды – произведение активных
концентраций ионов водорода и гидроксила- в водном растворе с.104
Константа диссоциации (ионизации) кислоты или основания –
константа, характеризующая равновесие, которое устанавливается в
процессе диссоциации (ионизации) слабых кислот или оснований с.106
Константа нестойкости комплексного соединения – величина
обратная константе устойчивости комплексного соединения с.151
Константа растворимости (концентрационная) - константа равновесия,
равная произведению равновесных концентраций ионов
малорастворимого соединения (в моль/л) в насыщенном растворе с.76
Константа устойчивости комплексного соединения – отношение
равновесной концентрации комплексного соединения к произведению
равновесных концентраций комплексообразователя и лиганда в степенях,
соответствующих их стехиометрическим коэффициентам.
Характеризует прочность комплексных соединений с. 151
Концентрация - количество вещества в единице объема (в более
широком плане: количество определенного компонента, находящегося
в стандартизированном количестве анализируемого объекта) с.66
Концентрирование - процесс, в результате которого возрастает
концентрация компонента в растворе либо его доля по отношению к
матрице в анализируемой пробе по сравнению с исходной с.33
173
Коэффициент активности – коэффициент, отражающий
электростатическое взаимодействие между разноименно
заряженными ионами с.67
Кривая титрования - зависимость измеряемого свойства системы
от добавленного объема раствора титранта или от степени
оттитровывания определяемого вещества с. 89
Лиганды - сложные частицы, которые координируются вокруг
центрального иона (комплексообразователя) и приводят к
образованию комплексных соединений с.150
Массовая доля – отношение массы определяемого вещества в
смеси к общей массе пробы с.70
Массовая концентрация – масса вещества, содержащаяся в
единице объема раствора (обычно: г/мл) с.70
Металл-индикаторы – индикаторы,
которые применяют при
комплексонометрическом титровании с.92; это органические
вещества, способные образовывать комплексные соединения с
ионами металлов, окраска которых отличается от окраски
соединения, существующего в растворе в свободном виде с.161
Метод анализа – достаточно универсальный и теоретически
обоснованный способ получения информации о химическом
составе вещества на основе принципа или принципов анализа с.23
Метод ионно-электронного баланса – метод уравнивания
окислительно-восстановительных реакций, основанный на
выполнении последовательности операций, включающих
составление ионного (материального) баланса и электронного
баланса (баланса зарядов) с участием реальных частиц (ионов),
находящихся в растворе с.133
Методика анализа – подробное описание правил и операций
определения состава конкретного объекта с использованием
выбранных методов с.23
Моль - е
диница количества вещества; содержит столько частиц,
сколько их содержится в 0,012 кг изотопа 12С (6,022·1023 частиц) с.63
Мольная доля - отношение количества определяемого вещества
(в моль) в смеси к общему количеству молей в объекте с.71
174
Молярная концентрация – количество растворенного вещества в
единице объема раствора (моль/л) с.67
Молярная концентрация эквивалента - количество молей
эквивалентов растворенного вещества в единице объема
раствора (моль/л) с.69
Молярная масса - масса единицы количества вещества (1 моля) с.64
Молярная масса эквивалента – доля от молярной массы вещества,
приходящаяся на один протон или один электрон с.65
Мурексид - один из металл-индикаторов, используемый при
комплексонометрическом титровании с.163
Насыщенный раствор - раствор, находящийся в динамическом
равновесии с твердой фазой с.75
Нижний предел обнаружения – э
то наименьшее содержание, при
котором по данной методике можно обнаружить присутствие компонента
с заданной доверительной вероятностью с.53
Нормальная концентрация (устаревшее) – см. молярная
концентрация эквивалента
Общая жесткость – жесткость воды, обусловленная наличием в
ней растворимых солей кальция и магния (включает временную или
карбонатную и постоянную жесткость) с.166-167
Объекты аналитического контроля - практически все материальные
объекты окружающего мира: промышленная продукция, продукция
сельского хозяйства, сырье, природные объекты (вода, воздух, почва,
минералы), сточные воды и отходы промышленного производства. с.7
Объемная доля - отношение объема определяемого вещества в
смеси к общему объему с.71
Окислитель (окисленная форма вещества) - форма вещества,
которая в ходе химической реакции принимает электроны и
восстанавливается с.124
Окислительно-восстановительные индикаторы - индикаторы,
которые применяют при окислительно-восстановительном
титровании с.92; органические вещества, способные к окислению и
восстановлению, при этом окисленная и восстановленная форма
отличаются окраской с.146
175
Окислительно-восстановительные реакции – реакции,
протекающие с передачей электронов и сопровождающиеся
изменением степеней окисления реагирующих веществ с.124
Основание – вещество, способное принимать протон (по теории
Бренстеда и Лоури) с.102
Погрешность (the error) измерений - отклонение результата
измерений от действительного (истинного) значения измеряемой
величины с.39
Показатель кислоты (основания) - отрицательный логарифм
константы диссоциации (ионизации) кислоты или основания с.106
Показатель титрования индикатора (рТ) - значение рН,
потенциала, либо рMe, при достижении которых происходит
резкое изменение окраски индикатора и титрование заканчивается
(достигается конечная точка титрования) с.93
Постоянная жесткость – это жесткость воды, не устраняемая
при кипячении. Рассчитывается по разнице общей и временной
(карбонатной) жесткости с.167
Правильность - степень близости результата измерений к
истинному или условно истинному (действительному) значению
измеряемой величины с.39
Прецизионность - степень близости друг к другу независимых
результатов измерений, полученных в конкретных
установленных условиях (п. 3.12 ГОСТ Р ИСО 5725-1) с.41
Принцип анализа – явление, свойство или закономерность,
положенные в основу метода анализа веществ с.23
Принцип эквивалентности: химические элементы и их
соединения реагируют друг с другом в строго определенных
массовых соотношениях в соответствии с их эквивалентами с.64
Принцип эквивалентных соотношений - см. принцип эквивалентности
Проба – это небольшая часть анализируемого объекта, средний
состав и свойства которой должны быть идентичны во всех
отношениях среднему составу и свойствам анализируемого
объекта с.29
Пробоотбор – процедура, заключающаяся в
отборе части
вещества или материала с целью формирования пробы с.29
176
Пробоподготовка – совокупность процедур, проводимых с
целью подготовки пробы к определению показателей состава и
свойств веществ и материалов с.32
Произведение растворимости – см. термодинамическая
константа растворимости
Промах - это вид грубой погрешности, зависящий от наблюдателя
и связанный с неправильным обращением со средствами измерения,
неверным отсчетом показателей, ошибками при записи результатов,
некомпетентностью и т.д. с.40
Промилле (ppt) – число частей определяемого компонента,
приходящихся на тысячу частей объекта с.71
Протолитическая пара – см. сопряженная кислотно-основная пара
Протолитометрия – см. кислотно-основное титрование
Процент (%) -
приходящихся на сто частей объекта с.71
Растворимость - молярная концентрация малорастворимого
соединения в насыщенном растворе с.78
рН раствора (рН среды) – см. водородный показатель
ррb – число частей определяемого компонента, приходящихся на
миллиард частей объекта с.71
ppm – число частей определяемого компонента, приходящихся на
миллион частей объекта с.71
Селективность характеризует, насколько посторонние компоненты
пробы мешают определению данного компонента с.53
Селективные реагенты – реагенты, которые дают одинаковый
эффект с ограниченным количеством ионов при проведении
качественного химического анализа с.54
Сильные кислоты (основания) - кислоты (основания), которые
диссоциируют в растворах практически полностью с.106
Систематические погрешности - это погрешности, которые
вызваны постоянно действующей причиной; они постоянны во всех
измерениях или меняются по постоянно действующему закону с.39
Скачок титрования - резкое изменение изучаемого свойства
системы при изменении степени оттитровывания определяемого
вещества в интервале от 0,999 до 1,001 (99,9% ÷ 100,1%) с.90
число частей определяемого компонента,
177
Слабые кислоты (основания) - кислоты (основания), которые
диссоциируют в растворах частично с.106
Случайная погрешность измерения - это составляющая
погрешности измерения, изменяющаяся случайным образом при
повторных измерениях одной и той же величины с.41
Содержание (определяемого компонента) – количество
определяемого вещества (компонента) в объекте в целом
(в пробе, образце и т.д.) с.66
Сопряженная кислотно-основная пара – кислота и
соответствующее ей основание, связанные друг с другом
равновесием с передачей протона с.103
Сопряженная окислительно-восстановительная пара – окисленная
и восстановленная формы вещества, превращающиеся друг в друга
при передаче электронов с.125
Сорбция – процесс поглощения газов, паров и растворённых веществ
твёрдыми или жидкими поглотителями на твёрдом носителе
(сорбентами) с.34
Специфические реагенты – реагенты, которые дают характерный
аналитический эффект только с одним ионом, независимо от наличия
других ионов в составе пробы при проведении качественного
химического анализа с.54
Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный
потенциал - количественная характеристика окислительно-
восстановительных свойств каждой ОВ-пары с.125
Стандартный образец - средство измерений в виде вещества
(материала), состав и свойства которого установлены при
метрологической аттестации с.40
Стандартный раствор - раствор реагента с точно известной
концентрацией с.88
Степень оттитровывания – отношение количества молей
эквивалентов добавленного титранта к количеству молей
эквивалентов определяемого вещества с.89
178
Сходимость (повторяемость) – характеристика результата анализа,
определяемая близостью результатов одной и той же пробы,
выполненного по одной и той же методике анализа, в одной и той же
лаборатории, одним и тем же оператором, с использованием одного и
того же экземпляра оборудования в течение короткого промежутка
времени с.41
Термодинамическая константа растворимости – константа
равновесия, равная произведению активностей ионов
малорастворимого соединения в насыщенном растворе с.76
Титр вещества – см. массовая концентрация
Титрант - раствор реагента с точно известной концентрацией, с
помощью которого проводят процедуру титрования с.88
Титриметрический метод анализа: основан на измерении объема
титранта, вступившего в реакцию с определяемым веществом с.88
Титриметрия см. титриметрический метод анализа
Титрование - процесс постепенного прибавления титранта из бюретки
(по каплям) к раствору определяемого вещества с.89
Точка эквивалентности - точка, в которой количество добавленного
титранта химически эквивалентно количеству определяемого вещества
с.88
Точность - величина обратная погрешности. Она характеризует
степень приближения погрешности измерения к нулю с.41
Трилон Б - см.ЭДТА
Уравнение Нернста – уравнение, описывающее взаимосвязь
формального окислительно-восстановительного потенциала системы
со стандартным потенциалом ОВ-пары, концентрацией окисленной и
восстановленной форм вещества и температурой раствора с.127
Условная константа устойчивости комплекса – константа
устойчивости комплекса при определенном значении рН. Позволяет
оценить возможность титрования в заданных условиях с.160
Фактор эквивалентности - число, показывающее, какая реальная
или условная доля вещества эквивалентна одному протону или
одному электрону с.64
179
Фиксаналы - запаянные стеклянные ампулы, содержащие
определенную массу вещества, которые используют для
приготовления стандартных растворов с.96
Формальный окислительно-восстановительный потенциал –
характеристика окислительно-восстановительных свойств системы,
которая зависит от стандартного потенциала, концентрации окисленной
и восстановленной форм вещества и температуры раствора с.127
Хелатные соединения – (от греческого «хелата» - клешня) –
комплексные соединения, в структуре которых присутствуют
замкнутые циклы, образованные в результате взаимодействия
полидентатного лиганда с комплексообразователем с.152
Химический эквивалент - некая реальная или условная частица,
которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо
другим образом эквивалентна одному иону водорода (в кислотноосновных реакциях) или одному электрону (в окислительновосстановительных реакциях) с.64
Хроматографирование - процесс, основанный на многократном
повторении актов сорбции и десорбции вещества при перемещении
его в потоке подвижной фазы вдоль слоя неподвижного сорбента с.35
Число Авогадро - 6,022·1
Чувствительность – параметр, характеризующий изменение
интенсивности измеряемого сигнала при изменении концентрации
определяемого компонента с.52
ЭДТА - динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты с.153
Эквивалент – см. химический эквивалент
Экстракция – метод, основанный на распределении растворённого
вещества между двумя жидкими несмешивающимися фазами с.34
Электролиз - один из электрохимических методов
концентрирования микрокомпонентов из водных растворов,
основанный на протекании окислительно-восстановительных
реакций на электродах в растворах или расплавах электролитов
при пропускании через них постоянного электрического тока с.36
ХЧТ - эриохром черный Т, один из наиболее часто используемых
Э
при комплексонометрическом титровании металл-индикаторов с.163
023 частиц, содержащихся в 1 моль вещества с.63
180
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]