книги из ГПНТБ / Александрович Х.М. Основы применения реагентов при флотации калийных руд
.pdfаминами являются важными для установления закономерно стей флотации растворимых солей.
Влияние состава н. о. и жидкой фазы на адсорбцию ами нов. Адсорбция низших и высших алифатических аминов из водных растворов на различных глинистых минералах изуча лась [226]. В работах [227, 228] изучено влияние аминов на гидрофильные свойства глинистых минералов с целью полу чения эффективных сорбентов и наполнителей. Предполагает ся, что взаимодействие аминов с глинистыми минералами про исходит за счет замещения амином обменных катионов глины с образованием прочных комплексов, удерживаемых не толь ко электростатическими силами, но и силами Ван-дер-Вааль са. Благодаря действию последних длинноцепочечные катионы и четвертичные аммониевые соли могут адсорбироваться сверх ионного обмена [229]. Установлен факт хемосорбционного взаимодействия октадециламина с двуокисью титана при
еемодификации [230].
Влитературе показано, что чем больше молекулярный вес амина, тем меньше его требуется для гидрофобизации глины [231, 232]. Отмечается, что наиболее полное взаимодействие
таких глин, как бентонит и вермикулит, с аминами происхо дит при максимальной диспергации глин, а также в растворах амина, не превышающих ККМ [233, 234]. В работах [228, 231, 235] сообщается об «островном» расположении аминов на поверхности глинистых минералов при сохранении значитель ного количества глинистых пакетов, недоступных органиче ским ионам.
В литературе отмечается [236, 237], что замена неоргани ческих катионов глины органическими сопровождается «раз рыхлением» кристаллической структуры глинистого вещества, увеличением его удельной поверхности и сорбционного потен циала. Отмечен факт увеличения удельной поверхности аминированных глин [236], что, естественно, имеет большое значе ние при рассмотрении их влияния во флотационном процессе.
Из сказанного видно, что работ по изучению адсорбции длинноцепочечных аминов из водных и особенно из солевых растворов на глинистых минералах в связи с проблемой их де прессии во флотационном процессе до сих пор не проводилось.
Нами изучено взаимодействие высших алифатических ами нов различной длины цепи с соленосными глинами калийных солей в водных и солевых растворах, а также в присутствии реагентов-депрессоров глинистых шламов [181]. Адсорбция аминов проводилась на предварительно отмытой от солей и высушенной при 105 °С соленосной глине крупностью <0,1 мм путем приготовления разбавленных водных суспензий. Раство ры аминов были также разбавлены, и концентрация их не пре вышала 1 • 10~3 моль!л. Удельная поверхность глинистых ми
нералов, определенная по адсорбции метиленового голубого из водных растворов, составляла 27,45 м2/г. Удельная поверх ность их в солевой среде равнялась 20,6 м2/г. Адсорбция про водилась также на доломите как основном компоненте соле носных глин, удельная поверхность которого в солевом раство ре составляла ~ 10 м2/г.
Количество адсорбированного амина определялось по раз ности его концентраций в растворе до и после адсорбции и
Рис. 23. Адсорбция амина различной длины углеводородной цепи на до ломите из водной среды
прямым методом путем снятия адсорбированного амина с гли нистых образцов. Навеска 0,25 г н.о. помещалась в сосуд с притертой пробкой, в него добавлялась вода или насыщенный по КС1 раствор до объема 50 мл, затем вводился раствор ами на. Время адсорбции 10 мин. После суточного отстаивания жидкая фаза сливалась и в ней определялось содержание ами на, а оставшийся н.о. переносился на чашку Петри, высуши вался на воздухе и тоже анализировался на содержание ами на ранее описанным методом. Так как адсорбционное равно весие в случае адсорбции амина на глинистых минералах наступает через длительный промежуток времени ( ~ 20 су ток), то изотермы адсорбции строились в зависимости от ди намически равновесных концентраций.
На рис. 23 приведены кривые адсорбции аминов из водной среды на доломите в зависимости от длины их цепи. С увеличе нием длины цепи аминов адсорбция их возрастает, одьако амин Сis, так же как и на солевых минералах, из-за интенсивного
мицеллообразования в растворе адсорбируется хуже амина Сіе [238] (адсорбция амина Сщ происходила из растворов, близких к ККМ) - Кривые в отличие от кривых адсорбции на КС1 имеют выпуклую форму, и для амина Сі8 кривая прибли жается к пределу адсорбции. Из хода изотерм адсорбции и данных десорбции следует, что суммарная адсорбция включа ет необратимую химическую и обратимую физическую части.
Сравнение величин адсорбции амина Сі2 на доломите и и.о. показало, что шламовые частицы соленосных глин не отлича-
Рис. 24. Адсорбция аминов С;г и С|6 на доломите из |
водной среды (/, 2} |
и из насыщенного солевого раствора |
(.?, 4) |
ются избирательной адсорбцией амина. Объясняется это вы сокой поверхностной энергией тонкодисперсных частиц, спо собных адсорбировать амин независимо от состава их поверх ности, даже из растворов низкой его концентрации. Прочность взаимодействия амина с составными компонентами различна и определяется природой связи с поверхностью минералов.
На величину адсорбции аминов на и.о. большое влияние оказывают содержащиеся в растворе соли. На рис. 24 для сравнения приведены кривые адсорбции аминов Сі2 и Сі6 на доломите из водной среды и насыщенного раствора КС1. По верхность глинистых частиц быстрее насыщается амином Сщ вследствие большей его поверхностной активности, чем ами ном Сі2, изотерма адсорбции которого в области изученных концентраций раствора имеет форму, близкую к линейной.
Как видно, общая адсорбция из насыщенного раствора со лей по сравнению с адсорбцией из водных растворов резко возрастает. Эта разница особенно значительна в области бо лее высоких концентраций амина. Изотермы адсорбции имеют линейный характер. При исходной концентрации, находящей-
ся в области ниже ККМ амина, адсорбция из насыщенного рас твора солей по сравнению с водными растворами возрастает в 5—10 раз. Объясняется это тем, что растворимость аминов в растворах хлористого калия резко снижается, происходит вы саливание реагента в виде флокул, которые механически увле каются частицами минерала, повышая адсорбцию амина. Под тверждением этому являются адсорбционные и десорбцион-
М 0 ,ммоль/г
Рис. 25. Зависимость адсорбции амина Сіг на н. о. от содержания КС1 в растворе: 1 — общая адсорбция; 2 — необратимая
ные опыты на н.о. в зависимости от концентрации КС1 в рас творе.
На рис. 25 приведены кривые адсорбции амина Сі2 на н.о. в зависимости от содержания КС1 в растворе. При низком его содержании как общая, так и необратимая адсорбция умень шается. Это связано с уменьшением электрокинетического по тенциала поверхности минерала, а также с понижением по верхностной активности амина вследствие агрегации молекул его в нейтральные и ионные мицеллы. При дальнейшем уве личении количества КС1 общая адсорбция возрастает за счет механического захвата флокул, а необратимая адсорбция практически равна адсорбции амина из водной среды. Анало гичное явление отмечено Янис при катионной флотации смесей полевых шпатов [239].
На величину адсорбции амина нерастворимым остатком большое влияние оказывает pH среды. Ранее показано, что изменение pH раствора оказывает значительное воздействие на состав поверхностного слоя, 'а также на молекулярно-ион ное состояние амина в растворе. В литературе имеется ряд сообщений о возможности адсорбции на минеральной поверх ности как ионов, так и молекул амина.
Причинами адсорбции поверхностно-активного иона могут быть его кулоновское взаимодействие, электростатическая по ляризация иона поверхностным полем и действие неполярных сил Ван-дер-Ваальса. Адсорбция молекул амина зависит от возможности проявления сил дипольного и дисперсионного
взаимодействия, образования водородной связи или возможно сти возникновения металламинных комплексов [169]. При этом прочность адсорбции молекул амина на минеральной по верхности не меньше, чем прочность взаимодействия ионов,
амина на ней.
Результаты опытов, проведенных нами при различных зна чениях pH и различных исходных концентрациях амина в рас творе, показали, что в щелочной области, где амин находится преимущественно в молекулярной форме, происходит наибо лее интенсивная адсорбция на н.о. При этом более резкий подъем кривой происходит в пределах pH 5—7. При повыше нии концентрации амина начало подъема сдвигается в сторону меньших значений pH.
Результаты исследовании по отмывке амина также под тверждают различие механизма закрепления амина в кислой и щелочной средах. Количество десорбированного однократной промывкой амина, закрепившегося на поверхности соленосной глины в кислой среде, составляет в среднем 5—12%, тогда как в щелочной среде — около 1%. Следовательно, максимальная и наиболее прочная адсорбция амина на соленосных глинах наблюдается в щелочной среде, где собиратель представлен в основном молекулярной формой. Однако факт адсорбции ами на на н.о. в кислой области pH и небольшой его десорбции свидетельствует о наличии также ионного взаимодействия ка тионов амина с отрицательно заряженными участками поверх ности глинистых частиц.
Большое влияние на адсорбцию аминов н.о. оказывает еготермическая и кислотная обработка. Известно, что в резуль тате кислотного активирования глинистых минералов происхо дит существенное изменение структуры их кристаллической ре шетки. Благодаря этому увеличивается расстояние между ба зальными плоскостями, а следовательно, и пористость образца,, уменьшается количество окислов Al, Fe, Ca, Mg с одновремен ным повышением содержания активной формы Siü2 [235J. В результате термической обработки глин при 150°С из пор удаляется адсорбционная вода, в результате чшо величина сорбции повышается. Дальнейшее повышение температуры прокаливания вызывает спекание глин, сопровождающееся исчезновением мелких пор, уменьшением их удельной поверх ности и величины сорбционной емкости [236, 240].
Кислотная обработка исходного н.о. производилась 5%- ной НС1 до разложения карбонатов, а растворимые ионы уда лялись при промывке дистиллированной водой. На рис. 26 приведены изотермы адсорбции амина Q 2 на необработанном (карбонатном) и обработанном НС1 образцах н.о.
Как видно из рисунка, адсорбция амина, так же как и прочность его закрепления, на карбонатном н.о. значительно
выше, чем на бескарбонатном. Количество десорбируемого амина с карбонатного образца в среднем составляет около 30%, а с бескарбонатного — 40—47%. Такое различие в ад сорбционной способности одного и второго н.о. объясняется различным характером взаимодействия амина с поверхностью глинистых минералов, содержащих ионы Са+2, Mg+2, Fe+3,. А1+3. Эти ионы, как указывалось ранее, интенсивно взаимодей ствуют с катионами аминов, связывая их в комплексы, назы ваемые аммииами. Кроме того, как показано [240], кислотная обработка монтмориллонита ведет к падению его обменной емкости, что также влияет на величину и прочность адсорб ции.
Сорбционная активность об разцов н.о., термически обра ботанных при различных тем пературах, оценивалась по ад сорбции амина Сі2 из водных
Рис. 26. Зависимость адсорбции ами на Сі2 (А) от равновесной концентра ции (С) на карбонатном (1) и бес карбонатном (2) и. о.
растворов. В интервале температур от 20 до 200 °С наблюда ется незначительное увеличение адсорбционной активности н.о. На образцах, прокаленных при 400—500 °С, происходит снижение адсорбции амина. Такая предварительная прокалка сильвинитовой руды с повышенным содержанием глинистых примесей весьма положительно сказывается на снижении рас хода реагентов при последующей ее флотации. Объясняется это тем, что прокаливание глин сопровождается не только из менением их геометрической структуры, но и качественным изменением химической природы поверхности глин, оказыва ющей влияние на величину адсорбционного потенциала.
Как уже отмечалось, нерастворимый остаток калийных солей состоит из кальцит-доломит-силикатных минералов с различным их содержанием. На рис. 27 представлены кривые адсорбции амина Сі6 на образцах с различным содержанием карбонатных и силикатных минералов, характеристика кото рых приведена в табл. 7.
Интенсивная адсорбция амина происходит на всех изучен ных образцах, однако в большей степени на глинах с боль
шим содержанием карбонатов. Объясняется это в первую оче редь интенсивным взаимодействием амина с ионами Са+2, Mg+2, Fe+3, А1+3 с образованием нерастворимых комплексов. Удаление этих ионов с поверхности н. о. приводит к тому, что адсорбция происходит за счет более слабого дисперсионного взаимодействия и образования водородных связей.
Рис. 27. Зависимость адсорбции амина Сі6 (Л) от исходной концентрации
(С) на н.о. с различным содержанием карбонатов: 1 — 0; 2 — 32; 3 — 59; 4 — 75%
Т а б л и ц а 7
Состав образцов глин Старобинского калийного
|
месторождения |
|
|
Номер |
Удельная |
Содержание, % |
|
|
|
||
образца |
поверхность, |
карбонатов |
Г Л И Н И С Т О Г О |
|
м2/е |
вещества |
|
] |
49.0 |
0 |
94,3 |
2 |
47,1 |
32,0 |
61.7 |
3 |
26,7 |
59,2 |
32,8 |
-1 |
14,9 |
75,0 |
.21,9 |
■Таким образом, взаимодействие аминов с н. о. можно представить изображенной на рис. 28 схемой.
Влияние глинистых шламов на сорбционные и флотацион ные свойства КС1. Сложность шламовой проблемы при фло тации калийных солей определяется рядом факторов, основ ным из которых является высокая адсорбционная активность глинистых шламов к катионным реагентам-собирателям. Интересным здесь представляется изучение влияния солевых
и глинистых шламов |
на адсорбционные и флотационные |
|
свойства КС1 различной крупности [241]. |
кристалли- |
|
Для исследований |
использовались минералы |
|
зата крупностью —1,5+ 0,25 мм с содержанием |
90% КО и |
природные минералы сильвинита Старобинского месторож дения. В качестве солевого шлама применяли кристаллизат крупностью <50 мк, в качестве глинистых шламов — нераст воримый остаток калий ных руд после промывки, высушивания и измельче ния до крупности 15 мк.
Шламы вводились после адсорбции амина на КО, затем производилось до полнительное контактиро вание в течение 5 мин. Флотационные опыты про водились в лабораторной флотомашине с «кипя щим слоем» конструкции ГИГХС объемом 50Ö см3.
Солевой шлам, пред ставленный тонкодисперс ным сильвином и галитом
Рис. 28. Схема взаимодействия амина с н. о.
крупностью <50 мк, образуется в результате переизмельчения минералов в процессах добычи, подготовки руды и непосред ственно во флотационных камерах. Выход его в промышленных условиях составляет 10—12%, поэтому исследование его влия ния на адсорбционные и флотационные свойства крупных зе рен имеет большое теоретическое и практическое значение. Исследовались различные варианты подачи солевого шлама: совместное нахождение в пульпе при кондиционировании с целью изучения влияния на адсорбционную активность более крупных зерен, а также введение шламов после кондициони рования для выяснения влияния на прочность сформированно го адсорбционного слоя.
На рис. 29, а показано влияние добавок солевых шламов на снижение адсорбции амина на минералах КО различной
крупности при введении шламов после кондиционирования КС1 с аминами. Аналогичная зависимость получена в опытах при совместном присутствии солевых шламов и зерен КС1. Исходя из форм кривых, можно заключить, что основная часть физически связанного амина десорбируется с более крупных зерен при введении около 12% солевого шлама. Увеличение добавок шлама до 50% практически мало сни жает последующую десорбцию амина. Ход кривых для разных классов крупности указывает на различную степень прочности
Рис. 29. Кривые десорбции амина с КО |
различной крупности: а — солевы |
|
ми шламами: 1 — класс —1,5+1 мм; 2 ------ |
0,5+0,25; 3 ------ |
0,25+0,125 мм; |
б — глинистыми шламами: 1 — класс |
—1,5+1 м:і; 2 ------ |
1+0,5; 3 — |
—0,5 + 0,25; 4 ■— —0,25 + 0,125 мм; а —содержание солевых шламов, а'—гли нистых
закрепления амина минералами исследованных классов (ми нимальная у более крупных). Опыты показали, что десорб ция амина с более крупных зерен зависит не только от ад сорбционной емкости добавляемых шламов, но и от коли чества непрочно закрепленного на поверхности мицеллярного и молекулярного амина, свойств поверхности кристаллов, •обусловливаемых степенью дисперсности и неоднородности.
По приведенным кривым можно определить, что степень десорбции пропорциональна крупности зерен КО. Так, для класса —1,5+1 мм после введения солевого шлама адсорбция (А-ІО2) уменьшается с 2,2—2,5 до 0,25—0,3 ммоль/м2, т. е. почти в 10 раз, тогда как для класса —0,25 + 0,125 мм — с 0,8—1,2 до 0,4—0,5 ммоль/м2 (только в 2 раза). Для класса
— 1,5+1 мм после десорбции плотность адсорбционного слоя
в условных монослоях составила |
0,5; для |
класса |
—0,25 + |
||
-і-0,125 м м — 1 монослой. При указанной плотности |
извлече |
||||
ние КС1 при флотации |
класса |
—0,25 + 0,125 мм составило |
|||
93,5%, а |
класса —1,5+1 |
мм — 2%. |
солевого шла |
||
Таким |
образом, депрессирующее действие |
ма на флотацию различных по крупности частиц КС1 неоди наково, что соответствует данным [36]. Однако механизм депрессии солевых минералов в основном определяется сте пенью десорбции непрочно адсорбируемого амина, количест во которого зависит не только от коллоидно-химических свойств амина в растворе, но и от структуры и свойств адсор бента (кристаллов КО). Для всесторонней оценки влияния солевых шламов на процесс флотации необходимо исследо вание ряда факторов, таких, как образование шламовых по крытий, блокирование поверхности пузырьков, изменение се лективности процесса, увеличение вязкости пульпы и т. д., но определяющим фактором депрессии частиц КО при флота ции полидисперсных пульп солевыми и особенно глинистыми шламами нам представляется снижение адсорбции амина на поверхности КО за счет высокой удельной поверхности шла мов и связанной с этим их адсорбционной активности.
Нами изучено также влияние глинистых шламов на проч |
||
ность |
адсорбции амина на КС1 различной крупности |
|
(рис. 29, б). Изотермы десорб |
||
ции при вводе тонкодисперсно |
||
го глинистого шлама |
совпада |
|
ют с аналогичными |
кривыми |
|
при действии солевых шламов. |
||
Однако |
вследствие |
высокой |
удельной поверхности глини |
||
стых шламов резкое снижение |
Рис. 30. Влияние глинистых и соле вых шламов на флотэактнвность КС1 различной крупности: 1—класс —2т- + 1 мм; 2 ------1+0,5; 3 ------ 0,5+0.25; 4 — —0,25 + 0,125; 5.5'— —0,125 +
+ 0,05 (расход |
амина 440 и 148 г/г): |
6 ------0,05 мм; |
а — содержание гли |
нистых и |
солевых шламов |
адсорбции амина на зернах КС1 происходит уже при концен трации глинистых шламов 0,4—0,6%, т. е. примерно в 20 раз меньшей, чем при концентрации солевых шламов.
На рис. 30 и в табл. 8 приведены результаты флотацион ных опытов при исследовании влияния глинистого шлама на флотоактивность зерен различных классов крупности.