книги из ГПНТБ / Александрович Х.М. Основы применения реагентов при флотации калийных руд
.pdfционного эффекта при меньшем расходе аминов. Следователь но, диспергирование мицелл высших алифатических аминов добавками органических веществ заметно повышает их ад сорбционную и флотационную активность, что имеет большое значение для интенсификации флотационного процесса обога щения калийных солей.
Высшие жирные кислоты и спирты с содержанием более 10 атомов углерода в цепи оказались неэффективными добав ками-диспергаторами мицеллярной структуры аминов.
Одной из причин положительного влияния добавок поляр ных веществ на флотационную активность аминов является коллоидное растворение, или солюбилизация, молекул добав ляемых веществ крупнодисперсными мицеллами амина.
5. СОЛЮБИЛИЗАЦИЯ ПОЛЯРНЫХ ВЕЩЕСТВ РАСТВОРАМИ АМИНОВ
И СТРУКТУРНО-РЕОЛОГИЧЕСКИЕ ИХ СВОЙСТВА1
Одним |
из наиболее характерных свойств мицеллярных |
|
растворов |
ПАВ является их способность к |
солюбилизации, |
т. е. коллоидному растворению практически |
нерастворимых |
веществ. При этом образуются термодинамически устойчивые коллоидные системы с равновесным распределением солюби лизирующего вещества между фазами жидкой среды и колло идно-дисперсных мицелл. Такие растворы, как показано [250], аналогичны самопроизвольно образующимся эмульсиям, воз никающим вблизи критической температуры смешения жидких фаз и характеризующимся резким возрастанием значения энтропии, способствующей диспергированию мицелл (вслед ствие ее роста с увеличением числа мицелл).
Для характеристики мицеллярной структуры высших али фатических аминов и их олеофильности в водных и солевых растворах нами изучена солюбилизация некоторых полярных органических веществ, повышающих адсорбционную и флота ционную активность аминов, и их влияние на структурно-ре ологические свойства растворов. Катионоактивные высшие алифатические амины в водных средах образуют полуколло идные растворы, способные к связыванию в мицеллах нерас творимых в воде углеводородов и полярных веществ (спир тов, органических кислот) путем их коллоидного растворения с образованием однородных термодинамически устойчивых коллоидных систем.
3. Н. Маркиной с сотр. [263, 286, 287] изучена коллоидная растворимость жидких углеводородов (октана, додекана, бен зола, циклогексана, октилового спирта, циклогексанона и др.)
1 Параграф написан совместно с Т. Д. Митиной.
в растворах олеата натрия и калия. Показано, что существует прямая связь между солюбилизацией и характером мицел лярных структур, образующихся в растворах ПАВ.
Отмечаются три возможные формы нахождения солюбили зируемых веществ в мицеллах: в пространстве между гидро фобными радикалами ионов мицеллы и слоем воды (харак терно для углеводородов), между гидрофобными радикалами с ориентацией солюбилизата, так же как и составляющих ми целлу ионов (для спиртов), адсорбция на внешних полярных группах мицелл [201].
Под влиянием солюбилизирующихся добавок происходит распад агрегатов на первичные частицы, пептизация сложных пластинчатых мицелл до более тонкодисперсных сферических с последующей их стабилизацией или образованием коагуля ционных контактов. Солюбилизирующиеся добавки, как пока зано [288], по-разному влияют на ККМ и размер мицелл: бен зол понижает ККМ жирных мыл и алкилсульфатов и, сле довательно, повышает размеры мицелл, тогда как спирты, наоборот, понижают размеры. Последнее подтверждается из учением реологических свойств водных растворов мыл с тем пературой.
Исследования факторов, влияющих на процесс солюбили зации полярных органических веществ высшими алифатиче скими аминами, а также на десолюбилизацию в солевых рас творах в связи с изменением их адсорбционной и флотацион ной активности, до сих пор не проводились. Нами изучена солюбилизация спиртов и органических кислот, оказывающих положительное влияние на процесс флотации, растворами ами нов с длиной цепи С12 — Qs в зависимости от температуры, концентрации и содержания солей в растворе.
Для исследования солюбилизации применялся прибор кон струкции [289] с емкостью нижнего баллона 60 и 70 мл, гра дуированной трубкой на 1,0 и 1,5 мм при цене одного деления 0,02 мл. Приготовленный раствор амина определенной концен трации через градуированную трубку при помощи воронки с оттянутым концом заливался в нижний баллон до нулевой метки, затем вводилось определенное количество солюбилиза та. После термостатирования и перемешивания раствор отстаи вался и производился замер количества оставшегося в измери тельной трубке солюбилизата. В окончательных результатах учитывалась црправка на растворимость этих жидкостей в воде.
Как и следовало ожидать, с повышением концентрации ис ходных растворов амина (рис. 51) увеличивается количество растворенного солюбилизата (каприловой кислоты) в коли честве 3—6 молей кислоты на 1 моль амина. Увеличение со любилизации происходит за счет образования при более вы
соких концентрациях амина асимметричных цилиндрических и слоистых мицелл. Это согласуется с данными об увеличении мутности растворов амина с увеличением концентрации. Одна ко приближение кривой солюбилизации к пределу указывает на то, что мицеллы амина растут до определенной величины и обладают определенной емкостью, зависящей от длины цепи амина и структуры их углеводородных радикалов. При даль нейшем повышении концентрации амина затрудняется возмож ность определения солюбилизации вследствие резкого увели-
Рис. 51. Зависимость солюбилизации каприловой кислоты (Q) от концент рации растворов амина Сі8 (о) и содержания атомов углерода в цепи амина (б)
чения времени отстаивания. При этом рост солюбилизирован ного вещества происходит за счет его иммобилизации пространственной сеткой образующихся коагуляционных структур.
С удлинением углеводородной цепи амина (см. рис. 51) величина солюбилизации изменяется в зависимости от кон центрации исходного раствора: в разбавленных гомогенных растворах (0,1%), отличающихся наличием тонкодисперсных мицелл, солюбилизация практически не зависит от длины це пи, тогда как в более концентрированных растворах с увели чением цепи она возрастает до определенного предела. Следо вательно, солюбилизация полярных органических веществ обязана существованию мицелл ПАВ определенной дисперс ности и формы. Это подтверждается данными по солюбилиза ции.в зависимости от температуры растворов: повышение тем пературы разбавленных растворов амина (0,1%) практически не изменяет солюбилизацию, тогда как в более концентриро ванных растворах (0,25%) с ростом температуры она пони жается (рис. 52). Это свидетельствует о том, что солюбилиза ция возрастает при превращении простых сферических мицелл в крупнодисперсные мицеллы более сложной формы.
Результаты солюбилизации в зависимости от концентра - лии амина, длины его цепи и температуры раствора в сочета нии с данными реологических характеристик показывают, что коллоидная растворимость, определяемая в основном мицел лярной структурой растворов аминов, оказывает в свою оче редь на нее большое влияние, и тем большее, чем большим мицеллообразованием отличаются растворы.
Эффект солюбилизации зависит от длины углеводородных радикалов и природы полярной части солюбилизируемых ве-
5
1
//
//
А«
. * \>
Г
У*
1
20 |
00 |
50 ТЛ 6 7 8 9 10 С |
Рис. 52. Зависимость солюбилизации (Q) 0,25%-ным раствором амина С-.е «-гептилового спирта (1), каприловой кислоты (2); то же 0,1%-ным раство ром амина (3) от температуры (а) и содержания атомов углерода в цепи спирта (б): 4 — 0,25%; 5 — 0,1%-ный раствор амина
ществ. На рис. 52 приведена зависимость количества спиртов, солюбилизированных амином Сі8 различной концентрации, от количества атомов углерода в цепи спирта нормального строе ния. Наблюдавшийся максимум солюбилизации соответствует тому оптимальному размеру молекул спирта, которые под действием дисперсионных сил способны к взаимодействию с мицеллами амина с наибольшим выигрышем свободной энер гии системы. С увеличением длины цепи спирта выше макси мума, несмотря на возрастание дисперсионных сил взаимодей ствия, способность его к солюбилизации снижается.
Если аполярные реагенты сопряженно растворяются в углеводородной части мицелл благодаря дисперсионному их взаимодействию, то полярные соединения типа спиртов ориені тируются углеводородными цепями к углеводородному ядру мицелл, а полярными группами к полярному заместителю углеводородов благодаря более интенсивному электростатиче^ скому взаимодействию диполей между собой, т. е. происходит включение полярных молекул между молекулами амина во внешней обкладке мицеллы. Такое расположение пол-ярно-апо- лярных молекул в мицелле, как показано [290], ведет к сни.* жению свободной энергии мицеллообразования и не увёличйвает диаметра мицелл. Это ведет к разупорядѳчению структуры внутренней углеводородной части мицёлл, раз
укрупнению их в объеме, изменению формы и структуры по верхности мицелл, а следовательно, и к изменению поверхно стной активности каждой из них.
Так как изменение длины цепи алифатического радикала вводимых добавок оказывает существенное влияние на адсорб ционные и флотационные свойства амина в растворе, следует предположить, что основное влияние на диспергирование ми целл амина в растворе оказывают дисперсионные силы вза имодействия. Энергия дисперсионных сил возрастает с увели чением длины цепи примерно на 700 кал на одну группу СНг, тогда как величины дипольных моментов алифатических про изводных почти не зависят от длины и разветвленности алифа тического радикала. Длинноцепочечные радикалы спиртов и кислот по стерическому фактору, видимо, не способны к внут римицеллярному взаимодействию с аминами, а вследствие адсорбции их на поверхности мицелл и возможного образова ния мостиков между соседними мицеллами способствуют агрегации их и образованию структуры, что сопровождается повышением вязкости и мутности растворов.
Низкомолекулярные спирты хорошо растворимы в воде, поэтому только часть их молекул благодаря равновесному межфазному распределению может проникать в мицеллы, мало изменяя их структуру и дисперсность. Большие количе ства этих спиртов могут изменять объемные свойства мицелл, однако в меньшей степени, чем добавки высших спиртов.
Вследствие упорядоченности структуры мицеллярных рас творов введение небольших количеств электролитов К.С1 и NaCI в раствор амина незначительно повышает солюбилизи рующую способность растворов, однако при дальнейшем по вышении концентрации солей солюбилизирующая способность амина резко снижается из-за образования небольшого коли чества агрегированных микрочастиц и флокул. Введение солей в коллоидно-дисперсную смесь амина с солюбилизатом приво дит к десолюбилизации добавок, которая идет тем быстрее, чем больше соли добавлено в раствор.
Кроме солюбилизации полярных органических веществ внутрь мицелл амина, они способны также к адсорбции и взаимодействию с поверхностными группами амина, благо даря чему происходит стабилизация тонкодисперсных мицелл в солевом растворе и замедление скорости их агрегации и вы саливания.
В работах [263, 286, 287] показано влияние добавок раз личных органических веществ и температуры на реологиче ские свойства и мицеллярную структуру натриевых солей жирных кислот: капроновой, каприловой, лауриновой, миристиновой и олеата натрия. Добавки различных полярных и аполярных веществ благодаря солюбилизации их мицеллами
существенно влияют на структурно-механические свойства полуколлоидов, изменяя размеры и форму мицелл. Структур но-механические свойства их являются достаточно хорошей характеристикой дисперсных и структурных изменений в си стеме.
Представляет большой научный и практический интерес изучение влияния электролитов и различных органических до-
Рис. 53. Зависимость вязкости водных растворов амина С)8 различной кон
центрации: |
1 — 0,01%; 2—0,025; 5—0,05% |
от добавок К.С1; 3, 4, 6 — 0,05%- |
|
ный амин |
от добавок А1С13, СаС1г, NaCl; |
7 — от добавок |
КС1 в присутст |
|
вии 6 ммоль!л каприловой кислоты (0,05%-ный |
амин) |
бавок на коллоидную структуру водных растворов катионо активных реагентов — высших алифатических аминов — в свя зи с мицеллообразованием их в солевых растворах. Нами изу чено влияние добавок электролитов в виде хлоридов ряда металлов на структурно-реологические свойства аминов жир ного ряда [291]. Исходными системами являлись водные рас творы уксуснокислой соли амина Сі8 с добавкой хлоридов К, Na, Са и Д1. Изменение вязкости неструктурированных раство
ров реагентов определялось на капиллярном вискозиметре Оствальда диаметром 0,06 см и длиной 9 см.
Введение солей в водные растворы амина вызывает коагу ляцию его, которая сопровождается быстрым помутнением и изменением вязкости раствора. Это происходит в результате появления мицеллярной фазы реагента, характеризующейся другими поверхностными и объемными свойствами.
Данные по изменению вязкости растворов амина Сіе от до бавок хлоридов солей К, Na, Са, А1 приведены на рис. 53. Влияние КС1 показано на трех концентрациях амина. Кривые вязкости для этих электролитов проходят через максимум, со ответствующий концентрации электролитов 0,01 моль/л. Ма ксимум заметнее выражен для более концентрированных рас творов амина.
Такой ход изменения вязкости раствора амина от концен трации солей объясняется образованием мицелл амина и из менением их формы и дисперсности. В исходных водных рас творах амин находится в ионно-молекулярном и тонкодисперс ном мицеллярном состоянии. Небольшие добавки солей, резко снижающие ККМ аминов, способствуют интенсивному их мицеллообразованию и превращению сферических мицелл в асимметричные мицеллы более сложной формы (пластинча тые, цилиндрические), что сопровождается повышением вяз кости системы. Дальнейшее увеличение концентрации соли приводит к ассоциации и росту мицелл амина, уменьшению их числа, а следовательно, к коагуляции и всплытию их, что со провождается снижением вязкости раствора. Хлориды каль ция и особенно алюминия отличаются меньшей склонностью к высаливанию аминов из раствора.
Введение кислоты, содержащей одноименный с солями анион (НС1), не изменяет характера зависимости вязкости от концентрации добавок, способствуя повышению ее при малой концентрации, а затем резкому снижению из-за интенсивного высаливания аминов. Малые концентрации щелочи (КОН) частично стабилизируют растворы аминов, однако с увеличе нием их концентрации в растворе ход кривой аналогичен пре дыдущему.
Изучено также влияние температуры, добавок жирных кислот и спиртов средних и низких членов гомологического ря да, ос- и ß-нафтола на изменение вязкостных свойств водных и солевых растворов амина, характеризующих изменение дисперсности и формы мицелл амина в растворе [292]. Влия ние добавок на изменение вязкости изучалось на растворах амина 0,05%-ной концентрации, не отклоняющихся от законов течения истинно вязких жидкостей, а влияние температуры — до 0.5%-нон концентрации. Дальнейшее увеличение концен трации ведет к возникновению в растворе структур, исследо-
ванне которых более целесообразно проводить с использова нием вискозиметров другой конструкции.
Начиная с содержания амина 0,25% и выше (до 1%) по является и растет структурная вязкость благодаря образова нию преобладающего количества асимметричных палочко- и нитеобразных мицелл. При дальнейшем увеличении концентра ции образуются высокопрочные структурированные и мало подвижные гели.
Увеличение температуры водных растворов амина в интер вале 20—40 °С (рис. 54) оказывает слабое влияние на относи тельную вязкость их. Это наря ду со слабым влиянием темпе ратуры на ККМ аминов позво ляет предположить, что разме ры и форма мицелл в раство рах аминов в этом температур ном интервале являются посто янными. При дальнейшем повышении температуры в пре делах 50—70 °С резко ослабе-
Рис. 54. Зависимость вязкости вод ных растворов амина (тр С]8 раз личной концентрации от температу ры: / —0,5; 2—0,25; 3—0,1; 4—0,05;
5—0,01 %
20 |
0-0 |
6Г тоС |
вают силы межмиЦеллярного взаимодействия, увеличивается расстояние между ними, происходит дезагрегация и разруше ние пластинчатых мицелл до тонкодисперсных мицелл более симметричной округлой формы, в результате чего резко сни жается вязкость растворов. Такое изменение дисперсного со стояния раствора амина с температурой находится в согласии
сданными светорассеяния этих растворов.
Сувеличением температуры фактор дегидратации поляр ных групп амина, способствующий агрегации мицелл и имею щий значение для растворов других полуколлоидов [263], вследствие преобладающего значения гидрофобного баланса
вмолекуле имеет подчиненное значение.
Добавки жирных кислот, спиртов, а- и ß-нафтола способ ствуют интенсивной диспергации мицелл амина и их стабили зации в растворе. На рис. 55 приведены кривые изменения относительной вязкости водных растворов амина в зависимо сти от различных добавок (а — в) и растворов, содержащих
постоянное количество (0,2 мольЬг) КС1 от добавок жирных кислот (г). Малые количества нафтола и валериановой кисло ты, а также большие количества бутилового спирта вызывают незначительное повышение вязкости раствора амина вследст вие адсорбции их на поверхности мицелл и возможного обра зования пространственных сеток с ярко выраженной структур ной вязкостью и пределом текучести. С увеличением концен трации нафтола и жирных кислот происходит снижение вязкости из-за диспергации крупных мицелл амина до более
------ |
1 |
I |
____I |
л I |
|
0 |
0,5 |
1,0 |
0 |
0,5 |
1,0 Ц (С ,тол ь/л ) |
Рис. 55. Зависимость вязкости водных растворов 0,05%-ной концентрации амина СІ8 от добавок спиртов различной длины цепи (а), жирных кислот (б), а- и ß-нафтола (в) и кислот при содержании КС1 в растворе 0,2 моль/л (г)
тонкодисперсных и их последующей стабилизации. Коротко цепочечные спирты при таких концентрациях не оказывают диспергирующего влияния на мицеллы амина.
Наиболее эффективно диспергация мицелл амина до сфе рических тонкодисперсных мицелл и последующая их стаби лизация происходят под влиянием добавок капроновой, каприловой кислот, гексилового, октилового и децилового спиртов. Вязкость раствора амина под влиянием этих добавок резко снижается, а при последующем введении КСІ замедляются аг регация и высаливание амина. Изменение дисперсности мицелл и связанное с этим снижение вязкости обусловлены дисперси онным взаимодействием углеводородных радикалов кислот с углеводородными группами аминов. Это взаимодействие
уменьшается у спиртов и кислот с более короткими углеводо родными цепями. Так как ККМ аминов с добавкой спиртов снижается [254], то следует предположить, что диспергация под действием добавок идет не до отдельных молекул и ионов, а до тонкодисперсных мицелл более простой формы.
Из всех указанных выше добавок особый интерес представ ляют те из них, которые снижают вязкость раствора, а следо вательно, повышают дисперсность мицелл амина. Изменение вязкости водных растворов амина мицеллярной структуры
Рис. 56. Зависимость изменения несжимаемого объема (V) мицелл амина от добавок каприловой кислоты (С)
обусловлено тем, что мицеллы и более крупные агрегаты ами на образуют помехи движению жидкости в потоке. Зависи мость вязкости от объема растворенных частиц для растворов больших молекѵл неэлектролитов выоажается зависимостью [293]
Ѵ-С
йотн |
1— к ѵ с |
|
|
|
|
|
|
где V — несжимаемый молярный объем |
растворенных |
ве |
|
ществ; С — концентрация растворенных и |
добавляемых |
ве |
ществ; К — постоянная.
Определить точно значение несжимаемого объема мицелл амина пока не представляется возможным из-за отсутствия точных данных об их форме. Однако можно проследить изме нение этого объема под влиянием добавок кислот и спиртов, которые разрушают агрегаты мицелл, уменьшают несжимае мый объем за счет исключения из него части иммобилизован ной воды. Подставляя в указанную выше зависимость значе ние вязкости, полученное после добавления в раствор кислот или спиртов, величину суммарной концентрации амина и до бавляемой кислоты, а также постоянную К (одинаковую для всех опытов), получаем значение несжимаемого объема ми целл амина и добавок. На рис. 56 в процентах к исходному