zaharchenko_v_n_kurs_fizicheskoi
.pdfУравнение (4 - 16) называется уравнением Клапейро-
на - Клаузиуса.
В процессе испарения жидкости объемом жидкости по сравнению с объемом пара можно пренебречь (для сравнения: при нормальной температуре кипения 373 К молярный объем водяного пара в 930 раз превышает объем жидкой воды). Если же предположить, что пар приближается по свойствам к идеальному газу, то можно воспользоваться следующим приближением:
V V |
|
2 |
1 |
RT P
.
С учетом этого приближения уравнение Клапейрона - Клаузиуса для процессов испарения и возгонки приобретает следующую форму:
d ln P dT
|
H |
p.t. |
|
|
|||
|
|
||
|
RT |
2 |
|
|
|
.
(4 - 17)
Приняв теплоту испарения постоянной, интегрированием уравнения (4 - 17) можно найти зависимость давления насыщенного пара от температуры. Она обычно выражается следующим образом:
ln P |
A |
B, |
(4 - 18) |
|
T |
||||
|
|
|
где А и В - константы, зависящие от природы вещества.
В настоящее время метод циклов употребляется редко. Его вытеснил более универсальный метод характеристических термодинамических функций, ранее называвшийся методом термодинамических потенциалов.
71
Глава 5. Характеристические термодинамические функции
5 - 1. Объединенная формулировка первого и второго начал термодинамики
Ранее указывалось, что элементарная частная работа квазистатического процесса может быть выражена произведением обобщенной силы на приращение обобщенной координаты
Wqsi= Xidxi,
а полная работа квазистатического процесса равна сумме частных работ
W = Xidxi.
В соответствии со вторым началом термодинамики теплота квазистатического процесса равна произведению температуры на приращение энтропии
Qqs = TdS.
Уравнение баланса энергии
Q = dU + W
для квазистатического процесса можно записать в следующей форме:
TdS = dU + Xidxi |
(5 - 1) |
Равенство (5 - 1) называется объединенной формули- |
|
ровкой первого и второго начал термодинамики. |
|
Выделив из суммы работ механическую |
работу |
W = PdV, равенству можно придать следующую форму: |
|
TdS = dU + PdV + Xkdxk, |
(5 - 2) |
в которой сумма Xkdxk представляет собой максимальную полезную работу системы.
Равенство (5 - 2) перепишем следующим образом:
dU = -(-TdS) - PdV - Xkdxk |
(5 - 3) |
или |
|
dU = - Xldxl. |
(5 - 4) |
В выражении (5 - 4) сумма включает в себя произведения интенсивных величин на приращения соответствующих
72
экстенсивных величин, в том числе и произведение температуры на приращение энтропии со знаком минус [T(-dS)] .
Уравнение (5 - 4) показывает, что приращение внутренней энергии определяется приращением только экстенсивных величин.
Таким образом, внутренняя энергия является функцией только экстенсивных величин
U = U(S,V,...,xk,...). (5 - 5)
По этой причине внутреннюю энергию называют так-
же функцией с сопряжением по экстенсивным величинам.
Уникальность внутренней энергии как термодинамической функции проявляется в том, что это единственная функция, сопряженная только по экстенсивным величинам.
Из выражения (5 - 5) следует, что полное приращение внутренней энергии можно представить следующим образом:
dU
U |
dS |
|
S |
||
|
U |
dV |
|
V |
||
|
U |
dx |
|
|
x |
|
k |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
k |
|
|
.
(5 - 6)
Сравнивая равенства (5 - 3) и (5 - 6), можно найти значения частных производных
U |
T; |
|
|
S |
|
||
|
|
||
U |
P; |
|
|
V |
|
||
|
|
||
... |
|
|
|
U |
X |
; |
|
x |
|
||
|
k |
|
|
|
|
|
|
|
k |
|
|
... |
|
|
|
5 - 2. Важнейшие характеристические функции
Внутренняя энергия является первой термодинамической функцией, с которой мы познакомились. Кроме нее существуют и другие функции, приращение которых опре-
73
деляется приращением параметров системы. Иначе это свойство называют сопряжение по параметрам.
Так как внутренняя энергия сопряжена только по экстенсивным величинам и является единственной в своем роде функцией, то возникает вопрос: существует ли функция с сопряжением только по интенсивным величинам? Если такая функция существует, то она также должна быть единственной.
Обозначим возможную функцию с сопряжением только по интенсивным величинам и докажем, что такая функция должна иметь следующий вид:
U
L
Xldxl l 1
.
(5 - 7)
В выражении (5 - 7) символ тождества означает, что функция постулируется этим выражением (определяется этим выражением). Система обозначений, используемых в выражении (5 - 7) та же, что и в равенстве (5 - 4). В него включены все возможные пары параметров (их предполагаемое число равно L).
С учетом (5 - 4) найдем полное приращение функции
. |
|
|
d Xldxl |
Xldxl xldXl |
; |
d xldXl . |
(5 - 8) |
Выражение (5 - 8) показывает, что приращение функции определяется только приращением интенсивных величин.
Следовательно, функция является той единственной функцией, которая имеет сопряжение только по интенсивным величинам.
Между двумя крайними функциями (внутренней энергией и функцией ) расположены функции, приращение которых зависит как от приращения экстенсивных величин, так и приращения интенсивных величин. Эти функции называются функциями со смешанным сопряжением.
74
Пусть - общее обозначение функций со смешанным сопряжением. Покажем, что функции со смешанным сопряжением могут быть представлены общей формой
U
M
Xm xm m 1
.
(5 - 9)
Выражение (5 - 9) по внешнему виду совпадает с выражением (5 - 7). Различие заключается в том, что в выражении (5 - 9) число слагаемых в сумме произведений экстенсивных и интенсивных величин меньше соответствующего числа слагаемых в выражении (5 - 7), т.е. M<L.
С учетом (5 - 4) приращение функций типа можно представить следующим образом:
L |
M |
|
d Xldxl |
Xmdx |
|
l 1 |
m 1 |
|
L M |
|
|
d |
Xr dxr |
|
|
r 1 |
|
M
m xmdXm m 1
M
xmdXm . m 1
;
(5 - 10)
Выражение (5 - 10) показывает, что приращение функции частично определяется приращением экстенсивных величин и частично приращением интенсивных величин.
Из функций со смешанным сопряжением наибольшее значение имеют:
энтальпия - функция, с которой мы уже неоднократно встречались,
H U + PV |
(5 - 11) |
|
|
энергия Гельмгольца |
|
F U - TS |
(5 - 12) |
|
|
энергия Гиббса |
|
G U + PV - TS или G = Н - TS |
(5 - 13) |
|
|
Запишем полное приращение этих функций вместе с |
|
приращением внутренней энергии: |
|
dU = TdS - PdV - Xidxi; |
(5 - 14) |
dH = dU + d(PV) = TdS - PdV - Xidxi+ PdV + VdP; |
|
dH = TdS + VdP - Xidxi; |
(5 - 15) |
dF = dU -d(TS) = TdS - PdV - Xidxi - TdS - SdT; |
|
dF = -PdV - SdT - Xidxi; |
(5 - 16) |
|
75 |
dG = dH -d(TS) = TdS + VdP - Xidxi - TdS - SdT;
dG = VdP - SdT - Xidxi. (5 - 17)
Сумма Xidxi представляет собой полезную работу квазистатического процесса. Как было отмечено раньше, работа квазистатического процесса является максимальной. В связи с этим выражения (5 - 14) - (5 - 17) можно записать в таком виде:
dU = TdS -PdV - W`max; |
(5 - 18) |
dH = TdS + VdP - W`max; |
(5 - 19) |
dF = -PdV - SdT - W`max; |
(5 - 20) |
dG = VdP - SdT - W`max. |
(5 - 21) |
В простых системах, в которых полезная работа отсут- |
|
ствует, полные приращения функций таковы: |
|
dU = TdS - PdV; |
(5 - 22) |
dH = TdS + VdP; |
(5 - 23) |
dF = -PdV - SdT ; |
(5 - 24) |
dG = VdP - SdT. |
(5 - 25) |
Функции U, H, F и G замечательны тем, что их производные и приращения характеризуют состояние систем и происходящие в них процессы. В связи с этим для них ис-
пользуется общее название характеристические термодинамические функции.
5 - 3. Основные |
дифференциальные |
||
соотношения |
|
||
Из равенств (5 - 22) - (5 - 25) следует |
|||
U |
T ; |
|
|
S |
|
||
|
|
||
U |
P |
; |
|
V |
|||
|
|
||
H |
T ; |
|
|
S |
|
|
|
H |
V ; |
|
|
P |
|
||
|
|
F S;T
(5 - 26)
(5 - 27)
(5 - 28)
(5 - 29)
(5 - 30)
76
F
VG
TG
P
PS V .
;
;
(5 - 31)
(5 - 32)
(5 - 33)
Частные производные характеристических функций широко используются при выводе термодинамических уравнений.
Равенства (5 - 26) - (5 - 33) могут быть использованы для установления зависимости между параметрами системы.
|
|
Для вывода этих уравнений воспользуемся основным |
|||||||||||||||||||||
свойством смешанных частных производных: |
|
G |
|
|
G |
|
|||||||||||||||||
|
U |
|
|
U |
|
|
H |
|
|
H |
|
|
F |
|
|
F |
|
|
|
||||
2 |
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|
V S |
|
S V |
; |
P S |
|
S P |
; |
V T |
|
T V |
; |
T P |
|
P T |
. |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
В первом из вышеприведенных дифференциальных соотношений для внутренней энергии первая частная производная в левой части равенства согласно (5 - 27) равна - Р, а в правой части равенства в соответствии с (5 - 26) равна T. Далее в левой части проводится дифференцирование по S, а в правой части - по V. Тем же способом устанавливаются вторые частные производные для энтальпии, энергии Гель-
мгольца и энергии Гиббса. |
|
|
|
|
|
|
|
||
Приведем окончательные результаты: |
|
||||||||
|
P |
|
T |
; |
(5 - 34) |
||||
S |
V |
||||||||
|
|
|
|
|
|||||
|
V |
|
T |
; |
|
(5 - 35) |
|||
|
S |
P |
|
||||||
|
|
|
|
|
|||||
|
S |
|
|
P |
; |
|
(5 - 36) |
||
|
V |
T |
|
||||||
|
|
|
|
|
|||||
|
S |
|
V |
. |
(5 - 37) |
||||
P |
T |
||||||||
|
|
|
|
|
77
Дифференциальные уравнения (5 - 34) - (5 - 37), устанавливающие зависимость между параметрами системы,
называются уравнениями Максвелла.
5 - 4. Связь между приращением характеристических термодинамических функций и работой
Уравнения (5 - 18) - (5 - 21) дают возможность установить простую зависимость между приращением характеристических термодинамических функций и работой.
При постоянном объеме и постоянной энтропии из уравнения (5 - 18) следует, что приращение внутренней энергии равно максимальной полезной работе, взятой со знаком минус:
dU = - W`max (V,S = const) |
(5 - 38) |
Подобные соотношения получаются и для трех других |
|
важнейших характеристических функций |
|
dH = - W`max (P,S = const); |
(5 - 39) |
dF = - W`max (V,T = const); |
(5 - 40) |
dG = - W`max (P,T = const). |
(5 - 41) |
Интегрирование уравнений (5 - 38) - (5 - 41) при соответствующих постоянных (объеме и энтропии для приращения внутренней энергии, давлении и энтропии для приращения энтальпии, объеме и температуре для приращения энергии Гельмгольца, давлении и температуре для приращения энергии Гиббса) приводит к следующим выражениям:
U = -W`max |
(V,S = const) |
(5 - 42) |
H = -W`max |
(P,S = const) |
(5 - 43) |
F = -W`max |
(V,T = const) |
(5 - 44) |
G = -W`max |
(P,T = const) |
(5 - 45) |
Уравнения (5 - 38) - (5 - 45) показывают, что максимальная полезная работа системы равна уменьшению величины характеристической термодинамической функции. Ранее эти функции назывались термодинамическими потенциалами, подчеркивая тем самым связь между их изменением
78
и максимальной полезной работой. Было общепринятым выражение: работа системы сопровождается убылью термодинамического потенциала. Конкретные названия потенциалов показывают условия их применения:
U - изохорно-изоэнтропийный потенциал,
H - изобарно-изоэнтропийный потенциал,
F- изохорно-изотермический потенциал,
G- изобарно-изотермический потенциал. Поддерживать постоянной энтропию в процессах, со-
провождающихся совершением полезной работы, нереально. Поэтому зависимость между приращением внутренней энергии или энтальпии и максимальной полезной работой имеет теоретическое значение. В то же время энергия Гельмгольца и энергия Гиббса являются очень удобными функциями для практического использования при определении максимальной полезной работы системы.
Для того, чтобы реализовать условие V,T = const для оценки изменения энергии Гельмгольца по максимальной полезной работе, систему достаточно заключить в емкость с жесткими стенками и поместить в термостат. Для поддерживания постоянным давления и температуры при оценке изменения энергии Гиббса кроме термостата может использоваться устройство для обеспечения постоянства давления - маностат.
Энергия Гельмгольца является также удобной функцией при вычислениях полной максимальной работы системы.
Если в системе поддерживается постоянной только
температура, то из уравнения (5 - 20) следует |
|
dF = -PdV - W`max = Wmax (T = const); |
(5 - 46) |
F = -Wmax (T = const). |
(5 - 47) |
5 - 5. Работа и приращение характеристических термодинамических функций в нестатических процессах
Выражение (4 - 4) устанавливает соотношение между теплотой нестатического (реального) процесса
TdS> Qr . (5 - 48)
79
С учетом выражения (5 - 47) вместо уравнения баланса энергии, следующего из первого начала термодинамики, можно записать неравенство для реальных процессов
TdS > dU + Wr |
(5 - 49) |
или |
|
dU < TdS - Wr . |
(5 - 50) |
Учитывая, что механическая работа квазистатического процесса больше работы нестатического процесса
PdV> Wmr ,
а общая работа равна сумме механической и полезной рабо-
ты Wr= W |
r+ Wr`, неравенство сохранится, если в выра- |
|
|
m |
|
жении (5 - 50) провести замену |
|
|
|
dU < TdS - PdV - Wr`. |
(5 - 51) |
Неравенство (5 - 51) можно использовать для вывода соответствующих выражений, связывающих полезную работу нестатического процесса с изменением других характеристических термодинамических функций.
Действительно, |
|
dU = d (H - PV) < TdS - PdV - Wr`; |
|
dH - PdV - VdP < TdS - PdV - Wr`; |
|
dH < TdS + VdP - Wr`, |
(5 - 52) |
где Wr` - полезная работа реального процесса.
Далее приводим без вывода другие соотношения:
dF < -PdV -SdT - Wr`; |
(5 - 53) |
dG < VdP - SdT - Wr`. |
(5 - 54) |
Подобно тому, как выражения (5 - 42) - (5 - 45) устанавливают равенство между максимальной полезной работой и уменьшением характеристических термодинамических функций, нижеследующие неравенства устанавливают соотношение между термодинамическими функциями и по-
лезной работой в реальных процессах: |
|
dU < - Wr (V, S = const); |
(5 - 55) |
dH < - Wr (P, S = const); |
(5 - 56) |
dF < - Wr` (V, T = const); |
(5 - 57) |
dG < - Wr` (P, T = const). |
(5 - 58) |
80