15.3.2 Оформление результатов опыта

Полученные результаты записывают в таблицу 31.

Таблица 31

Исследуемый объект	Навеска, г	СА, МЕ	СЕ, мкг	ХА, МЕ/г	ХЕ, мкг/г

15.4 Контрольные вопросы

1. Какие жирорастворимые витамины вам известны?

2. Какова биохимическая роль витаминов А, Е для организма человека?

3. Какие пищевые продукты являются источниками витаминов А и Е для организма человека?

4. В чем заключается принцип метода обращенно-фазной высокоэффективной жидкостной хромотографии?

Рекомендуемая литература

[3 с.513-532];[5 с.8-19]

Лабораторная работа №16 Определение содержания минеральных веществ

16.1 Цель работы: изучение методов определения содержания минеральных веществ.

16.2 Общие сведения

Вода и минеральные соединения составляют около 2/3 всего человеческого тела. У человека большая часть минеральных веществ приходится на долю костей. Жидкости тела человека представляют собой растворы электролитов, играющие важнейшую роль в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия организма.

Огромное значение в процессах жизнедеятельности живых организмов имеет фосфор. Органический фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, нуклеопротеидах, фитине, сахарофосфатах, крахмале и нуклеозидполифосфатах(АТФ, АДФ, ГДФ, ЦТФ и т.д.), являющихся универсальными переносчиками энергии в биохимических реакциях.

Неорганические фосфаты также выполняют в организме определенные физиологические функции: образование органических фосфатов, обеспечение буферных свойств клеточного сока, являются транспортной формой.

Неотъемлемой составной частью всех биологических систем являются ионы металлов. Калий и магний совместно с фосфором обусловливают рН среды, в которой протекают биохимические реакции обмена веществ. Некоторые ферменты приобретают активирующие свойства благодаря соединению белка с микроэлементами.

16.3 Практическая часть

16.3.1 Опыт 1. Определение фосфора

Основой метода определения фосфора является способность фосфат-иона в слабокислой среде образовывать с молибденово-кислым аммонием фосфорно-молибденовую гетерополикислоту H₇[P(Mo₂O₇)₆]

При добавлении сильного восстановителя –хлористого олова шестивалентный молибден частично восстанавливается до пятивалентного, при этом образуется фосфорно-молибденовая синь и раствор окрашивается в голубой цвет. Интенсивность окрашивания пропорциональна содержанию фосфора в растворе и может определяться калориметрически.

Приборы и реактивы: мерные колбы на 50 мл; мерные пипетки на 1 и 5 мл; ФЭК; 10%-ный раствор гидроксида аммония; 1%-ный раствор серной кислоты; фенолфталеин; раствор молибденово-кислого аммония; раствор хлористого олова; образцовый раствор для определения фосфора.

Раствор молибденово-кислого аммония готовят следующим образом: 20 г (NH₄)₆Mo₇O₂₄ переносят в колбу из темного стекла емкостью 1 л, приливают 200 мл дистиллированной воды и осторожно добавляют 180 мл концентрированной серной кислоты (d=1,84). Когда раствор остынет переливают его в колбу хорошо перемешивая.

Раствор хлористого олова должен быть свежеприготовленный: 0,5 г SnCI₂ растворяют при нагревании в 20 мл 10%-ного раствора соляной кислоты.

Образцовый раствор для определения фосфора готовят следующим образом: на аналитических весах берут навеску 0,1917 х.ч KH₂PO₄₃ промытого спиртом, перекриталлизованного и высушенного в эксикаторе над Н₂SO₄; переносят навеску в мерную колбу на 1 л, растворяют в дистиллированной воде, доводят водой до метки, хорошо перемешивают. Из колбы берут пипеткой 25 мл раствора в мерную колбу на 250 мл, доводят дистиллированной водой до метки, перемешивают. В 1 мл этого раствора содержится 0,01 мг Р₂О₅