Глава 7. Химическое равновесие 111

7 - 1. Сродство химической реакции 111

7 - 2. Основное условие химического равновесия 113

7 - 3. Химическое равновесие в гомогенных системах 113

7 - 4. Химическое равновесие в гетерогенных системах 115

7 - 5. Соотношение между различными константами равновесия для газовых систем 116

7 - 6. Зависимость между сродством химической реакции и константами равновесия 118

7 - 7. Влияние температуры на константу равновесия 120

7 - 8. Проблема расчета константы равновесия по термохимическим данным 120

7 - 9. Тепловой закон Нернста как формулировка третьего начала термодинамики 121

7 - 10. Следствия из теплового закона Нернста 122

7 - 11. Постулат Планка как формулировка третьего начала 124

7 - 12. Расчет равновесия по методу абсолютных энтропий 126

7 - 13. Общий принцип смещения равновесия 127

Глава 8. Фазовые превращения и фазовые равновесия 130

8 - 1. Основные понятия теории фаз 130

8 - 2. Типы фазовых переходов 131

8 - 3. Правило фаз Гиббса 133

8 - 4. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы 135

8 - 5. Фазовое равновесие в системе жидкость-пар в двухкомпонентной системе с обоими летучими компонентами 139

8 - 6. Разделение смесей, состоящих из летучих компонентов 145

8 - 7. Азеотропные смеси 147

8 - 8. Бинарные системы с одним летучим компонентом 149

8 - 9. Равновесие в системе, содержащей раствор и кристаллы растворителя 152

8 - 10. Фазовая диаграмма системы с двумя компонентами, неограниченно растворимыми друг в друге в жидком виде и абсолютно нерастворимыми в твердом 156

8 - 11. Фазовая диаграмма бинарной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состоянии 161

8 - 12. Равновесия в системе жидкость - жидкость 162

Глава 9. Коллигативные свойства растворов и осмотические явления 165

9 - 1. Коллигативные свойства растворов 165

9 - 2. Осмос. Осмотическое давление 166

9 - 3. Способы определения величины осмотического давления 171

Глава 10. Непрерывные системы 174

10 - 1. Характеристика непрерывных систем 174

10 - 2. Условия равновесия в непрерывной системе. Полный потенциал 175

10 - 3. Частные случаи равновесия в непрерывных системах 176

Глава 11. Элементы статистической термодинамики 180

11 - 1. Термодинамическая вероятность 180

11 - 2. Зависимость между термодинамической вероятностью и энтропией. Формула Больцмана 182

11 - 3. Распределение Больцмана 183

11 - 4. Константа Больцмана. Методы ее определения. Среднее значение энергии частиц 186

11 - 5. Примеры использования распределения Больцмана 190

11 - 6. Связь между суммой по состояниям и термодинамическими функциями 192

Глава 12. Основные понятия термодинамики неравновесных процессов 194

12 - 1. Различия между классической термодинамикой и термодинамикой неравновесных процессов 194

12 - 2. Поток энтропии и производство энтропии 195

12 - 3. Диссипативная функция и потоки 196

12 - 3. Феменологические соотношения 197

Приложения 199

Предметный указатель 203

211