24 Оксид Сульфуру (IV).

Сульфур(IV) оксид (діоксид сірки, сірчистий газ, сірчистий ангідрид) — безбарвний газ із різким запахом, скраплюється при . Негорючий, легко розчиняється у воді. Водний розчин називають сульфідною кислотою.

Міститься у вулканічних газах, виділяється при спалюванні природного вугілля. Є одним з основних забруднювачів повітря, викликає кислотні дощі.

Отруйний, викликає кашель, задишку, бронхіт, запалення легень.

Хімічні властивості

Взаємодія з основами:

Оборотна взаємодія з водою:

Взаємодія з основними оксидами:

Застосування сульфур(IV) оксиду. Основна маса сульфур(IV) оксиду витрачається на виробництво сульфатної кислоти та інших сполук Сульфуру. Використовується для відбілювання паперу, соломи і вовни. На відміну від необоротної дії білильного вапна, знебарвлення сульфур(IV) оксидом часто оборотне, і забарвлення повертається після промивання. Використовується як дезінфікуючий засіб, наприклад для обробки підвалів, овочесховищ.

25 Сульфур(VI) оксид

Сульфур(VI) оксид (сірчаний газ, ангідрид сульфатної кислоти) при кімнатній температурі — безбарвна рідина, температура кипіння . Негорючий. Добре розчиняється у воді, взаємодіючи з нею. Гігроскопічний.

Токсичний, уражає дихальні шляхи, викликає опіки шкіри.

Хімічні властивості сульфур(VI) оксиду

З’єднуючись із водою, утворює сульфатну кислоту:

Добре розчиняється в сульфатній кислоті, утворюючи важку маслянисту рідину — олеум

Як типовий кислотний оксид взаємодіє з оксидами, утвореними металами:

з основами:

Застосування сульфур(VI) оксиду

Сульфур(VI) оксид застосовується в основному у виробництві сульфатної кислоти; у лабораторії як водовід’ємний засіб.

26 Сульфатна кислота.

Сульфатна кислота — сполука сірки з формулою H2SO4.Безбарвна масляниста,дуже в'язка і гігроскопічна рідина.Сірчана кислота одна з найсильніших неорганічних кислот і є дуже їдкою.

Фізичні властивості

Хімічно чиста сульфатна кислота являє собою важку безбарвну маслянисту рідину. Продається звичайно її 96,5% — ний водний розчин густиною 1,84 г/см3 або так званий «олеум», тобто розчин SO3 в H2SO4. У воді H2SO4 розчиняється дуже добре (змішується з водою в необмежених кількостях).

Хімічні властивості

Взаємодія з розчинними і нерозчинними основами

Взаємодія з металами, що розташовані в електрохімічному ряді напруг до Гідрогену:

Взаємодія з оксидами металів:

Взаємодія із солями, утвореними більш слабкими і/або леткими кислотами:

Застосування сульфатної кислоти Сульфатна кислота використовується у виробництві неорганічних кислот, лугів, солей, мінеральних добрив, вибухових речовин, штучних волокон, барвників, пластмас і багатьох інших речовин. Найбільша кількість її витрачається для одержання фосфатних і нітратних добрив. Сульфатну кислоту використовують для одержання інших кислот — хлоридної, флуороводневої, фосфатної, оцтової. Вона застосовується для очищення нафтопродуктів. 

Якісна реакція

Реактивом для виявлення сульфат-іонів є розчини, що містять йони Барію:

(білий осад)