2 Роль хімії в народному господарстві, медицині. Хімія та екологія.

Роль хімії в народному господарстві, медицині

Випускається широкий асортимент засобів особистої гігієни і парфумерно-косметичних препаратів, засобів боротьби з комахами та по догляду за автомобілем, плямовивідні засоби і багато іншого. У цієї галузі здійснюються науково дослідні роботи, і асортимент товарів побутової хімії постійно розширюється. У побуті ми практично щоденно зустрічаємося з продуктами хімічної промисловості та з хім. Процесами. Це прання білизни, миття посуду, готування їжі тощо

Хімія і екологія

Бурхливий розвиток промисловості, в тому числі хімічно, створив серйозну проблему: необхідність зменшити її негативний вплив на довкілля. Екологія тісно пов’язана з хімією . Джерела забруднення середовища можуть бути газуватими, рідкими і твердими. Газуваті відходи виробництва утворюються під час згоряння палива, виплавки металів та інших процесів. Газуваті відходи містять СО₂ ,СО,SO₂. Рідкими джерелами є промислові та побутові стічні води, вони містять іони таких металів, як меркурій, цинк, кадмій, купрум, нікол, хром та інші. Вони з’являються у питній воді та їжі людини і тварин. Можуть спричинити глибокі генетичні зміни в організмі призвести до отруєння і навіть смерті. Тверді відходи – різні відходи, що неможливо переробити, порожня порода – відходи гірничодобувної промисловості, будівельне і побутове сміття тощо.

3 Основні поняття і закони в хімії. Хімічні та фізичні явища. Атомна і молекулярна маса.

Основні поняття і закони в хімії

А́том— найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає всі його хімічні властивості. Атом складається з щільного ядра з позитивно заряджених протонів та електрично нейтральних нейтронів, яке оточене набагато більшою хмарою негативно заряджених електронів.

Моле́кула — здатна до самостійного існування частинка простої або складної речовини, що має її основні хімічні властивості, які визначаються її складом та будовою.

Хімічний елемент — тип (вид, сорт) атомів з однаковим зарядом атомних ядер.

Прості́ речови́ни— речовини, молекули яких складаються з атомів одного і того самого хімічного елементу.

Складні речовини - речовини, молекули яких складаються з атомів різних хімічних елементів.

Моль — одиниця кількості речовини в системі СІ

Хімічні та фізичні явища

Фізичні явища

Явища, при яких речовини не перетворюються в інші, змінюється тільки їхній агрегатний стан.

Приклади: плавлення парафіну, кипіння й випар води, танення снігу.

Хімічні явища

Явища, при яких з даних речовин утвориться одне або кілька нових речовин.

Приклади: обвуглювання крохмалю, горіння деревини, іржавіння заліза, скисання молока, гниття листів.

Атомна і молекулярна маса

Це маса атомів і молекул виражене в атомних одиницях маси. Її обчислюють так само, як і відносну атомну масу, і чисельно ці величини рівні.

4 Хімічні формули, рівняння. Моль – одиниця кількості речовини.

Хімі́чна фо́рмула — скорочене позначення складу молекул речовини за допомогою хімічних символів.

Хімічне рівняння — це скорочений запис хімічної реакції хімічними символами елементів і хімічними формулами речовин.

Моль — одиниця кількості речовини в системі СІ

5 Валентність та ступінь окиснення.

Валентністю називають число одинарних зв’язків, які атом утворює з іншими атомами в молекулі.

Ступінь окиснення елемента — це умовний заряд атома в речовині, обчислений із припущенням, що вона складається з іонів. Ступінь окиснення характеризує число умовно прийнятих або умовно відданих електронів. Ступінь окиснення може бути позитивним (якщо атом віддав електрони), негативним (якщо атом прийняв електрони) або дорівнювати нулю.

6 Закон Авогадро, закон збереження маси, закон сталості складу, закон еквівалентів, закон кратних відношень.

Зако́н А́вогадро — однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул.

Закон збереження маси речовини – маса речовин, що вступають у реакцію дорівнює масі речовин, що утворюються внаслідок цієї реакції.

Зако́н ста́лості складу - кожна хімічна сполука завжди має один і той самий склад.

Закон еквівалентів — маси речовин, які вступають у реакцію та утворюються після неї, пропорційні їхнім еквівалентам.

Закон кратних відношень– якщо два елементи, що реагують між собою, утворюють декілька сполук, то різні масові кількості одного елемента, що сполучаються з однією і тією ж масовою кількістю другого, відносяться як невеликі цілі числа.