- •Химический анализ
- •Часть 1. Качественный анализ неорганических веществ
- •Введение
- •1. Качественный анализ неорганических веществ
- •1.1. Методы и условия проведения качественного химического анализа
- •Классификация методов анализа в зависимости от количества исследуемого вещества
- •Методы разделения и концентрирования
- •1.2. Качественные аналитические реакции и аналитические признаки
- •1.3. Реактивы, применяемые в качественном анализе
- •Органические реактивы, используемые в качественном анализе
- •1.4. Аналитическая классификация ионов в качественном анализе
- •Аналитическая классификация анионов
- •Контрольные вопросы
- •2. Кислотно-основная аналитическая классификация катионов
- •2.1. Первая аналитическая группа катионов
- •2.1.1. Реакции катиона лития
- •4. Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия Na3[Co(no2)6]:
- •2.1.3. Реакции катиона натрия
- •2.1.4. Реакции катиона калия
- •2. Реакция с гидротартратом натрия NaHc4h4o6.
- •3. Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия Na3[Co(no2)6].
- •4. Реакция с гексанитрокупратом(II) свинца и натрия Na2Pb[Cu(no2)6].
- •Сводная таблица реакций катионов первой аналитической группы
- •2.2. Вторая аналитическая группа катионов
- •2.2.1. Реакции катиона серебра
- •2.2.3. Реакции катиона свинца(II)
- •Сводная таблица реакций катионов второй аналитической группы
- •2.3. Третья аналитическая группа катионов
- •2.3.1. Реакции катиона бария
- •2.3.2. Реакции катиона кальция
- •2.3.3. Реакции катиона стронция
- •Сводная таблица реакций катионов третьей аналитической группы
- •2.4. Четвёртая аналитическая группа катионов
- •2.4.1. Реакции катиона алюминия
- •2.4.2. Реакции катиона хрома (III)
- •2.4.3. Реакции катиона цинка
- •2.4.4. Реакции катионов олова(II) и (IV)
- •Сводная таблица реакций катионов четвертой аналитической группы
- •2.5. Пятая аналитическая группа катионов
- •2.5.3. Реакции катиона марганца (II)
- •2.5.4. Реакции катиона магния
- •2.5.5. Реакции катиона висмута (III)
- •2. Реакция с 8-оксихинолином c9h6n(он).
- •2.5.6. Реакции катиона сурьмы (III)
- •1. Реакция с тиосульфатом натрия Na2s2o3.
- •2.5.7. Реакции катиона сурьмы(V)
- •Сводная таблица реакций катионов пятой аналитической группы
- •2.6. Шестая аналитическая группа катионов
- •2.6.1. Реакции катиона меди (II)
- •2.6.2. Реакции катиона никеля(II)
- •2.6.3. Реакции катиона кобальта(II)
- •2.6.5. Реакции катиона ртути(II)
- •Сводная таблица реакций катионов шестой аналитической группы
- •Контрольные вопросы к разделу 2.1
- •Контрольные вопросы к разделу 2.2
- •Контрольные вопросы к разделу 2.3
- •Контрольные вопросы к разделу 2.4
- •Контрольные вопросы к разделу 2.5
- •Контрольные вопросы к разделу 2.6
- •3. Аналитическая классификация анионов
- •3.1. Анионы первой аналитической группы
- •3.1.1. Реакции хлорид - иона
- •3.1.2. Реакции бромид-иона
- •3.1.3. Реакции иодид-иона
- •3. Реакция окисления нитритом натрия:
- •3.1.4. Реакции сульфид-иона
- •5. Реакция с гидроксокомплексом свинца [Pb(oh)4 ]2-:
- •Качественные реакции анионов первой аналитической группы
- •3.2. Анионы второй аналитической группы
- •3.2.2. Реакции сульфит-иона
- •3.2.3. Реакции карбонат-иона
- •3.2.4. Реакции фосфат-иона
- •3.2.5. Реакции тиосульфат-иона
- •3.2.6. Реакции силикат-иона
- •3.2.7. Реакции борат-иона
- •Качественные реакции анионов второй аналитической группы
- •3.3. Анионы третьей аналитической группы
- •3.3.1. Реакции нитрат-иона
- •3.3.2. Реакции нитрит-иона
- •2. Реакция с иодидом калия ki.
- •Качественные реакции анионов третьей аналитической группы
- •Контрольные вопросы к разделу 3.1
- •Контрольные вопросы к разделу 3.2
- •Контрольные вопросы к разделу 3.3
- •4. Качественный анализ неизвестного вещества
- •4.1. Предварительные испытания
- •Предварительные испытания неизвестного вещества
- •4.2. Анализ индивидуальной соли
- •4.3. Систематический анализ смеси катионов
- •4.3.2. Систематический ход анализа (один из вариантов).
- •6. Анализ раствора 4 (V группа). Аммиакат меди – синий, никеля – сине-голубой, кобальта – желтый.
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Химический анализ
- •Часть 1. Качественный анализ неорганических веществ
3.2. Анионы второй аналитической группы
Вторая аналитическая группа анионов содержит: сульфит-ион (SO3)2─, сульфат-ион (SO4)2─, тиосульфат-ион (S2O3)2─, карбонат-ион (СО3)2─, фосфат-ион (РО4)3─, тетраборат-ион (В4О7)2─, силикат-ион (SiO3)2─. Эти анионы образуют с катионом бария малорастворимые соли белого цвета. Групповой реактив ─ раствор хлорида бария BaCl2 или нитрата бария Ba(NO3)2 при рН = 7, образует нерастворимые в воде, но растворимые в кислотах соли, поэтому осаждение бариевых солей второй группы анионов ведут из нейтральных или слабощелочных растворов.
Ba2+ + SO42- = BaSO4 (тв),
Ba2+ + SO32- = BaSO3( тв),
Ba2+ + S2O32- = BaS2O3(тв),
Ba2+ + HPO42- = BaHPO4 (тв),
Ba2+ + CO32- = BaCO3 (тв),
Ba2+ + B4O72- + 3H2O = Ba(BO2)2 + 2H3BO3 (тв),
Ba2+ + SiO32- = BaSiO3 (тв).
Осадки бариевых солей анионов второй аналитической группы, кроме BaSO4, растворимы в соляной и азотной кислотах. В серной кислоте осадки бариевых солей, кроме BaSO4, растворяются с одновременным образованием сульфата бария:
BaSO3 (тв) + H2SO4 = BaSO4 (тв) + H2SO3.
Гидрофосфат бария, карбонат бария и метаборат бария растворимы в уксусной кислоте. Осадок тиосульфата бария растворяется в минеральных кислотах и в кипящей воде с выделением осадка серы:
BaS2O3 (тв) + 2HCl = BaCl2 + H2S2O3,
H2S2O3 → H2O + S (г) + SO2(г).
Соли свинца (II) и анионов второй аналитической группы так же нерастворимы в воде.
Сульфит- и тиосульфат-ионы обладают свойствами восстановителей.
+++3.2.1. Реакции сульфат-иона
1. Реакция с хлоридом бария BaCl2. Образование осадка соли бария в присутствии соляной или серной кислот указывает на присутствие сульфат-иона:
Ba2+ + SO42- = BaSO4 (тв).
белый
Методика проведения реакции. 2-3 капли исследуемого раствора подкислить соляной кислотой и прибавить 2-3 капли хлорида бария. В присутствии сульфат-иона выпадает белый нерастворимый в кислотах и щелочах осадок ВаSO4.
2. Реакция с ацетатом свинца Pb(CH3COO)2. При взаимодействии с ацетатом свинца образуется белый осадок сульфата свинца.
SO42- + Pb(CH3COO)2 = PbSO4 (тв),
растворимый при нагревании в едких щелочах и ацетате аммония:
PbSO4 (тв) + 4OH- = [Pb(ОН)4]2- + SO42-,
2PbSO4(тв) + 2CH3COONH4 = [Pb(CH3COO)2.PbSO4] + (NH4)2SO4.
Методика проведения реакции. В пробирку помещают 2-3 капли раствора, содержащего сульфат-ионы, добавляют 2-3 капли раствора ацетата свинца и наблюдают образование белого осадка. Затем добавляют 7-8 капель концентрированного раствора гидроксида натрия, нагревают и наблюдают растворение осадка.
3.2.2. Реакции сульфит-иона
1. Реакция с кислотами. При взаимодействии солей сернистой кислоты с минеральными кислотами образуется сернистая кислота, разлагающаяся на сернистый газ (SO2) и воду:
SO32- + 2H+ = H2SO3,
H2SO3 → H2O + SO2(г).
Выделение диоксида серы можно обнаружить по запаху горящей серы или по обесцвечиванию раствора иода и перманганата калия:
SO2 (г) + I2 + 2 H2O = 2HI + H2SO4;
5SO2 (г) + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+.
Методика проведения реакции 1. К 4 каплям раствора, содержащего сульфит-ионы, добавляют 5 капель раствора H2SO4 и 2 капли раствора иода. Наблюдают исчезновение желтой окраски иода.
Методика проведения реакции 2. В пробирку наливают 5 капель соляной кислоты, 5 капель раствора, содержащего сульфит-ионы. В верхнюю часть пробирки помещают полоску фильтровальной бумаги, смоченную каплей раствора крахмала и разбавленным раствором иода. Пробирку нагревают и наблюдают обесцвечивание индикаторной бумаги.
2. Реакция восстановления до сероводорода H2S. В сильнокислой среде сульфиты восстанавливаются цинком до сероводорода. Обнаружить выделение H2S можно по запаху тухлых яиц или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной ацетатом свинца:
SO32- + 2H+ = H2O + SO2 (г),
SO2 (г) + 3Zn + 6H+ = 3Zn2+ + 2H2O + H2S(г),
H2S + Pb2+ = PbS(тв).
Методика проведения реакции. К 5 каплям раствора, содержащего сульфит-ионы, добавляют 10 капель 2 н. раствора HCl и кусочек цинка. В верхнюю часть пробирки помещают полоску фильтровальной бумаги, смоченную каплей раствора ацетата свинца.