- •Химический анализ
- •Часть 1. Качественный анализ неорганических веществ
- •Введение
- •1. Качественный анализ неорганических веществ
- •1.1. Методы и условия проведения качественного химического анализа
- •Классификация методов анализа в зависимости от количества исследуемого вещества
- •Методы разделения и концентрирования
- •1.2. Качественные аналитические реакции и аналитические признаки
- •1.3. Реактивы, применяемые в качественном анализе
- •Органические реактивы, используемые в качественном анализе
- •1.4. Аналитическая классификация ионов в качественном анализе
- •Аналитическая классификация анионов
- •Контрольные вопросы
- •2. Кислотно-основная аналитическая классификация катионов
- •2.1. Первая аналитическая группа катионов
- •2.1.1. Реакции катиона лития
- •4. Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия Na3[Co(no2)6]:
- •2.1.3. Реакции катиона натрия
- •2.1.4. Реакции катиона калия
- •2. Реакция с гидротартратом натрия NaHc4h4o6.
- •3. Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия Na3[Co(no2)6].
- •4. Реакция с гексанитрокупратом(II) свинца и натрия Na2Pb[Cu(no2)6].
- •Сводная таблица реакций катионов первой аналитической группы
- •2.2. Вторая аналитическая группа катионов
- •2.2.1. Реакции катиона серебра
- •2.2.3. Реакции катиона свинца(II)
- •Сводная таблица реакций катионов второй аналитической группы
- •2.3. Третья аналитическая группа катионов
- •2.3.1. Реакции катиона бария
- •2.3.2. Реакции катиона кальция
- •2.3.3. Реакции катиона стронция
- •Сводная таблица реакций катионов третьей аналитической группы
- •2.4. Четвёртая аналитическая группа катионов
- •2.4.1. Реакции катиона алюминия
- •2.4.2. Реакции катиона хрома (III)
- •2.4.3. Реакции катиона цинка
- •2.4.4. Реакции катионов олова(II) и (IV)
- •Сводная таблица реакций катионов четвертой аналитической группы
- •2.5. Пятая аналитическая группа катионов
- •2.5.3. Реакции катиона марганца (II)
- •2.5.4. Реакции катиона магния
- •2.5.5. Реакции катиона висмута (III)
- •2. Реакция с 8-оксихинолином c9h6n(он).
- •2.5.6. Реакции катиона сурьмы (III)
- •1. Реакция с тиосульфатом натрия Na2s2o3.
- •2.5.7. Реакции катиона сурьмы(V)
- •Сводная таблица реакций катионов пятой аналитической группы
- •2.6. Шестая аналитическая группа катионов
- •2.6.1. Реакции катиона меди (II)
- •2.6.2. Реакции катиона никеля(II)
- •2.6.3. Реакции катиона кобальта(II)
- •2.6.5. Реакции катиона ртути(II)
- •Сводная таблица реакций катионов шестой аналитической группы
- •Контрольные вопросы к разделу 2.1
- •Контрольные вопросы к разделу 2.2
- •Контрольные вопросы к разделу 2.3
- •Контрольные вопросы к разделу 2.4
- •Контрольные вопросы к разделу 2.5
- •Контрольные вопросы к разделу 2.6
- •3. Аналитическая классификация анионов
- •3.1. Анионы первой аналитической группы
- •3.1.1. Реакции хлорид - иона
- •3.1.2. Реакции бромид-иона
- •3.1.3. Реакции иодид-иона
- •3. Реакция окисления нитритом натрия:
- •3.1.4. Реакции сульфид-иона
- •5. Реакция с гидроксокомплексом свинца [Pb(oh)4 ]2-:
- •Качественные реакции анионов первой аналитической группы
- •3.2. Анионы второй аналитической группы
- •3.2.2. Реакции сульфит-иона
- •3.2.3. Реакции карбонат-иона
- •3.2.4. Реакции фосфат-иона
- •3.2.5. Реакции тиосульфат-иона
- •3.2.6. Реакции силикат-иона
- •3.2.7. Реакции борат-иона
- •Качественные реакции анионов второй аналитической группы
- •3.3. Анионы третьей аналитической группы
- •3.3.1. Реакции нитрат-иона
- •3.3.2. Реакции нитрит-иона
- •2. Реакция с иодидом калия ki.
- •Качественные реакции анионов третьей аналитической группы
- •Контрольные вопросы к разделу 3.1
- •Контрольные вопросы к разделу 3.2
- •Контрольные вопросы к разделу 3.3
- •4. Качественный анализ неизвестного вещества
- •4.1. Предварительные испытания
- •Предварительные испытания неизвестного вещества
- •4.2. Анализ индивидуальной соли
- •4.3. Систематический анализ смеси катионов
- •4.3.2. Систематический ход анализа (один из вариантов).
- •6. Анализ раствора 4 (V группа). Аммиакат меди – синий, никеля – сине-голубой, кобальта – желтый.
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Химический анализ
- •Часть 1. Качественный анализ неорганических веществ
3.1.2. Реакции бромид-иона
1. Реакция с хлорной водой Cl2. При действии хлорной воды (водного раствора хлора) бромид-ион окисляется до элементарного брома.
Cl2 (г) + 2 Br- = 2 Cl- + Br2.
Раствор приобретает бурую окраску вследствие образования свободного брома. Органические растворители CHCl3, CCl4, C6H6 экстрагируют Br2, при этом органическая фаза окрашивается в оранжевый цвет. При большом избытке хлорной воды бром окисляется дальше до гипобромид-аниона BrO-, а окраска хлороформного слоя становится лимонно-желтой.
Методика проведения реакции. К смеси 3 капель раствора, содержащего ионы Br -, и 3 капель серной кислоты прибавляют 6 капель CCl4 или CHCl3 и при энергичном встряхивании прибавляют по каплям хлорную воду.
2. Реакция с фуксин-сернистой кислотой. Фуксин при действии солей сернистой кислоты в кислой среде образует бесцветный продукт присоединения - фуксин-сернистую кислоту. При действии свободного брома на фуксин-сернистую кислоту образуется бромпроизводное фуксин-сернистой кислоты, имеющее красно-фиолетовый цвет. Реакция специфична и позволяет определять очень малые количества бромид-иона в присутствии хлоридов и иодидов.
Методика проведения реакции. Смешивают 5 капель раствора, содержащего бромид-ионы, с 4 каплями раствора KMnO4 и 4 каплями H2SO4. Смесь нагревают и в верхнюю часть пробирки опускают фильтровальную бумагу, смоченную фуксин-сернистой кислотой (фильтровальную бумагу пропитывают раствором фуксина, обесцвеченного смесью Na2SO3 + H2SO4).
3.1.3. Реакции иодид-иона
+++1. Реакция с солями свинца.
Pb2+ + 2I- = PbI2 (тв).
Образуется желтый осадок иодида свинца, растворяющийся при нагревании в воде.
Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, добавляют 2-3 капли раствора нитрата свинца. К образовавшемуся раствору с осадком добавляют небольшое количество дистиллированной воды и нагревают на водяной бане.
2. Реакция с серной кислотой H2SO4. Концентрированная серная кислота окисляет иодистоводородную кислоту до свободного иода, который окрашивает раствор в бурый цвет.
I- + H+ = HI,
8HI + H2SO4 = 4I2 + 4H2O + H2S.
При нагревании смеси иод улетучивается в виде фиолетовых паров. Если к реакционной смеси добавить эфир или хлороформ, происходит окрашивание слоя органического растворителя в фиолетовый цвет.
Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, добавляют 5-7 капель концентрированной серной кислоты и 5 капель CHCl3. Смесь встряхивают и наблюдают фиолетовое окрашивание органической фазы.
3. Реакция окисления нитритом натрия:
2 I- + NO2- + H2O = I2 + NO3- + 2 H+
Методика проведения реакции. В пробирку прилить 3-4 капли исследуемого раствора, подкислить кислотой до рН < 7 и бросить несколько кристалликов NaNO2. Выделяется свободный иод, который окрашивает иод-крахмальную бумагу в синий цвет.