
- •Введение
- •1. Порядок выполнения и оформления лабораторных работ
- •2. Водоподготовка
- •2.1. Общие положения
- •Качество воды и требования к ней
- •2.2. Промышленная водоподготовка
- •2.3. Методика выполнения работ
- •2.3.1. Порядок выполнения работы по умягчению воды Известково-содовый метод
- •2.3.2. Порядок выполнения работы по обессоливанию воды
- •2.3.3. Порядок проведения работы по коагуляции воды
- •2.3.4. Методы анализа Определение общей жесткости воды
- •Качественное определение в воде анионов
- •Качественный анализ анионов
- •Построение калибровочной кривой
- •2.3.5. Задание к лабораторной работе
- •3. Гетерогенные процессы в системах
- •3.1. Восстановление диоксида углерода
- •3.1.1. Основные положения
- •3.1.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.1.3. Расчет показателей процесса восстановления диоксида
- •3.1.4. Задание к лабораторной работе по восстановлению
- •3.2. Разложение карбонатов и синтез силикатов
- •3.2.1. Общие положения
- •3.2.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.2.3. Методы анализа
- •3.2.4. Расчет показателей процесса разложения карбонатов
- •Степень разложения карбоната рассчитывают по формуле
- •Выход со2 определяют по формуле
- •Скорость разложения карбонатов находим по формуле
- •3.2.5. Задание к лабораторной работе
- •3.3. Обжиг сульфидных руд
- •3.3.1. Общие положения
- •3.3.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.3.3. Расчет показателей процесса обжига сульфидных руд
- •3.3.4. Задание к лабораторной работе
- •3.4. Система твердое - твердое
- •3.4.1. Спекание соды с оксидом железа. Общие положения
- •3.4.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •Порядок выполнения работы
- •Методы анализа
- •3.4.5. Задание к лабораторной работе
- •4. Гетерогенные процессы в системе газ - жидкость
- •4.1. Общие положения
- •4.2. Абсорбция диоксида серы
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •4.2.3. Расчет показателей процесса абсорбции диоксида серы
- •4.2.4. Задание к лабораторной работе
- •5. Гетерогенно-каталитические процессы
- •5.1. Общие положения
- •5.2. Каталитическое окисление диоксида серы
- •5.2.1. Описание лабораторной установки и порядок
- •5.2.2. Методика определения содержания so2 в газовой смеси
- •5.2.3. Расчет показателей процесса каталитического окисления
- •Условное время контактирования определяют по формуле
- •5.2.4. Задание к лабораторной работе
- •6. Химические реакторы
- •6.1. Общие положения
- •6.2. Периодический реактор идеального смешения
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения
- •Порядок выполнения работы
- •6.2.2. Расчет показателей процесса омыления эфира в периодическом реакторе
- •6.2.3. Задание к лабораторной работе
- •Кордиков Василий Дмитриевич Редактор
- •Тираж ______ экз. Заказ
- •220050. Минск, Свердлова, 13а. Лицензия лв № 276 от 15.04.03.
Введение
Задачей лабораторного практикума по общей химической технологии является закрепление теоретических положений основных разделов лекционного курса, к числу которых относятся физико-химические основы химических превращений, гомогенные, гетерогенные, каталитические химические процессы, модели химических реакторов и промышленные химические реакторы, водоподготовка. При подготовке к выполнению лабораторной работы по той или теме студент обязан проработать лекционный материал и, усвоив основные закономерности, характерные для данной системы, применить их при рассмотрении конкретного химико-технологического процесса.
Выполнение лабораторных работ способствует приобретению студентами навыков по исследованию влияния основных технологических параметров (температура, концентрация, расход газовой смеси) на степень и скорость превращения сырья, выход конечного продукта и т. д.
Полученные знания по основным закономерностям химической технологии необходимы для последующего изучения спецтехнологии.
1. Порядок выполнения и оформления лабораторных работ
На первом занятии студенты проходят инструктаж по технике безопасности в лаборатории общей химической технологии.
Для выполнения лабораторных работ группа студентов разбивается на подгруппы по 2-3 человека.
Перед выполнением работы студенты сдают коллоквиум или допуск к выполнению работы по согласованию с преподавателем. При этом студент должен знать основные теоретические положения того или другого процесса, устройство лабораторной установки и порядок выполнения лабораторной работы, расчет основных показателей процесса.
После сдачи коллоквиума или допуска студенты получают от преподавателя задания для выполнения лабораторной работы. Цель выполнения лабораторных работ – это установление на основании экспериментальных данных зависимости степени, скорости превращения исходных реагентов от условий проведения процесса (температура, концентрация, соотношение реагентов и их расход).
По итогом работы оформляется отчет (один на подгруппу) на отдельных листах либо в специальной тетради, который должен содержать:
фамилии исполнителей;
название лабораторной работы;
цель и задание по работе;
схему лабораторной установки;
краткое описание порядка выполнения работы;
результаты экспериментов (оформляются в виде таблиц, графиков);
выводы по полученным результатам и их обоснование.
2. Водоподготовка
Цель работы – изучение способов промышленной водоподготовки, стандартных методик определения жесткости и их использования при выполнении лабораторных работ
2.1. Общие положения
В
ода
– один из важнейших факторов жизни на
Земле. Ежедневно человечество расходует
до 7 млрд. т воды, что соответствует по
массе общему количеству полезных
ископаемых, добываемых за год. Основными
потребителями воды являются химическая,
нефтехимическая, целлюлозно-бумажная
отрасли промышленности, черная и цветная
металлургия, энергетика, мелиорация.
Классификация воды по целевому назначению
представлена на рисунке 1.
Вода
Хозяйственно-
Техническая Поливная
питьевая
Энергетическая
Охлаждающая Технологическая
Подпиточная Оборотная
(добавочная)
Средообразующая Промывающая Реакционная
Рисунок 1 – Классификация воды по целевому назначению
Согласно рис. 1, различают следующие разновидности технической воды: энергетическая, охлаждающая, технологическая. Энергетическая вода используется при получении пара (для питания парогенераторов) и как рабочее тело при передаче тепла от источника к потребителю (горячая вода). Охлаждающая вода служит для охлаждения жидких и газообразных продуктов в теплообменных аппаратах. При этом вода не соприкасается с материальными потоками. Технологическая вода подразделяется на средообразующую, промывающую и реакционную. Средообразующая вода используется для растворения твердых, жидких и газообразных веществ, получения суспензий при обогащении, гидротранспорте продуктов и отходов производства; промывающая вода – для промывки газообразных (абсорбция), жидких (экстракция) и твердых продуктов; реакционная – в качестве реагента, а также при азеотропной отгонке. Технологическая вода непосредственно контактирует с реагентами и продуктами процесса.
Основными источниками водоснабжения промышленных предприятий служат поверхностные и грунтовые воды. К поверхностным водам относятся реки, озера, искусственные водохранилища и каналы. В первую очередь для промышленного производства используются реки.