- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+?
Pt | Fe3+, Fe2+ || Се4+ ,Се3+ | Pt;
Pt | Се4+ ,Се3+ || Fe3+ , Fe2+ | Pt.
Какая реакция протекает в гальваническом элементе: Pt, Н+ |Н2|| Ag+ | Ag:
Н2 + 2Ag+ = 2Ag + 2H+ ;
2Ag + 2H+ = H2 + 2Ag+.
Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов образует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?
Цинковый;
медный.
Какая реакция протекает в гальваническом элементе: Zn | ZnS04 || FeSO4 | Fe:
Zn + FeS04 = Fe + ZnS04;
Fe + ZnS04 = Zn + FeS04.
Электродный потенциал возникает на границе раздела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы одного вещества; б) металл — раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионообменная мембрана — раствор, содержащий катионы, проницаемые для мембраны.
Электродные процессы 202
1) на котором происходит процесс окисления; 202
2) на котором происходит процесс восстановления; 202
3) отрицательно заряженный электрод; 202
4) масса которого уменьшается 202
1) Фарадея; 203
2) Вант-Гоффа; 203
3) Гиббса; 203
4) Нернста. 203
11. Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+? 203
Поверхностные явления 356
8) К ПАВ относятся вещества, обладающие: 358
2)а,б, г 358
3) Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: а) NaCI; 358
б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na2S04; д) фосфо- липиды. 358
2) б, в, д 358
55. К ПИВ относятся: а) КОН; б) Na3P04; в) H3S04; г) СН3СООН; д) C17 H35 COONa. 358
2) а, б, в; 358
27. Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:
так как зависимость потенциала стеклянного электрода от рН нелинейна;
так как стеклянные электроды обладают большим сопротивлением;
Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода.
В каких реакциях водородный электрод служит индикаторным (определения)?
окисления-восстановления;
Кислотно-основных;
осаждения;
комплексообразования.
Принцип потенциометрического определения рН заключается в:
Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
измерении потенциала электрода сравнения;
измерении электрической проводимости исследуемого раствора;
потенциала хлорсеребряного электрода.
30. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:
электрической проводимости анализируемого раствора;
оптической плотности анализируемого раствора;
потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе;
потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе.
Биологическая роль химических элементов и их соединений, применение в медицине. Химические основы экологических проблем.
1. Какие элементы являются органогенными?
О, H, C, S, P, N;
C, O, H, S, Mg, Ca;
O, H, Fe, S, P, N;
C, H, P, Na, Mg.
2. Назовите d-элементы – «металлы жизни».
Co, Na, Mn, Mo, Au;
Co, Ni, Fe, Cu, Au, Pt;
Fe, Mn, Co, Cr, Zn;
Fe, Cu, Co, Zn, Mn, Mo.
3. Выберите ряд жизненно необходимых элементов:
H, O, B, Sr;
K, S, Ge, As;
Mg, Cl, Co, Fe;
H, S, Bi, Br.
4. Выберите ряд макроэлементов:
Mg, Na, Cl, Co;
Na, Cl, N, O;
F, Cl, Co, H;
Fe, Si, Cu, Zn.
5. Выберите ряд макроэлементов:
Mo, Sr, Co, Cu;
Mg, I, As, Cu;
F, Br, Sr, Na;
Cl, Br, I, At.
6. Выберите ряд ультрамикроэлементов:
I, Hg, As, Cu;
Hg, Au, As, Ra;
Br, Sr, Co, F;
F, Cl, Br, I.
7. Какой элемент жизненно необходим?
W;
Ba;
Mo;
Sr.
8. Количественное содержание микроэлементов в организме зависит от: а) возраста; б) пола; г) времени года и суток; д) физиологического состояния; е) вида и условий труда.
все;
а, д, е;
а, б, д;
а, г, д.
9. Какова основная биологическая функция d-элементов в организме?