- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
Около 10 ммоль;
10 моль;
10 мкмоль;
0,1 моль.
42. При отравлении солями лития надо вводить:
NaCl;
CaCl2;
MgCl2;
MnCl2.
43. Выберите правильное утверждение: а) литий, рубидий и цезий постоянно содержатся в организме, но их роль изучена недостаточно; б) литий, рубидий, цезий – микроэлементы; в) литий, рубидий, цезий – ультрамикроэлементы; г) в организме встречается литий, а рубидий, цезий – нет.
в, г;
б;
а, в;
а, б.
44. Сколько минеральных солей содержится в теле взрослого человека?
Около 3 кг;
около 5 кг;
около 1 кг;
меньше 2 кг.
45. Содержание Ве в организме 10-7%, следовательно, он является:
макроэлементом;
ультрамикроэлементом;
микроэлементом.
46. Магний в крови содержится: а) в виде акваиона; б) связан с белками; в) в составе комплекса с фосфолипидами и нуклеотидами; г) в комплекс с АТФ; д) связан с рибосомами.
а, б, в;
а, б, в, г, д;
а, б, г;
а, в, д.
47. В каком состоянии находится Са в крови и лимфе: а) в виде ионов; б) связан с белками; в) в виде цитрата и лактата.
а, б;
а;
б, в;
а, б, в.
48. Из предложенных пар элементов выберите элементы-антагонисты:
Mg и Be;
Mg и Mn;
Mg и Co;
Mg и Na.
49. Ежесуточная потребность в кальции составляет 0,5 г, но человек должен потреблять не менее 1 г. Почему? а) соединения кальция разрушаются в желудке; б) в кишечнике всасывается только 50% пищевого кальция ; в) в ЖКТ кальциевые соли жирных кислот гидролизуются; г) в ЖКТ образуется нерастворимый фосфат кальция
а, б, в, г;
б, г;
а, в;
а, в, г.
50. У взрослого человека суточная потребность в магнии составляет:
меньше 2 г;
Около 0,7 г;
0,1 – 0,3 г;
больше 2 г.
51. Ионы Mg2+ и Са2+ различаются: а) Mg2+ лучше гидратируется, образует достаточно устойчивые аквакомплексы; б) ионы Mg2+ способны к гидролизу: Mg2+ + H2O ↔ (MgOH)+ + H+; в) Са2+ - лучший комплексообразователь; г) Mg2+ преимущественно находится внутри клеток; д) Mg2+ преимущественно находится в межклеточной жидкости.
а, б, д;
а, г;
а, б, г;
б, в, г.
52. Ионы Mg2+ в организме: а) поддерживают осмотическое давление внутри клеток; б) Mg2+ - «жесткая» кислота Льюиса, образует преимущественно комплексы с кислород- и фосфатсодержащими лигандами; в) Mg2+ участвует в процессе свертывания крови; г) Mg2+ активирует ферменты окислительного фосфорилирования; д) Mg2+ не образует комплексы с анионами АТФ.
все;
а, б, г;
в, г, д;
б, в, д.
53. Ионы Sr, Ba и Ca в организме могут быть биологическими:
синергистами;
синергистами и антагонистами;
антагонистами;
аддитивны.
54. В состав талька входят силикаты:+
Ca;
Mg;
Ba;
Sr.
55. Концентрация ионов Mg2+ больше:
внутри клеток;
в межклеточной жидкости;
одинаково;
в костях.
56. В каких органах, преимущественно, концентрируется стронций?
печень;
скелет;
селезенка;
головной мозг.
57. Какие из элементов II-А группы жизненно необходимы?
Ca, Sr;
Mg, Ca;
Ca, Ba;
Sr, Ba.
58. Ионы Ca2+ и Mg2+ в организме могут быть биологическими:
антагонистами;
антагонистами и синергистами;
синергистами;
аддитивны.
59. Почему опасно поступление в организм радиоактивного изотопа Sr-90?
вытесняет Са из костной ткани;
вызывает лучевую болезнь;
вытесняет Са из костной ткани и вызывает лучевую болезнь;
поражает в первую очередь печень и селезенку.
60. При низких содержаниях Са2+ в крови развивается:
судороги;
угнетение нервно-мышечной возбудимости;
отложение солей Са в почках;
гипотония мышц.
61. Ионы Са2+ являются биологическими антагонистами: а) К+; б) Na+; в) Mg2+; г) Zn2+; д) Mn2+.
а, б;
а, б, в;
в, г;
в, д.
62. В каком процессе ионы Са2+ не принимают участия?
передача нервного импульса;
свертывание крови;
сокращение мышц;
гидролиз АТФ.
63. При высоких содержаниях Са2+ в крови развивается:
повышение нервно-мышечной возбудимости;
гипертония мышц;
судороги;
отложение солей кальция в почках.
64. Токсичность ионов Ва2+ объясняется тем, что: а) R (Ba2+) = R (K+), между ними возникает конкуренция, приводящая к гипокалиемии; б) ионы Ва2+ проникают в костные ткани; в) ионы Ва2+ проникают в нервные клетки; г) в мозговой ткани образуется нерастворимый фосфат бария
все;
а, в;
б, в;
а, г.
65. Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния?
осмосом воды в просвет кишечника;
диффузией соли внутри кишечника;
растворением содержимого кишечника;
осмосом воды из кишечника.
66. Ионы Ва2+ токсичны для организма. Почему сульфат бария применяют как рентгеноконтрастное вещество?
сульфат бария не гидролизуется;
сульфат бария не растворяется в HCl;
сульфат бария не гидролизуется, не растворяется в HCl, поглощает рентгеновские лучи;
BaSO4 – сильный электролит.
67. В каких процессах участвует микроэлемент Al: а) в обмене фосфора; б) замещает ионы кальция и магния в их комплексах с ферментами; в) в формировании эпителиальной и соединительной тканей; г) в реакциях трансаминирования – переноса аминогруппы.
во всех;
а, б;
в, г;
б, в, г.
68. Алюминий в организме человека влияет на: а) развитие эпителиальной и соединительной тканей; б) ферментативные процессы, замещая ионы Mg2+ и Са2+; в) обмен фосфора.
а, б, в;
б, в;
а, в;
а, б.
69. На чем основано антисептическое действие ортоборной кислоты: а) легко отщепляет протоны; б) присоединяет ОН- - ионы; в) является сильной кислотой; г) легко растворяется в липидах мембран бактерий.
а, б, в, г;
а, в;
а, г;
б, г.
70. В каких органах преимущественно концентрируется Si в организме?