1. точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности;

2. Точка эквивалентности смещена в кислую область;

3. скачок титрования находится в диапазоне рН 6-8;

4. точка эквивалентности смещена в щелочную область.

145. Определяемые вещества в методе нейтрализации – это: а) слабая и сильная кислоты; б) слабое и сильное основания; в) соли, подвергающиеся гидролизу; г) только сильные кислоты и основания:

1. а, б;

2. а, б, в;

3. в, г;

4. г.

146. Кислотно-основные индикаторы должны соответствовать следующим требованиям: а) окраска индикатора должна быть интенсивной и различаться в кислой и щелочной средах; б) изменение окраски должно быть быстрым, чётким и обратимым; в) окраска индикатора должна меняться в узком интервале изменения рН раствора; г) индикатор должен быть чувствительным и менять свою окраску в присутствии минимального избытка кислоты или щелочи; д) индикатор должен быть стабильным, не разлагаться в водном растворе и на воздухе:

1. а, б, в, г;

2. все;

3. б, в, г, д;

4. а, б, г.

147. Для стандартизации раствора HCl используют: а) буру; б) гидрокарбонат натрия; в) Na₂CO₃*10H₂O; г) гидроксид натрия.

1. а;

2. б, в;

3. а, в;

4. в, г.

148. Для стандартизации раствора перманганата калия используют:

1. карбонат натрия;

2. H₂C₂O₄*2H₂O;

3. хлорид натрия;

4. бура.

149. В оксидиметрии индикаторами являются: а) избыток перманганата калия; б) крахмал; в) трилон Б; г) метилрот.

1. а;

2. б, в;

3. в, г;

4. а, б.

150. Пероксид водорода в перманганатометрии проявляет свойства:

1. окислительные;

2. диспропорционирует;

3. восстановительные;

4. ОВ свойства не проявляет.

151. Для определения состояния эквивалентности в перманганатометрии используют индикатор:

1. метилоранж;

2. фенолфталеин;

3. избыток раствора перманганата калия;

4. лакмус.

152. Для создания среды в перманганатометрии используют кислоты:

1. соляную, серную;

2. серную;

3. азотную, уксусную;

4. соляную.

153. Титрантами в методе оксидиметрии являются: а) перманганат калия; б) сероводород; в) гидроксид натрия; г) дихромат калия:

1. а, б;

2. б, в;

3. а, г;

4. в, г.

154. Перманганатометрию проводят в среде:

1. сильнокислой;

2. нейтральной;

3. сильнощелочной;

4. щелочной.

155. Для созданиякислой среды в перманганатометрии не используют соляную кислоту, т. к. она:

1. проявляет восстановительные свойства;

2. проявляет окислительные свойства;

3. слабая кислота;

4. летучая кислота.

Итоговое тестирование

1.Кинетика и катализ.

1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?

1)от высоты энергетического барьера;

.

2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?

2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;

3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?

1)увеличивается;.

4. как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

1)простые и сложные;.

5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.

1)а,в

6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:

2)б,в,г

7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:

1)увеличивается в 2-4 раза;

8. Скорость сложных реакций определяется:

1)скоростью самой медленной стадии;

9. Скорость химической реакции зависит от:

2)природы реакции веществ, температуры, концентрации

10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);

б)2А(г) + В2(г); в)2А(т) +2В(г); г)3А(г) + В2(г).

2)в