7. Лигандообменные равновесия и процессы.

1.Комлексообразователи – это:

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

2.Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:

3) S₂O₃^2- и 4) C₂O₄²

3.Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:

2) s – элементы

4.Лиганды – это:

4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.

5. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении

K₄ [FeF₆]

2) – 4; +2;

6. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?

3) [ Pt (NH₃)₂ CI₂ ]

7. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:

а) Kн [ Fe (CN)₆ ]^3¯ =1,3^. 10‾⁴⁴; б) Kн [ Fe (CN)₆ ]^4¯=1,3^. 10‾^27;в) Kн [ Co(CN)₆ ]^4¯=8,1^. 10‾²⁰;

г) Kн [ Co(CN)₆ ]^3¯=1,0^. 10‾^64;

2)г, а, б, в

8. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?

1) Нв – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл - гем с железом в степени окисления +2;

9. Дентантность – это:

2) число электронодонорных атомов в лиганде;

10. Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В₁₂:

3) Co

8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.

1.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли, называется:;

3)электродным потенциалом;

2. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:

2) диффузионным потенциалом;

3. Индикатором в перманганатометрии является:;

3)избыток KMnO₄;

4.Установочным веществом в перманганатометрии является:

1) H₂C₂O₄ • 2H₂O

5.Для создания среды в перманганатометрии используют:

2) H₂SO₄

6. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ в реакции

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O → MnO₂ + KOH + NaNO₃ равен:

3) 1/3

7. Процесс превращения MnO₄ ¯ → MnO₄²¯ протекает:

2) в щелочной среде

8. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции

H₂C₂O₄ + KMnO₄ +H₂SO₄ → CO₂+K₂SO₄ + MnSO₄ +H₂O равен:

4)1/2

9. Число электронов принимающих участие в процессе NO₂ ¯→ NO₃¯ равно:

4)2

10.Процесс окисления протекает в следующей схеме:

1) Cr ³⁺ → CrO₄²¯

9. Физическая химия поверхностных явлений.

1.Уменьшение поверхностной энергии Гиббса происходит за счет самопроизвольного

1)уменьшения межфазной поверхности

2. При увеличении температуры значение поверхностного натяжения:

1) уменьшается;

3. К ПАВ относятся: а)сахароза; б)NaCI; в)фосфолипиды; г)белки; д) желчные кислоты;

е) глюкоза

4) в,г,д

4.Чем легче конденсируются газы, тем:

2)легче они сорбируются на твердых адсорбентах;

5. Ионы электролитов лучше адсорбируются на:

1)полярных адсорбентах;

6. Гемо - и лимфосорбция основаны на:

2)молекулярной адсорбции на твердом адсорбенте;.

7. Поглощение вещества всей массой сорбента называется:;

2)абсорбцией;

.

8. Величина адсорбции углем карбоновых кислот из их водных растворов по мере увеличения длины гидрофобного радикала:

1)возрастает;

9.Среди перечисленных веществ выберите ПИВ :

а) NaNО₃; б) NaOH; в) C₁₅H₃₁COONa ; г) H₂SO₄; д) C₃H₇COOH; е) C₆H₁₂O₆

2)а,б,г

10. При физической адсорбции частицы удерживаются на поверхности адсорбента за счет:

2)межмолекулярных сил Ван-дер-Ваальса