- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
1) Уменьшается;
2) увеличивается;
3) не изменяется.
28. Какие виды вязкости различают в растворах ВМС:
а) относительная; б) удельная; в) приведенная; г) характеристическая.
1) а, б, в;
2) а, б, в, г;
3) а, б, г;
4) а, в, г.
29. Увеличение вязкости крови происходит при:
а) атеросклерозе; б) венозных тромбозах; в) повышении концентрации белка в плазме; г) отеках; д) снижении концентрации белка в плазме крови.
1) а, б, в;
2) а, б, в, г;
3) а, б, г;
4) а, в, г.
30. Математическая зависимость η = КМС—это уравнение:
1) Галлера;
3) Энштейна;
2) Марка-Хаувинка;
4) Штаудингера.
31. Математическая зависимость [η] = КМ a — это уравнение:
1) .Галлера;
2) Штаудингера;
3) Энштейна;
4) Марка-Хаувинка.
32. Установите соответствие между уравнением и его математической зависимостью.
Уравнение Формула
1) Галлера А) η= КМ С
2) Штаудингера Б) Росм = (c/M)*KT+KC 2
3) Марка-Хаувинка В) [ η ]= КМ a
Г) α = (m-m0)/m0 * 100%
L) η уд = (η- η0)/ η0
33. Слияние водных оболочек нескольких частиц ВМС без объединения самих частиц называется:
1) желатинированием;
2) синерезисом;
3) тиксотропией;
4) Коацервацией.
34. Осмотическое давление растворов ВМС зависит от: а) температуры; б) рН; в) концентрации.
1) а, б;
2) б, в;
3) а, б, в;
4) а, в.
35. Математическая зависимость Росм=(с/М)*RT+Kc2 — это
уравнение:
1) Галлера; 3) Энштейна;
2) Штаудингера; 4) Марка-Хаувинка.
36. Онкотическое давление — это часть осмотического давления крови, обусловленная присутствием:
1) Белков;
2) электролитов;
3) неорганических неэлектролитов;
4) низкомолекулярных соединений.
37. Потеря раствором ВМС текучести и переход в студень — это:
1) Желатинирование;
3) тиксотропия;
2) синерезис;
4) коацервация.
38. Процесс застудневания зависит от:
а) температуры;б) концентрации; в) рН среды.
1) а, б;
2) а, в; '
3) а, б, в;
4) б, в.
39. Студень образуется:
а) из лиофильного коллоидного раствора; б) из лиофобного коллоидного раствора;
в) природа коллоидного раствора не влияет.
1) а, в;
2) а, б;
3)а;
4)6.
40. К свойствам студней относятся:
а) денатурация; б) коацервация; в) синерезис; г) диффузия.
1)а,б;
2) а, в, г;
3) а, б, г;
4) в, г.
41. Процесс застудневания ускоряется при:
1)рН<рI;
2) рН > pI;
3) рН = pI;
4) величина рН не влияет.
42. Необратимый процесс старения геля, сопровождающийся упорядочением структуры с сохранением первоначальной формы, сжатием сетки и выделением из нее растворителя называется:
1) синерезис;
2) коалесценция;
3) коагуляция;
4) тиксотропия.
43. Процесс отделения низкомолекулярного растворителя из студня называется:
1) застудневанием;
2) синерезисом;
3) тиксотропией;
4) денатурацией.
44. При синерезисе объем студня:
1) уменьшается;
2) увеличивается;
3) не изменяется;
45. Способность геля разжижаться при механическом воздействии и самопроизвольно восстанавливаться свои свойства в состоянии покоя называется:
1) синерезис;
2) коагуляция;
3) коалесценция;
4) тиксотропия.
46. Способность растворов ВМС осаждаться под действием электролитов называется:
1) высаливанием;
2) тиксотропией;
3) коацервацией;
4) синерезисом.
47. Факторы, влияющие на процесс высаливания ВМС:
а) природа полимера; б) природа растворителя; в) рН среды; г) концентрация электролита; д) природа электролита.
1) а, б, г;
2) б, в, г;
3) а, в, г;
4) а, б, в;
5) все.
48. Разрушение лиофильных коллоидных растворов в результате полной десольватации мицелл, сопровождающихся выделением ПАВ и ВМС в виде хлопьев, называется:
1) солюбилизация;