- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов;
переменного состава, состоящая из 2 независимых компонентов;
Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
только постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия.
Растворитель – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) не изменяется; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше.
б, в;
а, г;
а, в;
б, г.
Растворённое вещество – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) не изменяется; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше.
б, в;
а, б, г;
а, г;
а, в.
Концентрация вещества в растворе – это величина, измеряемая количеством растворённого вещества в определённом: а) объёме раствора; б) массе раствора; в) массе растворителя.
а;
а, б;
б;
а, б, в.
Дополните. В растворах электролитов вне зависимости от соотношения компонентов растворённым веществом считается _________________.
Плазмозамещающие растворы по медицинскому назначению делят на: а) гемодинамические; б) дезинтоксикационные; в) регуляторы водно-солевого баланса и кислотно-основного состояния; г) растворы для парентерального питания; д) переносчики кислорода; е) комплексные (полифункциональные).
все;
б, в, г, д;
а, д, е;
б, в, г, е.
Дополните. Для обеспечения энергоресурсов организма в медицине используют инфузионные растворы ________________________________.
Дополните. При интоксикации организма различной этиологии в инфузионно-трансфузионной терапии используют _______________ растворы.
Дополните. Моль – это единица _________________ вещества.
Массовая доля вещества Х в растворе, выраженная в % показывает, сколько:
граммов вещества содержится в 100 г раствора;
граммов вещества содержится в 100 мл раствора;
граммов вещества содержится в 1000 мл раствора;
граммов вещества содержится в 1 кг раствора.
Молярная концентрация вещества Х показывает, сколько:
моль вещества содержится в 100 мл раствора;
моль вещества содержится в 1 л раствора;
моль вещества содержится в 1 кг раствора;
моль вещества содержится в 1 кг растворителя.
молярная концентрация эквивалента вещества Х показывает, сколько:
моль вещества содержится в 1л раствора;
моль вещества содержится в 1кг раствора;
моль вещества эквивалента содержится в 1кг раствора;
моль вещества эквивалента содержится в 1л раствора.
эквивалент вещества – это:
реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному протону или одному электрону;
условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному протону или одному электрону;
реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному протону или одному электрону;
реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному протону.
Эквивалент вещества может быть:
только реальной частицей вещества;
только условной частицей вещества;
реальной или условной частицей вещества;
все ответы неверны.
Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:
реальной частицы вещества Х эквивалентна одному протону в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;
условной частицы вещества Х эквивалентна одному протону или одному электрону в данной реакции;
реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному протону или одному электрону в данной реакции;
все ответы неверны.
Фактор эквивалентности не может принимать значения: а) >1; б) <1; в) равное 1.
б;
б, в;
а;
а, б.
Фактор эквивалентности может принимать значения: а) >1; б) <1; в) равное 1.
а, б;
б, в;
а, б, в;
а, в.
Титр показывает, сколько:
граммов вещества содержится в 1 мл раствора;
граммов вещества содержится в 1л раствора;
граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;
моль вещества содержится в 1л раствора.
Молярная концентрация вещества Х показывает, сколько:
моль вещества содержится в 100 мл раствора;
моль вещества содержится в 100 мл растворителя;
моль вещества содержится в 1кг растворителя;
моль вещества содержится в 1л растворителя.
Молярная масса эквивалента вещества Х – это:
масса 1 моль эквивалента вещества Х;
масса 1 моль вещества Х;
произведение количества вещества Х на его молярную массу;
отношение массы вещества Х к его количеству.
Молярная концентрация вещества Х и молярная концентрация эквивалента вещества Х имеют одно и то же численное значение, если фактор эквивалентности:
>1;
=1;
<1;
величина фактора эквивалентности не имеет значения.
Дополните. Предельно допустимая концентрация (ПДК) загрязняющих веществ – это ________________ содержание веществ в единице объёма воздуха или воды.
Дополните. Объёмное процентное содержание вещества в растворе показывает, сколько мл жидкого вещества содержится в _______ раствора.
Установите соответствие.
Способ выражения
концентрации вещества
массовая доля вещества Х
молярная концентрация вещества Х
Молярная концентрация эквивалента вещества Х
молярная доля вещества Х
Размерность в СИ
А) моль/кг
Б) безразмерная (доли единицы или %)
В) моль/м3
Г) г/см3
Установите соответствие.
Способ выражения концентрации вещества
массовая доля вещества Х
титр вещества Х
титр по определяемому веществу А
молярная концентрация вещества Х
Математическое выражение
А) ;
Б) ;
В) ;
Г) ;
Д) .
Установите соответствие.
Способ выражения концентрации вещества
молярная концентрация эквивалента вещества Х
молярная доля вещества Х
молярная концентрация вещества Х
массовая доля вещества Х
Математическое выражение
А) ;
Б) ;
В) ;
Г) ;
Д) .
К внесистемным единицам выражения состава раствора относится: а) молярная концентрация вещества Х; б) титр вещества Х; в) жёсткость воды; г) предельно допустимая концентрация загрязняющих веществ; д) молярная доля вещества.
все;
а, д;
б, в, г;
в, г.
Способу выражения концентрации вещества Х в растворе «массовая доля» не соответствует математическое выражение её:
;
;
;
.
Способу выражения концентрации вещества Х в растворе «молярная концентрация эквивалента» не соответствует математическое выражение её:
;
;
;
Способу выражения концентрации вещества Х в растворе «молярная концентрация» не соответствует математическое выражение её:
;
;
;
.
Изотонический раствор – это:
0,89%-ный раствор NaCl;
0,089%-ный раствор NaCl;
8,9%-ный раствор NaCl;
1,00%-ный раствор NaCl.
Запись «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что: