- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
1.Какие из кислотно - основных пар обладают буферными свойствами:
а)Hв¯/ННв; б)НвО2 ¯/ ННвО2; в)НСО3¯/ СО2; г) NH4 + / NH4OH; д) NO3 ¯/HNO3?
2)а, б, в, г
2.Фосфатная буферная система действует:
2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;
3. При добавлении HCL к буферной системе HРО4 2- /Н2РО4- :
2) активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4- увеличивается;
4. У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме
β- гидроксимаслянной кислоты развивается:
3) метаболический ацидоз;.
5. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат – ионами согласно уравнению реакции:
H+ + HPO4 2‾ ↔ H2PO4¯ , при этом рН мочи:
1)уменьшается;
6. Буферная емкость при разбавлении растворов:
1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов
системы;
7. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, pJ = 4,9 -6,3, поэтому в крови в основном работает:
1)анионный белковый буфер;.
8. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрациюСО2 в плазме крови:
2)уменьшает.
9. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови
[HCO3¯] / [CO2]=18:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:
1)больше; .
10. Значения рН буферных растворов при разбавлении:
1)сохраняется постоянным, так как соотношение концентрации
компонентов буферных систем не изменяется;
6.Гетерогенные равновесия и процессы.
1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
2. Если Ks (PвSO4) = 1,6. 10¯8 ; Ks(SrSO4) =3,2. 10¯7 ; Ks(CaSO4)= 2,5. 10¯5 , то растворимость больше:
3) CaSO4.
3. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO4→CaH(PO4)3→Ca5(PO4)3OH постепенно понижается. поэтому устойчивой формой фосфата кальция в организме является:
3) Ca5(PO4)3OH;
4.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:
3) Sr5(PO4)3OH
5. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca5(PO4)3OH будет приводить:
а) уменьшение рН слюны; б)увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са2+ в
слюне; г) повышенная концентрация Са2+ в слюне:
2)а,в
6. Ks (Sr3 (PO4)2) =1,0 •10-31 ; Ks (Ca3 (PO4)2) =2,0 •10-29 ;Ks (Mg3 (PO4)2) =1,0 •10-13;
конкуренцию за фосфат-ион выигрывает:
1)Sr2+
7. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:
1)Ks = 4S3
8. Необходимое условие растворения осадка:
1) Ks > Пс
9.Чем меньше константа растворимости(Ks) малорастворимого электролита, тем:
1)меньше его растворимость;
.
10. Сливают растворы солей одинаковой концентрации: а) AgNO3 и NaCL; б)AgNO3 и NaJ.
В каком случае осадок образуется быстрее? Ks (AgCL) = 1,8 . 10-10 ; Ks (AgJ ) = 8,3 . 10-17 :
2) б;