- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
законом сохранения масс;
законом Рауля;
Законом Вант-Гоффа.
Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:
полное стехиометрическое уравнение реакции;
механизмы прямой и обратной реакции;
изменение энтальпии для реакции;
Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций:
введение катализатора,
изменение концентраций реагирующих веществ,
Изменение температуры.
введение катализатора и повышение температуры.
Какие из перечисленных факторов влияют на константу равновесия реакции, если она протекает между веществами в газообразном состоянии: а)Р, б) Т, в) присутствие инертного газа, г) природа реагирующих, д) парциальные давления взятых для реакции веществ.
а, б, в, г.
б, г.
а, в, д
б, г, д
Изменится ли и как значение константы равновесия реакции: А +2В↔АВ2, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в газообразном состоянии.
увеличится в 4 раза,
увеличится в 2 раза,
уменьшится в 4 раза,
Не изменится
Если система находится в состоянии равновесия, то какое из следующих утверждений является верным:
∆G =0,
К=1
К›1
К‹1
При каком соотношении ∆Н и Т ∆S система находится в равновесии:
∆Н = -T∆S;
∆Н › -T∆S;
∆Н ‹ -T∆S;
∆Н = T∆S;
Для некоторой реакции ∆G›0. Какие из приведенных утверждений правильны: а) К›1, б) К‹1, в) в равновесной смеси преобладают продукты реакции, г) в равновесной смеси преобладают исходные вещества.
а, в
б, г
а, г
а, б
Для некоторой реакции ∆G‹0. . Какие из приведенных утверждений правильны: а) К›1, б) К‹1, в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества, г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции.
а, г
а, в
б, в
б, г
Как изменится энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристаллизуются вещества?
увеличится,
уменьшится,
не меняется,
достигает максимального значения.
Влияние различных факторов на химическое равновесие определяет:
Принцип Ле-Шателье,
константа химического равновесия,
закон действующих масс,
закон Вант-Гоффа.
Какие факторы влияют на смещение химического равновесия, если реакция протекает в жидкой фазе: а) концентрации реагирующих веществ, б) давление, в) температура, г) время, д) катализатор?
а, б, в,
а, в,
а, в, г, д;
а, б, в, д.
Какие воздействия на систему 2SO2(г)+O2(г)↔ 2SO3(г)уменьшают выход продукта реакции: а) увеличение концентрации O2, б) увеличение концентрации SO3, в) повышение давления, г) возрастание объема реакционного сосуда.
б, г;
а, в;
б, в, г;
а, в, г.
В каком направлении сместится равновесие в системе 4Fe + 3O2↔2Fe2O3 при увеличения давления?
В сторону прямой реакции;
не сместится;
в сторону обратной реакции;
в сторону увеличения давления.
В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г), ∆Н‹0?
влево;
вправо;
не сместится;
в сторону эндотермической реакции.
В каких из ниже приведенных реакций изменение давления не вызовет нарушения равновесия: а) H2(г)+I2(г)↔2HI(г); б) 2SO2(г)+O2(г)↔ 2SO3(г); в) 4HCl(г)+ O2(г)↔2H2O(г)+ 2Cl2(г)?
в, б;
а, г;
а, б;
б, г.
Если объем закрытого реакционного сосуда, в котором установилось равновесие 2SO2(г)+O2(г)↔ 2SO3(г), уменьшить в 2 раза, то..э