2.Термодинамика.

1.Открытой системой называют такую систему, которая:

2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:

1)Изобарическими;

3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

1) ∆ Ģ реакции > О

4. Выберите правильное утверждение: энтропия системы увеличивается при:

3)повышение температуры;

5. Самопроизвольным называется процесс, который:

3)осуществляется без затраты энергии извне;

6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ < О); д)большинство обратимо;

3)а,б,в

7. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?

3)первый закон термодинамики;.

8. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

2)свободной энергии Гиббса;

9. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

1)Открытой.

10. При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?

2)жиров;

.

3.Коллигативные свойства растворов.

1.Коллигативные свойства растворов зависят от :

3)числа частиц растворенного вещества;

2. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI₃ будет:

2) ниже, так как i (NaCI)< i (AICI₃)

3. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

4) гемолизу вследствие эндоосмоса.

4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

3)гипертонична.

5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:

4)а,б

6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1)равной внешнему давлению;

7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

3) плазмолиз за счет экзоосмоса;

8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:;

4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.

9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

3)будут, так как являются неэлектролитами.

10. Осмотическое давление пропорционально:

1)молярной концентрации растворенного вещества;

.

4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.

1.В основе титриметрического анализа лежит закон:

3)эквивалентов;.

2. В основе метода нейтрализации лежит реакция:

1)кислотно - основного взаимодействия;.

3. Титриметрический анализ – это:;

3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении

объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного

взаимодействия с определенным веществом.

4. Молярная концентрация эквивалента вещества ( Х ) показывает, сколько:

4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.

5. Эквивалент вещества – это:

3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции

эквивалента одному иону водорода или одному электрону;

6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:

3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону

водорода или одному электрону в данной реакции.

7. Если Н₃О⁺ > ОН¯ , то среда раствора будет:

1)кислой;

8. Титрантом в алкалиметрии является:

4) NaOH.

9. Титрант – это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:

H₃PO₄ + 3NaOH→ ….

3) 1