- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
Макроэлементы, кофакторы ферментов;
микроэлементы, «металлы жизни»;
ультрамикроэлементы, выполняют регуляторную функцию;
органогенные элементы.
104. В какой степени окисления находится железо в составе гемоглобина?
+2;
+3;
0;
+6.
105. Доношенный ребенок рождается с содержанием железа 0,25 г, к 18 годам содержание железа в организме достигает 5 г. Каков средний ежегодный естественный прирост содержания железа и за счет чего?
260 мг, с пищей;
300 Мг, алиментарным путем;
0,26 г в год, с препаратами железа;
больше 300 мг с пищей и препаратами железа.
106. Изменяет ли железо степень окисления в молекуле Нв при транспорте кислорода, СО2?
да, изменяет до +3;
не изменяет;
да, изменяет до +6;
да, изменяет до 0.
107. Сколько в среднем в организме человека железа?
0,5 г;
1 г;
5 г;
10 г.
108. В силу каких свойств хлорид железа (III) используется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство?
окислительных;
кислотно-основных (гидролизуется);
восстановительных;
Гетерогенных.
109. Химия гемоглобина включает свойства: а) комплексообразования; б) кислотно-основные; в) окислительно-восстановительные; г) гетерогенные.
а, б;
б, в;
в, г;
а, б, в.
110. Нарушение синтеза гемоглобина связано с:
недостатком Fe и Со в организме, избытком Al;
недостатком Fe в организме;
недостатком Mn, Mg, Cu в организме;
Избытком Sr и Са в организме.
111. В каких процессах участвует марганец: а) в составе аргиназы в цикле мочевинообразования; б) в составе фермента холинэстеразы в процессах свертывания крови; в) в синтезе витаминов группы В и аскорбиновой кислоты.
а, б;
а, в;
в;
а, б, в.
112. Для лечения острых отравлений перманганатом используют:
HCl;
NaOH;
H2O2;
NaHCO3.
113. Какую роль выполняет Zn в организме человека?
входит в состав активных центров ферментов;
участвует в передаче нервного импульса;
участвует в формировании четвертичной структуры белков;
регулирует нервно-мышечную возбудимость.
114. Цинк входит в состав многих металлоферментов, которые катализируют реакции: а) переноса электронов; б) изомеризации; в) гидролиза; г) гидратации.
а;
а, б;
в, г;
в.
115. Цинк является жизненно необходимым элементом, так как: а) входит в состав более 40 металлоферментов; б) стабилизирует молекулу инсулина; в) необходим для синтеза коллагена; г) участвует в процессах регенерации кожи.
а, б;
а, б, в;
б, г;
а, б, в, г.
116. Какое утверждение является неправильным?
в организме человека содержится 1,4-2,3 г цинка;
Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
больше всего цинка содержится в мышцах, предстательной железе;
цинк – активный комплексообразователь.
117. Выберите правильный ответ:
для цинкосодержащих биосубстратов характерны окислительно-восстановительные свойства;
для цинкосодержащих биосубстратов характерны комплексообразующие свойства;
цинк активирует все виды обмена в организме;
цинк в биосубстратах может проявлять переменную степень окисления.
118. Какие утверждения верны: а) цинк в составе карбоангидразы содержится в эритроцитах; б) цинк взаимодействует с инсулином; в) цинк тормозит разрушение инсулина ферментов инсулиназой; г) ежедневно необходимо употреблять с пищей 20 мг цинка.
все;
а, б;
б, в;
в, г.
119. Какие химические элементы препятствуют усвоению цинка организмом человека? Выберите неверный ответ.
Cu;
Mn;
Na;
Ca;
Fe.
120. Биологическая роль Мо определяется: а) участием в составе ОВ-ферментов, катализирующих образование мочевой кислоты; б) онкостатическим эффектом комплексных соединений; в) участием Мо-содержащих ферментов растений в процессах превращения молекулярного азота воздуха в аммиак.
а, б, в;
а, в;
б, в;
а, б.
121. Возникновение эндемической подагры связано с: