- •Визначення температурного коефіцієнта ерс гальванічного елемента та розрахунок на його основі термодинамічних характеристик
- •Теоретичні відомості
- •Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні лабораторної роботи
- •Хід виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Визначення коефіцієнтів активності електролітів методом ерс
- •Теоретичні відомості
- •Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні завдання
- •Хід виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Визначення стандартного потенціалу окисно-відновного електрода
- •Теоретичні відомості
- •Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні лабораторної роботи
- •Хід виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Придатність закону ома до розчинів електролітів
- •Теоретичні відомості
- •Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні лабораторної роботи
- •Хід виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Хімічна дія струму
- •Теоретичні відомості
- •Йодний кулонометр
- •Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні лабораторної роботи
- •Хід виконання роботи
- •Контрольні запитання
- •Визначення чисел переносу
- •Теоретичні відомості
- •1.Метод Гітторфа
- •Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні завдання
- •Хід виконання роботи
- •Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні завдання
- •Хід виконання роботи
- •2. Метод рухомої межі
- •Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні завдання
- •Хід виконання роботи
- •3. Метод, оснований на вимірюванні електрорушійної сили електрохімічних систем.
- •Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні завдання
- •Хід виконання роботи
- •Контрольні запитання
Прилади і засоби виміру, що використовуються при виконанні завдання
1. Установка для вимірювання ЕРС .
2. Штатив з 3-ма скляними пробірками.
3. 2 електролітичні ключі з кранами
4. 2 срібні електроди.
Хід виконання роботи
Для роботи виготовляють два срібні напівелементи, з яких збирають концентраційне коло з переносом, в якому має місце дифузійний потенціал:
(-)AgAgNO3, 0,01 н AgNO3, 0,01 н AgNO3, 0,1 нAg(+),
вимірюють електрорушійну силу ЕРС1 та збирають концентраційне коло, в якому дифузійний потенціал еліміновано:
(-)AgAgNO3, 0,01 н КNO3, 1 н AgNO3, 0,1 нAg(+),
вимірюють електрорушійну силу ЕРС2. За рівнянням (20) розраховують число переносу аніонів NO3-, потім визначають число переносу катіонів Ag+:
tAg+ = 1 - tNO3-.
Після вимірювання ЕРС1 обчислюють також число переносу аніонів NO3- за формулою (18), враховуючи що середні коефіцієнти в розчинах AgNO3 становлять 0,895 при концентрації солі 0,01н та 0,731 при концентрації солі 0,1 н. Порівнюють одержані значення чисел переносу аніонів за формулами (18) та (20) між собою та з табличними довідників.
Концентрація солі а2 може бути не лише 0,01н. За завданням викладача студенти для досліджень можуть брати розчини інших концентрацій в інтервалі 0,01...0,1 н.
Контрольні запитання
1. Що таке число переносу?
2. Різниця між істинними та уявними числами переносу.
3. Різниця між електричним числом переносу і числом переносу іонного компонента.
4. Вплив різних факторів на числа переносу іонів.
5. Суть метода Гітторфа.
6. Способи визначення кількості фарадеїв електрики, яка пройшла через електрохімічну систему.
7. Електродні реакції, які перебігають в електролізерах для визначення чисел переносу в електрохімічних системах, вказаних в завданнях.
8. Суть методу рухомої межі для визначення чисел переносу.
9. Співвідношення Кольрауша та його використання при визначенні чисел переносу.
10. Які використовуються способи спостереження за рухомою межею?
11. Суть методу ЕРС для визначення чисел переносу.
12. Де і чому виникає дифузійний потенціал в електрохімічних системах?
13. Способи елімінування дифузійного потенціалу.
14. Концентраційні кола першого та другого роду. Причини виникнення ЕРС в таких системах.
15. Розрахунок ЕРС в концентраційних колах з переносом.