1.3.1. Студент повинен знати:

• основні визначення (атом, молекула, моль, молярна маса, реакція нейтралізації тощо);

• особливості фізичних і хімічних властивостей кислот, основ, солей, оксидів та їх класифікацію;

• структуру, властивості і застосування основних електролітів у техніці, медицині, біології, охороні оточуючого середовища;

• природу фізико-хімічних перетворень електролітів у водних розчинах (диспергування, електролітична дисоціація, гідроліз, розчинність тощо);

1.3.2. Студент повинен уміти

• працювати з навчальною, науково-популярною, монографічною літературою і поточною науковою ІНТЕРНЕТ -інформацією з хімії;

• виконувати в лабораторних умовах практичні роботи по одержанню та дослідженні властивостей хімічних сполук;

• вміти розрахувати концентрацію розчинів (масову частку, молярну концентрацію);

• вміти підбирати коефіцієнти рівнянь хімічних рекцій, в тому числі, окисно-відновних.

Р О Б О Ч А П Р О Г Р А М А К У Р С У

"Загальна і неорганічна хімія”

для студентів 1-го курсу біологічного факультету

Вступ

Хімія - наука про речовини та їх перетворення. Предмет хімії. Хімічна форма руху матерії та її місце серед інших форм. Основні етапи розвитку хімії. Роль хімії в сучасному суспільстві. Хімія і екологія.

Розділ 1. Атомно-молекулярне вчення

Найважливіші поняття хімії. Атом. Молекула. Атомна та молекулярна маса. Моль. Прості й складні речовини. Основні закони хімічної взаємодії: закон Авогадро, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон еквівалентів. Основні газові закони. Визначення атомних та молярних мас. Виведення хімічних формул. Класи неорганічних сполук.

Розділ 2. Будова атома

Розвиток уявлень про будову атома. Відкриття фізики останньої чверті ХІХ ст. Катодні промені (Крукс), радіоактивність (Беккерель), видима частина спектра водню (Бальмер). Теорія будови атома Томсона. Експеримент Резерфорда та його планетарна модель. Постулати Бора. Атомні спектри. Спектр атома водню. Квантові числа. Принцип Паулі. Правило Хунда. Хвильові властивості електрона. Густина електронної хмари, заповнення атомних орбіталей електронами. Протонно-нейтронна теорія будови ядра. Ізотопи.

Розділ 3. Періодичний закон д. I. Менделєєва.

Відкриття періодичного закону. Конструкція періодичної системи. Атомний номер. Фізич-ний зміст понять атомний номер, період, група. Порядок заповнення електронних орбіталей. Метали та неметали в періодичній системі. Періодичні зміни властивостей елементів.

Розділ 4. Хімічний зв’язок

Механізми утворення іонного та ковалентного зв'язку.. Перекривання і гібридизація орбіталей. Кратність хімічних зв'язків. Сигма- та пі-зв’язки. Характеристики хімічного зв'язку (енергія, довжина, полярність). Типи взаємодії: донорно-акцепторний, водневий зв'язки. Міжмолекулярна взаємодія, сили Ван-дер-Ваальса. Металічний зв'язок.

Розділ 5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага.

Поняття про систему, фазу, компонент. Поняття про гомогенні та гетерогенні процеси. Вплив концентрації на швидкість гомогенних процесів. Виведення закону діючих мас. Залежність швидкості хімічної реакції від температури. Правило Вант-Гоффа. Метод активних зіткнень Арреніуса. Поняття про енергію активації. Рівняння температурної залежності константи швидкості Арреніуса. Енергетичні діаграми. Механізм дії каталізатора.

Хімічна рівновага. Оборотні та необоротні хімічні процеси. Константа рівноваги процесу. Принцип Ле-Шателье.