Описание

Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек, без запаха. Под действием света пре­парат темнеет.

Под действием света препарат темнеет. При этом происходит разложение препарата – восстановление серебра:

AgNO₃→Ag+NO↑+O₂

Катализируют этот процесс свет, органические вещества, пыль, влага.

Растворимость

Очень легко растворимы в воде, трудно растворимы в спирте. Водные растворы имеют нейтральную реакцию сре­ды.

Подлинность Ион серебра

1. ФС Реакция восстановления Ag⁺ из аммиачного раствора серебра нит­рата до металлического серебра при нагревании с раствором формальдеги­да (реакция «серебряного зеркала») формальдегид окисляется до кислоты:

AgNO₃ + 2NH₄OH →[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2Н₂O

t⁰

Металлическое серебро образует на стенках пробирки тонкую бле­стящую пленку - «серебряное зеркало».

2. ФС Реакция осаждения кислотой хлороводородной или натрия хлоридом. Образуется белый творожистый осадок AgCl:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓+HNO₃

Белый творожистый

Осадок серебра хлорида нерастворим в кислоте азотной разведенной, растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соедине­ния:

AgCl + 2NH₄OH→[Ag(NH₃)]Cl + 2Н₂O

3. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или раствором аммиака:

2AgNО₃ + 2NH₄OH → Ag₂O↓ + 2NH₄NO₃

черный осадок

Осадок серебра оксида нерастворим в избытке натрия гидроксида, растворяется в избытке раствора аммиака с образованием комплексного соединения:

Ag₂O + 4NH₄OH → 2[Ag(NH₃)₂]OH +3Н₂O

Нитрат ион

4. ФС Реакция на нитрат-ион с раствором дифениламина в концентрированной серной кислоте – образуется синее окрашивание:

5. Реакция на нитрат-ион с раствором FeSO₄в среде концентрированной H₂SO₄ наблюдается образование бурого кольца:

2AgNO₃+H₂SO₄→Ag₂SO₄+2HNO₃

2HNO₃+3H₂SO₄+6FeSO₄→3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

FeSO₄+NO→FeSO₄•NO

Чистота

1. Кислотность водного раствора. По индикатору – метиловому красному.

2.Недопустимые примеси солей висмута, меди, свинца.

При добавлении к водному раствору серебра нитрата избытка раствора аммиака – раствор должен остаться бесцветным и прозрачным. ЛB с избытком раствора аммиака образует бесцветное растворимое комплексное соединение:

AgNO₃ + 2NH₄OH→[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2Н₂O

При наличии примесей протекают реак­ции:

Cu²⁺ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4Н₂O

Синий раствор

Bi³⁺ + 3NH4OH→Bi(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

Белый

Pb²⁺ + 2NH₄OH → Pb(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

Белый

Образование аммиаката меди приводит к появлению окраски в испы­туемом растворе, образование гидроксидов висмута и свинца вызывает помутнение раствора.

Количественное определение

ФС Метод тиоцианатометрии. Вариант прямого титрования.

Основан на свойстве серебра нитрата коли­чественно осаждаться аммония тиоцианатом.

Индикатор - железоаммонийные квасцы.

Среда - азотнокислая (для пре­дотвращения гидролиза индикатора).

Титрант – раствор роданида (тиоцианата) амммония

AgNO₃ + NH₄SCN→AgSCN↓ + NH₄NO₃

белыйосадок

В т. э. избыточная капля титранта - аммония тиоцианата взаимодействует с индикатором - железоаммонийными квасцами, окрашивая смесь в розовый цвет:

Fe(NH₄)(SO₄)₂ + 3NH₄SCN → Fe(SCN)₃ + 2(NH₄)₂SО₄

розовое окрашивание

f_экв(серебра нитрата) =1