Соединения меди

ФП Меди сульфат Cupri sulfas

CuSO₄ ·5Н₂O Меди (II) сульфат

Получение

1. Из металлической меди действием кислоты серной в присутствии окислителей – кислорода воздуха или азотной кислоты:

2Cu+2H₂SO₄+O₂ → 2CuSO₄+2H₂O

3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃→ 3CuSO₄+4H₂O+2NO↑

Раствор выпаривают для удаления избытка кислот, затем остаток после упаривания растворяют в воде и при стоянии выкристаллизовывается сульфат меди – CuSO₄·5H₂O.

2. Растворением меди (II) оксида в кислоте серной:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Раствор упаривают до кристаллизации CuSO₄ • 5Н₂O.

Описание

Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха. Медленно выветривается на воздухе. Водные растворы имеют слабокислую реакцию.

Водные растворы имеют слабо-кислую реакцию среды, т.к. в водных растворах меди (II) сульфат подвергается гидролизу с выделением кислоты серной:

2CuSО₄ + 2Н₂О ←→ Cu₂(OH)₂SO₄ + H₂SO₄

На воздухе медленно выветривается. При нагревании до 120⁰ теряются 4 молекулы воды и CuSO₄ • H₂O – порошок слегка голубоватого цвета, жадно притягивающий влагу. Безводный CuSO₄ – это белый порошок.

Растворимость

Легко растворим в воде, очень легко — в кипящей воде, практически нерастворим в 95% спирте.

Подлинность

1. ФC Реакция осаждения раствором аммиака. Образуется голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке раствора аммиа­ка с образованием комплексного соединения тёмно – синего цвета:

2CuSО₄ + 2NH₄OH → Cu₂(OH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄

эквив. голубой осадок

Cu₂(OH)₂SO₄ + 6NH₄OH + (NH₄)₂SO₄→2 [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8Н₂О

избыток темно-синий

При подкислении комплексный катион меди разрушается, и окраска раствора из ярко-синей переходит в голубую в результате образования аквакомплекса меди (II):

[Сu(NН₃)₄]²⁺ + 4Н₃О⁺  [Cu(H₂O)₄]²⁺ + 4NH₄⁺

2. ФC Реакция восстановления меди(II) до металлической меди. Железная пластинка или гвоздь или металлическая скрепка в растворе ЛВ покрывается красным налетом металлической меди.

CuSO₄ + Fe → Cu↓ + FeSO₄

Реакция основана на способности Cu²⁺легко восстанавливаться до Cu⁰:

Cu²⁺+2e→ Cu⁰

3. Фc Реакция на so42- - ион ( офс гфхii). Неофициальные реакции на ион меди

4. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

Эквив. Синий осадок

Образуется синий осадок, растворимый в избытке реактива (при рН > 15), а в минеральных кислотах (меди (II) гидроксид проявляет слабые амфотерные свойства):

Cu(OH)₂ + 2NaOH→Na₂[Cu(OH)₄]

Избыток Синий раствор

Cu(OH)₂ + 2НСl → CuCl₂ + 2Н₂0

5. Реакция осаждения натрия сульфидом.Черный осадок меди (II) сульфида нерастворим в кислоте хлороводородной разведенной.

CuSO₄ + Na₂S → CuS↓+ Na₂SO₄

Черныйосадок

6.Реакция осаждения калия гексацианоферратом (II). Красно-коричневый (красно-бурый) осадок меди (II) гексацианоферрат (II) нерастворим в разведенных кислотах, растворим в растворе аммиака.

2CuSО₄ + K₄[Fe(CN)₆] →Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SО₄

Красно-коричневый осадок

Очень чувствительная реакция

7.Реакция комплексообразования с многоатомными спиртами (глицерином) в щелоч­ной среде. Образуется окрашенный в интенсивный синий цвет комплекс - растворимое хелатное соединение:

CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄