- •Анализ лс соединений серебра меди и железа Общая характеристика
- •Распространение в природе
- •Медицинское значение
- •Соединения меди
- •Растворимость
- •Подлинность
- •3. Фc Реакция на so42- - ион ( офс гфхii). Неофициальные реакции на ион меди
- •4. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида:
- •8. Соли меди в присутствии hCl окрашивают пламя в зелёный цвет. Чистота
- •Количественное определение
- •Суммарно
- •Хранение
- •Описание
- •Растворимость
- •Подлинность Ион серебра
- •Нитрат ион
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Коллоидные соединения серебра фп Колларгол (коллоидное серебро) - Collargolum
- •Нфп Протаргол (серебра протеинат) - Protargolum
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Количественное определение
- •Хранение
- •3. Фс Реакция на сульфат-ион (офс). Неофицинальные реакции
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Ферроин красного цвета
- •Хранение
- •Применение
- •Формы выпуска
- •Описание и растворимость
Анализ лс соединений серебра меди и железа Общая характеристика
Серебро и медь — элементы I группы побочной подгруппы. Являются d-элементами. На внешнем электронном слое подобно атомам щелочных металлов, имеет один электрон, но предпоследний, в отличие от них, имеет 18 электронов. Элементы подгруппы меди – малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются. В соединениях наиболее характерны степени окисления:
серебро +1, медь+1 и +2. Медь, наряду с однозарядными, образует и двухзарядные катионы, которые для неё даже более характерны.
Железо - элемент VIII группы побочной подгруппы. Является d-элементом. На внешнем и предвнешнем электронном слое имеет 8 электронов, в наружном электронном слое имеет два электрона, но в образовании химических связей могут принимать участие электроны предыдущего недостроенного слоя.. Наиболее характерны степени окисления +2 и +3.
Данные элементы обладают восстановительными свойствами. Наиболее сильным восстановителем являются железо. Серебро и медь - более слабые восстановители. В ряду стандартных электродных потенциалов находятся после водорода. Эти металлы окисляются кислотами, проявляющими окислительные свойства (например, HNO3).
Катионы данных металлов проявляют свойства окислителей, у Fe2+ они выражены очень слабо. Соединения элементов способны вступать в реакции осаждения, комплексообразования. Медь, железо и их соединения обладают амфотерными свойствами.
Распространение в природе
Общее содержание меди в земной коре – 0,01%, но она чаще, чем другие металлы, встречается в самородном состоянии. Важнейшие минералы, входящие в состав медных руд: медный блеск – Cu2S, медный колчедан – CuFeS2, малахит – CuCO3• Cu(OH)2. Медь принадлежит к числу микроэлементов, следы её в встречаются в растительных и животных организмах, в морской воде и некоторых минеральных источниках.
Серебро распространено в природе значительно меньше, чем медь – в земной коре его 10-5% (масс). Большей частью его получают из его соединений, основной серебряной рудой является серебряный блеск или аргентит Ag2S.
Железо – один из самых распространённых на Земле металлов, содержание его в земной коре – 5,1%. Встречается железо в виде различных соединений – оксидов, сульфидов, карбонатов; иногда – в самородном виде. Месторождения железных руд находятся в основном на Урале, где целые горы образованы магнитным железняком – Fe3O4. Общие запасы железных руд в России составляют более половины мировых запасов. Важнейший минерал, входящий в состав железныхных руд - мелантерит, содержащий гептагидрат железа сульфата FeSO4 • 7Н2O.
Медицинское значение
Соединения данной группы ЛC обладают широкой терапевтической активностью. Применяются в качестве антисептических, подсушивающих, вяжущих, прижигающих, противовоспалительных и антианемических средств.
Металлы являются необходимыми микроэлементами для жизнедеятельности организма и входят в состав ферментов. Железо и медь участвуют в окислительно-восстановительных реакциях в организме. Они необходимы для синтеза гемоглобина. При недостатке их развивается гипохромная анемия. При приёме внутрь препараты железа плохо всасываются, причём препараты закисного железа всасываются и усваиваются лучше. При секреторной недостаточности желудка одновременно с железом назначают желудочный сок или развед. хлороводородную кислоту. Ещё более улучшается всасывание и усвоении препаратов железа при назначении их в сочетании с аскорбиновой кислотой.
Применение меди в основном связано с вяжущим и антисептическим наружным действием, иногда назначается внутрь в качестве рвотного средства и средства, усиливающего эритропоэз при анемиях.
Бактерицидное действие серебра было известно и использовалось в различных целях ещё издавна – в Древнем Египте при лечении ран на поверхность накладывались серебряные пластинки; вода, если она хранится в серебряном сосуде, долгое время не портится, а «серебряная вода» (Aqurgen)с глубокой древности известна как бактерицидное средство.
В настоящее время в медицине применяется как вяжущее, противовоспалительное и антисептическое средство соль серебра – серебра нитрат и его коллоидные препараты – колларгол и протаргол.