8. Соли меди в присутствии hCl окрашивают пламя в зелёный цвет. Чистота

1. Прозрачность раствора. Раствор 0,5 г препарата в 10 мл воды должен быть прозрачным.

2. допустимое содержание примесей: хлоридов, железа и других солей металлов, не осаждённых сероводородом.

Количественное определение

1.ФС Йодометрический метод. Способ титрования – косвенный.

Основан на окислительных свойствах меди (II) сульфата, который окисляет калия йодид до свободного йо­да, а ион меди (II) восстанавливается до иона меди (I)избытком KI через промежуточный продукт – йодид меди (II).

Образовавшийся CuI₂ тут же разлагается с выделением эквивалентного количества CuI йодид меди (I) и йода. Йод оттитровывают Na₂S₂O₃, индикатор – крахмал (добавляют в конце тирования при желтом окрашивании раствора).

В этой реакции (образования CuI и I₂) равновесие смещено вправо, т. к. йодид служит не только восстановителем (Cu²⁺+e→Cu⁺), но и осадителем Cu⁺.

2CuSO₄+4KI → 2CuI₂+2K₂SO₄

2CuI₂ → 2CuI↓+I₂

осадок белого цвета

Суммарно

2CuSO₄ + 4KI → I₂ + 2Cul↓+ 2K₂SO₄

I₂+2Na₂S₂O₃ → 2NaI+Na₂S₄O₆

На 2 молекулы CuSO₄→ 1молекула I₂→2 молекулы Na₂S₂O₃

К_стех = 2моль CuSO₄ = 1 fэкв.=1 ·1(РЧ)

2моль Na₂S₂O₃ М. э=М. м.

Т = Ст-та · М.э С_% = V· К· T· 100 %

а 1000

Допустимые пределы количественного содержания – 98% и 101% - предел выветривания.

2. Комплексонометрический метод. Прямое титрование в среде аце­татного буфера, индикатор - ксиленоловый оранжевый (см.висмут).

F_{(меди (II) сульфата)} =1

Хранение

Список Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от вывет­ривания. JIB является кристаллогидратом и на воздухе теряет кристаллиза­ционную воду.

Применение

Вяжущее, антисептическое, прижигающее средство. Применяют на­ружно в виде растворов в офтальмологии и урологии, иногда внутрь как рвотное (ВРД - 0,5 г). Cu²⁺ является микроэлементом, участвует в процессах метаболизма.

Формы выпуска

Субстанция. Входит в состав комплексных поливитаминных препа­ратов: таблеток «Олиговит», «Компливит» и др.

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА

ФП Серебра нитрат Argenti nitras (ЛH)

AgNO₃ Silver Nitrate (MHH)

Получение

Из очищенного металлического серебра или сплава серебра с медью действием избытка кислоты азотной разведенной, при этом идёт процесс окисления серебра и образование соли:

3Ag + 4HNO₃ →3AgNO₃ + NO↑+ 2Н₂O

Ag•Cu+4HNO₃→AgNO₃+Cu(NO₃)₂+NO↑+2H₂O

Для очистки от примесей нитрат серебра осаждают из раствора соляной кислоты:

AgNO₃+HСl→AgCl↓+HNO₃

Осадок AgCl промывают и восстанавливают цинковой пылью до металлического серебра Ag. Очищенное серебро, растворяют в HNO₃.

2AgCl+Zn+H₂SO₄ →2Ag↓+ZnSO₄+2HCl

3Ag+4HNO₃→3AgNO₃+NO↑+2H₂O

Полученный раствор концентрируют до кристаллизации. Кристаллы серебра нитрата отфильтровывают, промывают водой и сушат в темноте. Под влиянием света происходит восстановление Ag⁺ до Ag⁰ и серебра нит­рат темнеет.