Характеристика зачетной работы и инструкция по ее выполнению
На выполнение зачетной работы отводится 1,5 часа (90 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 5 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых один правильный. Номер выбранного ответа проставляется в матрице ответов в соответствующей клетке (1-5)
Часть 2 включает 3 расчетные задачи, решение которых следует оформить в экзаменационной работе, записать ответ и выбрать из четырех предложенных после каждой задачи. Номер выбранного ответа следует внести в соответствующую клетку (6-8) матрицы ответов.
Часть 3 содержит два теоретических вопроса, которые требуют полного развернутого письменного ответа, оформленного в зачетной работе.
Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны в билете. При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей ряда активности металлов, таблицей растворимости солей, кислот и оснований, калькулятором.
Демонстрационный вариант билета зачетной работы
Перед началом работы начертите таблицу
-
№ зад.
1
2
3
4
5
6
7
8
Индекс отв.
Часть 1
1.Энтропия системы служит мерой...
1. устойчивости системы к распаду
2. тепловой энергии системы
3. неупорядоченности и бесструктурности системы
4. температуры системы
2. Для смещения равновесия в системе
CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) , Δ H 0 0 , в сторону образования продуктов необходимо
понизить температуру и давление
повысить температуру и давление
понизить температуру и повысить давление
повысить температуру и понизить давление
3. По правилу --------: на твердой кристаллической поверхности адсорбента адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента
1. Фаянса
2. изоморфизма
3. Гендерсона-Гассельбаха
4. Менделеева-Клайперона
4. Комплексное соединение Ca [ Pt+4 (NO2)4 (Cl)2 ]имеет название
1. дихлоротетранитроплатинат (II) кальция
2. дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция
3. дихлоротетранитратоплатинат (II) кальция
4. дихлоротетранитратоплатинат (IV) кальция
5.
Щавелевой кислотой в кислой среде
восстанавливается ион:
|
1) Сг3+ → Сг2+; |
Е° = –0,51 В; |
|
2) А13+ → А1; |
Е° = –1,66 В; |
|
3) Mn2+ → Mn; |
E° = –1,19B; |
|
4) MnO4– → Mn2+; |
Е° = +1,51 В. |
Часть 2
6. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора пероксида водорода, содержащего 1,5 г Н2О2 в 250 см3 раствора. Какой объём раствора калия перманганата с концентрацией С (1/5 КMnO4) = 0,2 моль·дм-3 израсходуется на титрование 25 см3 этого раствора?
1. 4,8 моль·дм-3 ; 52 см3 2. 0,35 моль·дм-3; 43,8 см3
3. 0,56 моль·дм-3 ; 43 см3 4. 2,5 моль·дм-3; 10 см3
7. Вычислите ∆Н° реакции С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2,
если : ∆Н° сгорания (С6Н12О6) = -2815,8 кДж·моль-1
∆Н° сгорания (С2Н5ОН) = -1366,9 кДж·моль-1
∆Н° сгорания (СО2) = 0 кДж·моль-1
1. -82 кДж·моль-1 2.+82 кДж·моль-1
3. -164 кДж·моль-1 4.+164 кДж·моль-1
8. Как изменится потенциал марганцевого электрода, если активную концентрацию ионов Mn2+ в жидкой фазе электрода при 298 К повысить от 0,01 моль·дм-3 до 0,05 моль·дм-3?
Е0Mn2+/Mn = -1,18 В.
уменьшится на 0,042В
уменьшится на 0,021В
увеличиться на0,021В
увеличиться на 0,042В