Приложения

Атомная единица массы

1 а.е.м. = 1,6605402∙10 ^-27 кг

Молярный объём идеального газа при нормальных условиях (Т = 273,15 К, р = 101325 Па)

V_m = 22,414 м³/кмоль

Постоянная Авогадро

N_А = 6,0221367∙10 ²³ моль ^-1

Постоянная Больцмана

k_Б = 1,380658∙10 ^-23 Дж/К

Постоянная Фарадея

F = 96485, 309 Кл/моль

Универсальная газовая постоянная

R = 8,314510 Дж/(моль∙К)

Величина

Единица СИ

Соотношение с единицами других систем

Основные единицы

Длина

Метр (м)

1м = 100 сантиметров (см)

Масса

Килограмм (кг)

1кг = 1000 граммов (г)

Время

Секунда (с)

1 час = 3600 секунд

Температура

Кельвин (К)

0 К = 273,15⁰С (градусов Цельсия)

Количество вещества

Моль

Производные единицы

Объём

Кубический метр (м³)

1м³ = 1000дм³ (куб.дециметров) = 1 000 000см³ (куб.сантиметров)

1дм³ = 1 000см³

1л (литр) = 1дм³

1мл (миллилитр) = 1см³

Сила

Ньютон (Н)

(Н = м∙кг/с²)

Давление

Паскаль (Па)

(Па = Н/м²)

1 атмосфера (атм) = 101325 Па

1 мм. рт. ст. = 133 Па

Энергия

Джоуль (Дж)

(Дж = Н∙м)

1. калория (кал) = 4,184 Дж

Приставка

Символ

Множитель

Пико

п

10 ^-12

Нано

н

10 ^-9

Микро

мк

10 ^-6

Милли

м

10 ^-3

Санти

с

10 ^-2

Деци

д

10 ^-1

Дека

да

10

Гекто

г

10 ²

Кило

к

10 ³

Мега

М

10 ⁶

Гига

Г

10 ⁹

Терра

Т

10. ¹²

Электроды

Е⁰, В

Электроды

Е⁰, В

Li⁺/Li

– 3,045

Ni²⁺/Ni

– 0,250

Rb⁺/Rb

– 2,925

Sn²⁺/Sn

– 0,136

K⁺/K

– 2,925

Pb²⁺/Pb

– 0,126

Cs⁺/Cs

– 2,923

Fe³⁺/Fe

– 0,036

Ra²⁺/Ra

– 2,916

H⁺/H₂

+ 0,000

Ba²⁺/Ba

– 2,906

Ge²⁺/Ge

+ 0,010

Ca²⁺/Ca

– 2,866

Cu²⁺/Cu

+ 0,337

Na⁺/Na

– 2,714

O₂/OH^–

+ 0,401

La³⁺/La

– 2,522

Cu⁺/Cu

+ 0,521

Mg²⁺/Mg

– 2,363

Ag⁺/Ag

+ 0,799

Be²⁺/Be

– 1,847

Hg²⁺/Hg

+ 0,854

Al³⁺/Al

– 1,662

Pd²⁺/Pd

+ 0,987

Ti²⁺/Ti

– 1,628

Br₂/Br^–

+ 1,065

V²⁺/V

– 1,186

Pt²⁺/Pt

+ 1,200

Mn²⁺/Mn

– 1,180

O₂/H₂O

+ 1,229

Cr²⁺/Cr

– 0,913

Cl₂/Cl^–

+ 1,359

Zn²⁺/Zn

– 0,763

Au³⁺/Au

+ 1,498

Cr³⁺/Cr

– 0,744

Au⁺/Au

+ 1,691

Fe²⁺/Fe

– 0,440

H₂/H^–

+ 2,200

Cd²⁺/Cd

– 0,403

F₂/F^–

+ 2,866

Co²⁺/Co

– 0,277

№

Символ элемента

Электродная реакция

Е⁰, В

1

As

HAsO₂ + 3H⁺ + 3e → As↓ + 2H₂O

+ 0,234

2

H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e ↔ HAsO₂ + 2H₂O

+ 0,560

3

AsO₂^– + 2H₂O + 3e → As↓ + 4OH ^–

– 0,680

4

AsO₄^3– + 2H₂O + 2e → AsO₂^– + 4OH ^–

– 0,710

5

Br

Br₂ + 2e ↔ 2Br^–

+ 1,087

6

BrO₃^– + 5H⁺ + 4e ↔ HBrO + 2H₂O

+ 1,450

7

BrO₃^– + 2H₂O + 4e ↔ BrO^– + 4OH^–

+ 0,540

8

2BrO₃^– + 6H₂O + 10e ↔ Br₂ + 12OH^–

+ 0,500

9

BrO₃^– + 6H⁺ + 6e ↔ Br^– + 3H₂O

+ 1,450

10

BrO₃^– + 3H₂O + 6e ↔ Br^– + 6OH^–

+ 0,610

11

C

2CO₂↑ + 2H⁺ + 2e ↔ H₂C₂O₄

– 0,490

12

Cl

Cl₂↑ + 2e ↔ 2Cl^–

+ 1,359

13

HClO + H⁺ + 2e ↔ Cl^– + H₂O

+ 1,500

14

ClO₃^– + 6H⁺ + 6e ↔ Cl^– + 3H₂O

+ 1,450

15

2ClO₃^– + 12H⁺ + 10e → Cl₂↑ + 6H₂O

+ 1,470

16

ClO₄^– + 2H⁺ + 2e ↔ ClO₃^– + H₂O

+ 1,190

17

ClO₄^– + 8H⁺ + 8e ↔ Cl^– + 4H₂O

+ 1,380

18

ClO₄^– + 4H₂O + 8e ↔ Cl^– + 8OH^–

+ 0,560

19

Co

Co³⁺ + e ↔ Co²⁺

+ 1,810

20

Cr

Cr³⁺ + e ↔ Cr ²⁺

– 0,408

21

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O

+ 1,330

22

CrO₄^2– + 4H₂O + 3e → Cr(OH)₃↓ + 5OH^–

– 0,130

23

Cu

Cu²⁺ + 2e ↔ Cu↓

+ 0,345

24

Cu²⁺ + e ↔ Cu⁺

+ 0,159

25

Fe

Fe³⁺ + e ↔ Fe²⁺

+ 0,771

26

[Fe(CN)₆]^3– + e ↔ [Fe(CN)₆]^4–

+ 0,360

27

H

2H₂O + 2e → H₂↑ + 2OH^–

– 0,828

28

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e ↔ 2H₂O

+ 1,776

29

Hg

2Hg²⁺ + 2e ↔ Hg₂²⁺

+ 0,920

30

I

I₂↓ + 2e ↔ 2I^–

+ 0,536

31

IO₃^– + 5H⁺ + 4e ↔ HIO + 2H₂O

+ 1,140

32

IO₃^– + 2H₂O + 4e ↔ IO^– + 4OH^–

+ 0,560

33

2IO₃^– + 12H⁺ + 10e ↔ I₂ + 6H₂O

+ 1,190

34

2IO₃^– + 6H₂O + 10e ↔ I₂ + 12OH^–

+ 0,210

35

IO₃^– + 6H⁺ + 6e ↔ I^– + 3H₂O

+ 1,080

36

IO₃^– + 3H₂O + 6e ↔ I^– + 6OH^–

+ 0,260

37

In

In³⁺ + e ↔ In²⁺

– 0,400

38

Mn

MnO₄^2– + 2H₂O + 2e → MnO₂↓ + 4OH^–

+ 0,600

39

MnO₄^– + 4H⁺ + 3e → MnO₂↓ + 2H₂O

+ 1,690

40

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e ↔ Mn²⁺ + 4H₂O

+ 1,510

41

N

NO₃^– + 2H⁺ + 2e ↔ NO₂^– + H₂O

+ 0,940

42

NO₃^– + 2H⁺ + e → NO₂↑ + H₂O

+ 0,800

43

HNO₃(p) + 9H⁺ + 8e ↔ NH₄⁺ + 3H₂O

+ 0,920

44

O

O₂↑ + 2H⁺ + 2e ↔ H₂O₂

+ 0,682

45

P

H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e ↔ H₃PO₃ + H₂O

– 0,276

46

PO₄^3– + 2H₂O + 2e ↔ HPO₃^2– + 3OH^–

– 1,120

47

H₃PO₄ + 4H⁺ + 4e ↔ H₃PO₂ + 2H₂O

– 0,390

48

Pb

PbO₂ + 4H⁺ + 2e ↔ Pb²⁺ + 2H₂O

+ 1,455

49

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2– + 2e ↔ PbSO₄ + 2H₂O

+ 1,685

50

S

S₄O₆^2– + 2e ↔ 2S₂O₃^2–

+ 0,090

51

SO₄^2– + 4H⁺ + 2e ↔ H₂SO₃ + H₂O

+ 0,170

52

SO₄^2– + 8H⁺ + 6e → S↓ + 4H₂O

+ 0,360

53

SO₄^2– + 4H₂O + 6e → S↓ + 8OH^–

– 0,750

54

SO₄^2– + 10H⁺ + 8e → H₂S↑ + 4H₂O

+ 0,310

55

SO₄²⁺+10H⁺ + 8e ↔ H₂S(p) + 4H₂O

+ 0,303

56

SO₄^2– + H₂O + 2e → SO₃^2– + 2OH^–

– 0,930

57

S₂O₈^2– + 2e ↔ 2SO₄^2–

+ 2,010

58

Sn

Sn⁴⁺ + 2e ↔ Sn²⁺

+ 0,150

59

Ti

Ti³⁺ + e ↔ Ti²⁺

– 0,368

60

Tl

TI³⁺ + 2e ↔ TI⁺

+ 1,250

61

V

V³⁺ + e ↔ V²⁺

– 0,256

62

Zn

Zn²⁺ + 2e → Zn↓

– 0,764