Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия учебное пособие для леч и пед.doc
Скачиваний:
27
Добавлен:
20.03.2016
Размер:
1.44 Mб
Скачать

Приложения

1. Основные физико-химические константы

Атомная единица массы

1 а.е.м. = 1,6605402∙10 -27 кг

Молярный объём идеального газа при нормальных условиях (Т = 273,15 К, р = 101325 Па)

Vm = 22,414 м3/кмоль

Постоянная Авогадро

NА = 6,0221367∙10 23 моль -1

Постоянная Больцмана

kБ = 1,380658∙10 -23 Дж/К

Постоянная Фарадея

F = 96485, 309 Кл/моль

Универсальная газовая постоянная

R = 8,314510 Дж/(моль∙К)

2. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем

Величина

Единица СИ

Соотношение с единицами других систем

Основные единицы

Длина

Метр (м)

1м = 100 сантиметров (см)

Масса

Килограмм (кг)

1кг = 1000 граммов (г)

Время

Секунда (с)

1 час = 3600 секунд

Температура

Кельвин (К)

0 К = 273,150С (градусов Цельсия)

Количество вещества

Моль

Производные единицы

Объём

Кубический метр (м3)

3 = 1000дм3 (куб.дециметров) = 1 000 000см3 (куб.сантиметров)

1дм3 = 1 000см3

1л (литр) = 1дм3

1мл (миллилитр) = 1см3

Сила

Ньютон (Н)

(Н = м∙кг/с2)

Давление

Паскаль (Па)

(Па = Н/м2)

1 атмосфера (атм) = 101325 Па

1 мм. рт. ст. = 133 Па

Энергия

Джоуль (Дж)

(Дж = Н∙м)

  1. калория (кал) = 4,184 Дж

3. Приставки для дольных и кратных единиц си

Приставка

Символ

Множитель

Пико

п

10 -12

Нано

н

10 -9

Микро

мк

10 -6

Милли

м

10 -3

Санти

с

10 -2

Деци

д

10 -1

Дека

да

10

Гекто

г

10 2

Кило

к

10 3

Мега

М

10 6

Гига

Г

10 9

Терра

Т

  1. 12

4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298К)

Электроды

Е0, В

Электроды

Е0, В

Li+/Li

– 3,045

Ni2+/Ni

– 0,250

Rb+/Rb

– 2,925

Sn2+/Sn

– 0,136

K+/K

– 2,925

Pb2+/Pb

– 0,126

Cs+/Cs

– 2,923

Fe3+/Fe

– 0,036

Ra2+/Ra

– 2,916

H+/H2

+ 0,000

Ba2+/Ba

– 2,906

Ge2+/Ge

+ 0,010

Ca2+/Ca

– 2,866

Cu2+/Cu

+ 0,337

Na+/Na

– 2,714

O2/OH

+ 0,401

La3+/La

– 2,522

Cu+/Cu

+ 0,521

Mg2+/Mg

– 2,363

Ag+/Ag

+ 0,799

Be2+/Be

– 1,847

Hg2+/Hg

+ 0,854

Al3+/Al

– 1,662

Pd2+/Pd

+ 0,987

Ti2+/Ti

– 1,628

Br2/Br

+ 1,065

V2+/V

– 1,186

Pt2+/Pt

+ 1,200

Mn2+/Mn

– 1,180

O2/H2O

+ 1,229

Cr2+/Cr

– 0,913

Cl2/Cl

+ 1,359

Zn2+/Zn

– 0,763

Au3+/Au

+ 1,498

Cr3+/Cr

– 0,744

Au+/Au

+ 1,691

Fe2+/Fe

– 0,440

H2/H

+ 2,200

Cd2+/Cd

– 0,403

F2/F

+ 2,866

Co2+/Co

– 0,277

5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т = 298К)

Символ элемента

Электродная реакция

Е0, В

1

As

HAsO2 + 3H+ + 3e → As↓ + 2H2O

+ 0,234

2

H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O

+ 0,560

3

AsO2 + 2H2O + 3e → As↓ + 4OH

– 0,680

4

AsO43– + 2H2O + 2e → AsO2 + 4OH

– 0,710

5

Br

Br2 + 2e ↔ 2Br

+ 1,087

6

BrO3 + 5H+ + 4e ↔ HBrO + 2H2O

+ 1,450

7

BrO3 + 2H2O + 4e ↔ BrO + 4OH

+ 0,540

8

2BrO3 + 6H2O + 10e ↔ Br2 + 12OH

+ 0,500

9

BrO3 + 6H+ + 6e ↔ Br + 3H2O

+ 1,450

10

BrO3 + 3H2O + 6e ↔ Br + 6OH

+ 0,610

11

C

2CO2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4

– 0,490

12

Cl

Cl2↑ + 2e ↔ 2Cl

+ 1,359

13

HClO + H+ + 2e ↔ Cl+ H2O

+ 1,500

14

ClO3 + 6H+ + 6e ↔ Cl + 3H2O

+ 1,450

15

2ClO3 + 12H+ + 10e → Cl2↑ + 6H2O

+ 1,470

16

ClO4+ 2H+ + 2e ↔ ClO3 + H2O

+ 1,190

17

ClO4 + 8H+ + 8e ↔ Cl + 4H2O

+ 1,380

18

ClO4+ 4H2O + 8e ↔ Cl + 8OH

+ 0,560

19

Co

Co3+ + e ↔ Co2+

+ 1,810

20

Cr

Cr3+ + e ↔ Cr 2+

– 0,408

21

Cr2O72– + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O

+ 1,330

22

CrO42– + 4H2O + 3e → Cr(OH)3↓ + 5OH

– 0,130

23

Cu

Cu2+ + 2e ↔ Cu↓

+ 0,345

24

Cu2+ + e ↔ Cu+

+ 0,159

25

Fe

Fe3+ + e ↔ Fe2+

+ 0,771

26

[Fe(CN)6]3– + e ↔ [Fe(CN)6]4–

+ 0,360

27

H

2H2O + 2e → H2↑ + 2OH

– 0,828

28

H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O

+ 1,776

29

Hg

2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+

+ 0,920

30

I

I2↓ + 2e ↔ 2I

+ 0,536

31

IO3 + 5H+ + 4e ↔ HIO + 2H2O

+ 1,140

32

IO3 + 2H2O + 4e ↔ IO + 4OH

+ 0,560

33

2IO3 + 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O

+ 1,190

34

2IO3 + 6H2O + 10e ↔ I2 + 12OH

+ 0,210

35

IO3 + 6H+ + 6e ↔ I + 3H2O

+ 1,080

36

IO3 + 3H2O + 6e ↔ I + 6OH

+ 0,260

37

In

In3+ + e ↔ In2+

– 0,400

38

Mn

MnO42– + 2H2O + 2e → MnO2↓ + 4OH

+ 0,600

39

MnO4 + 4H+ + 3e → MnO2↓ + 2H2O

+ 1,690

40

MnO4 + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O

+ 1,510

41

N

NO3 + 2H+ + 2e ↔ NO2 + H2O

+ 0,940

42

NO3 + 2H+ + e → NO2↑ + H2O

+ 0,800

43

HNO3(p) + 9H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O

+ 0,920

44

O

O2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2O2

+ 0,682

45

P

H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O

– 0,276

46

PO43– + 2H2O + 2e ↔ HPO32– + 3OH

– 1,120

47

H3PO4 + 4H+ + 4e ↔ H3PO2 + 2H2O

– 0,390

48

Pb

PbO2 + 4H+ + 2e ↔ Pb2+ + 2H2O

+ 1,455

49

PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e ↔ PbSO4 + 2H2O

+ 1,685

50

S

S4O62– + 2e ↔ 2S2O32–

+ 0,090

51

SO42– + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O

+ 0,170

52

SO42– + 8H+ + 6e → S↓ + 4H2O

+ 0,360

53

SO42– + 4H2O + 6e → S↓ + 8OH

– 0,750

54

SO42– + 10H+ + 8e → H2S↑ + 4H2O

+ 0,310

55

SO42++10H+ + 8e ↔ H2S(p) + 4H2O

+ 0,303

56

SO42– + H2O + 2e → SO32– + 2OH

– 0,930

57

S2O82– + 2e ↔ 2SO42–

+ 2,010

58

Sn

Sn4+ + 2e ↔ Sn2+

+ 0,150

59

Ti

Ti3+ + e ↔ Ti2+

– 0,368

60

Tl

TI3+ + 2e ↔ TI+

+ 1,250

61

V

V3+ + e ↔ V2+

– 0,256

62

Zn

Zn2+ + 2e → Zn↓

– 0,764

118

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.