Тестовые задания для самоконтроля

Выберите один или несколько правильных ответов

01. ФУНКЦИЯМИ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ ЯВЛЯЮТСЯ

1) теплота

2) работа

3) энтропия

4) энтальпия

02. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ I НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ

1) ∆ G = ∆ H – T∆S

2) ∆ H = ∆E + р∆V

3) ∆E = Q + W

4) S = K_Б lnω

03. ПРИРАЩЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ЗАДАННЫХ ПРОДУКТОВ ИЗ ДАННЫХ РЕАГЕНТОВ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ ЧИСЛА И ВИДА РЕАКЦИЙ В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ОБРАЗУЮТСЯ ЭТИ ПРОДУКТЫ. ФОРМУЛИРОВКА ЗАКОНА

1) Генри

2) Гесса

3) Действующих масс

4) Сеченова

04. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, ДЛЯ КОТОРОЙ ЭНТРОПИЯ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, ИМЕЕТ ВИД

1) C₂H_2(г) + 2H_2(г) = C₂H_6(г)

2) 2CH_4(г) = C₂H_2(г) + 3H_2(г)

3) 2NO_(г) + О_2(г) = 2NO_2(г)

4) 2H_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(г)

05. В ХОДЕ УСВОЕНИЯ ПИТАТЕЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ ОРГАНИЗМОМ

1) энтропия и энергия Гиббса увеличиваются

2) энтропия увеличивается, энергия Гиббса уменьшается

3) энтропия и энергия Гиббса уменьшаются

4) энтропия уменьшается, энергия Гиббса увеличивается

06. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ

FеO_(т) + H_2(г) = Fе_(т)+ Н₂О_(г); ∆H⁰ = + 23 кДж ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 560 Г ЖЕЛЕЗА НЕОБХОДИМО ЗАТРАТИТЬ_____кДж ТЕПЛОТЫ

1) 115

2) 23

3) 230

4) 560

07. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 22,4 Л АММИАКА (н.у.) ПО РЕАКЦИИ

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NH_3(г) – 93,2 кДж, ТРЕБУЕТСЯ ЗАТРАТИТЬ ______кДж ТЕПЛОТЫ

1) 93,2

2) 139,8

3) 69,9

4) 46,6

08. СТАНДАРТНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ

1) Т = 0 К, р= 101,3 кПа

2) Т = 273 К, р = 1 атм

3) Т = 298 К, р = 101300 Па

4) T = 25⁰, р = 1 кПа

09. ЕСЛИ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ SO₂ РАВНА –297 кДж/МОЛЬ, ТО КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, ВЫДЕЛЯЕМОЕ ПРИ СГОРАНИИ 16 Г СЕРЫ, РАВНО ___ кДж

1) 297

2) 74,25

3) 148,5

4) 594

Дополните высказывание

10. СОГЛАСНО ПЕРВОМУ НАЧАЛУ ТЕРМОДИНАМИКИ “В ЛЮБОЙ ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ЗАПАС ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ ___________”.

11. ЛЮБОЙ ОБЪЕК ПРИРОДЫ, СОСТОЯЩИЙ ИЗ ДОСТАТОЧНО БОЛЬШОГО ЧИСЛА СТРУКТРУРНЫХ ЕДИНИЦ, ОТДЕЛЕННЫЙ ОТ ДРУГИХ ОЪЕКТОВ ПРИРОДЫ РЕАЛЬНОЙ, ИЛИ ВООБРАЖАЕМОЙ ГРАНИЦЕЙ, ЯВЛЯЕТСЯ ________________.

12. В ГОМОГЕННОЙ СИСТЕМЕ ОТСУТСТВУЕТ ___________________.

13. ЕДИНИЦЕЙ ЭНЕРГИИ В СИСТЕМЕ СИ ЯВЛЯЕТСЯ ____________.

14. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ ЗАВИСИТ ОТ ПРИРОДЫ И СОСТОЯНИЯ РЕАГЕНТОВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ И НЕ ЗАВИСИТ ______________.

Контрольные задания

15. Рассчитайте теплоту биохимической реакции 2Н₂О_2(ж) = 2Н₂О_(ж) + О_2(г), если

ΔН⁰_обр(Н₂О₂) = –187,4 кДж/моль, ΔН⁰_обр(Н₂О) = –285,8 кДж/моль и при этом образовалось

5,6 дм³ (н.у.) кислорода. Дать анализ полученного результата.

16. Найдите на этикетке данные о калорийности продукта. С помощью таблицы подсчитайте, сколько и как нужно двигаться, чтобы сжечь энергию, полученную вами от порции данного продукта.

Таблица

Вид деятельности	Расход энергии, ккал/час
прогулка пешком плавание бег	210 300 900

17. Вычислите тепловой эффект реакции:

СН₃-СООН + НО-С₂Н₅ → СН₃-СООС₂Н₅ + Н₂О_(ж), используя данные

∆Н^о_сгор.СН₃-СООН = –874,58 кДж/моль

∆Н^о_сгор.С₂Н₅-ОН = –1370,68 кДж/моль

∆Н^о_сгор.СН₃-СООС₂Н₅ = –2246,39 кДж/моль

18. Рассчитать калорийность порции жареного картофеля массой 300 г, если 100 г этого блюда содержит 2,8 г белков; 9,5 г жиров; 23,4 г углеводов. Коэффициенты калорийности брать по верхней границе.