Ответы на тестовые задания

1.1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

01. 3

02 .3

03. 1

04. А-5; Б-6; В-5; Г-3; Д-8; Е-1; Ж-7; З-2;

05. А-4; Б-6; В-3; Г-2; Д-1; Е-5; Ж-7; З-4

06. ионов гидроксила

07. растворами

08. 0, 066-0, 11 моль.дм ^-3

09. 4, 55 10 моль.дм^-3; 0, 001

10. 0, 37 моль.дм^-3; 0, 74 моль.дм^-3; 0, 05 г.см^-3

1.2. Введение в титриметрический анализ.

01. 1

02. 4

03. 2

04. 3

05. 3

06. 2 см

07. 2

08. 2

10. 1

11. 8,45 моль/дм^-3

12. 2,18%

13. 10 г

14. 210,5 мл

15. 0,11 г

1.3. Оксидиметрия. Перманганатометрия.

01. 3

02. 1

03. 2,4

04. 1,4,5

05. 4

06. 3

07. восстановители

08. кислый

11. 0, 35 моль.дм^-3; 43, 8 см³

1.4. Элементы химической термодинамики

01. 3,4

02. 3

03. 2

04. 2

05. 2

06. 3

07. 4

08. 3

09. 3

10. не изменяется

11. термодинамической системой

12. граница раздела фаз

13. Джоуль

14. от пути протекания реакции

15. -49,2 к Дж. Моль^-1

17. 1, 13 кДж. Моль^-1

18. 2486,22 кДж

1.5. Энергетика химических процессов

01. 1

02. 2

03. 2

04. 4

05. 3

06. 1

07. 2

08. энергии Гиббса

09. -140, 39 кДж.моль^-1

10. 125 кКал

11. 3, 95 кКал

12. 140 кДж

1.6. Коллигативные свойства растворов. Осмос.

1. 3

2. 4

3. 2,3

4. 2.

5. 1.

6. А-3,Б-4,В-1,Г-3,Д-1.

7. Степени диссоциации электролита.

8. Действующих масс.

9. Онкотическим давлением.

10. Вант-Гоффа.

11. Изотоническим.

12. Гомеостазом.

13. Гипертонический.

14. Работой почек

15. 4,519 г.

16. 249420Па

17. 307К

18. Больше в растворе FeCL₃

7. Водородный показатель среды растворов – pH.

01. 3

02. 4

03. 3

04. 1

05. 3

06. 3

07. 4

08. 4

09. 6,75; 7,25

10. 4,37·10^-8 моль·дм^-3; 2,29·10^-7 моль·дм^-3

11. 1,52; 13,08

12. 8,36

7. Буферные системы

01. 1

02. 2

03. буферным действием

04. основной буферной системой

05. буферного соотношения

06. зоной буферного действия

07. 3,81; 4,39; 4,76; 5,13; 5,71

08. 6,84

09. 0,1 моль/дм^-3

7. Электрохимия. Потенциометрия.

01. 3

02. 4

03. 3

04. 2

05. 3

06. 1

07. 2

08. электродный потенциал

09. Нернста

10. Снижения

11. – 0,78 В

12. 1,8 моль/дм³

13. уменьшится на 0,355 В

14. 12

15. 1,59·10^{– 4} моль/дм³

16. 0,05 моль/дм³

7. Окислительно-восстановительные потенциалы и электроды

01. 2

02. 3

03. 4

04. 2

05. 4

06. А-1,Б-4,В-3,Г-2

07. 1,781 В

08. 0,8 В

09. 2,625В

7. Комплексные соединения

01. 2

02. 1

03. 3

04. 1

05. 3

06. 2

07. комплексообразователя

08. аммин

09. дентатность

10. порфирином

11. 86,43 кДжмоль^-1

12. 150 см³

7. Поверхностные явления. Способы получения и свойства коллоидных растворов.

01. 1

02. 3

03. 3

04. 3

05. 1

06 .3

07 .4

08. 1

09. 2

10. 3

11. мицелла

12. диспергированием

13. седиментацией

14. ядро мицеллы

1.13. Свойства растворов высокомолекулярных веществ (ВМВ)

01. 4

02. 3

03. 2

04. 1

05. 3

06. 4

07. 3

08. А-2,Б-1,В-3

09. набухания

10. степень набухания

11. удельной вязкостью

12. 119321, 09 кг/моль

13. 2,001·10⁵ кг/моль

14. 1,325; 0,325; 0,41

1.14. Биогенные элементы

01. 2

02. 4

03. 1

04. 1

05. 2

06. 1

07. 2

08. 2

09. 3

10. 4

11. биогеохимии

12. биогенными

13. 22,5 порции

14. 2,7 стакана молока

15. 1,34 г

16. 3,22·10²² атомов

Список литературы

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др./. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для вузов / Под ред. Ю.А. Ершова. – 5-е изд., стер. – М.: Высш.шк., 2005. – 560 с.

3. Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др. /Практикум по общей химии. биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских спец. вузов / Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – 217 с.

3. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. /Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие / М.: Высшая школа. – 2010. – 192 с.

4. Богомолова И.В. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие / .Богомолова И.В., Федоренко Е.В., Барагузина В.В.. – М.: РИОР, 2006. - [Электронный ресурс] Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/28668.