- •Государственное бюджетное образовательное учреждение
- •Предисловие
- •Тематические разделы дисциплины «Химия»
- •1. 1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.2. Введение в титриметрический анализ. Метод нейтрализации
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.3. Оксидиметрия. Перманганатометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.4. Элементы химической термодинамики
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.5. Энергетика химических процессов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.6. Коллигативные свойства растворов. Осмос.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.7. Водородный показатель среды растворов – pH.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.8. Буферные системы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.9. Электрохимия. Потенциометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.10. Окислительно-восстановительные потенциалы и электроды
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.11. Комплексные соединения
- •Контрольные вопрросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.12. Поверхностные явления. Способы получения и свойства коллоидных растворов.
- •Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.13. Свойства растворов высокомолекулярных веществ (вмв)
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.14. Биогенные элементы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Темы рефератов
- •Литература
- •2. Инструкция по охране труда и пожарной безопасности для студентов при работе в лабораториях кафедры химии
- •2.1. Общие требования безопасности
- •2.2. Требования безопасности перед началом работы
- •2.3. Требования безопасности во время работы
- •2.4. Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •2.5. Требования безопасности по окончании работы
- •3. Кодификатор зачетной работы дисциплины «Химия» для студентов I курса специальностей
- •060101- Лечебное дело; 060103-педиатрия
- •Характеристика зачетной работы и инструкция по ее выполнению
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Заключение
- •Глоссарий
- •Ответы на тестовые задания
- •Приложения
- •1. Основные физико-химические константы
- •2. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •3. Приставки для дольных и кратных единиц си
Контрольные вопросы
Окислительно – восстановительные системы, их классификация.
Окислительно-восстановительные электроды. Роль инертного металла в них. Применение в медицине.
Окислительно-восстановительные потенциалы.
Уравнение Нернста – Петерса для простых и сложных окислительно-восстановительных систем, его анализ.
Направление окислительно-восстановительных процессов.
Типовые задачи
Задача1. Рассчитать величину О-В потенциала электрода Pt/ Fe3+, Fe2+, если при 25 0 С
а (Fe3+) = 0,04 моль/дм3; а (Fe2+) = 0,012 моль/дм3. Е0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0, 77 В (см. Приложение 3.5.)
Решение:
Е (Fe3+/ Fe2+) = Е0 (Fe3+/ Fe2+) + 0,059 ·1g [Fe3+] / [Fe2+]
Е (Fe3+/ Fe2+) = Е0 (Fe3+/ Fe2+) + 0,059 ·lg 0,04 / 0,012 = 0,77 + 0,059·0,52 = 0,77+0,03 = 0,8 B
Ответ: Е (Fe3+/ Fe2+) = 0,8 В
Задача 2. Электродный потенциал системы Со3+ + 1 е ↔ Со2+ равен Е (Co3+/Co2+) = +1,7 В при Т =298 К. Определите величину соотношения концентраций [Со 3+]/[Со2+], если Е0 (Co3+/Co2+) = +1,81 В (см. Приложение 3.5.).
Решение:
Е (Co3+/Co2+) = Е0 (Co3+/Co2+) + 0,059·1g [Со3+] / [Со2+]
Подставим значения:
1,7 = 1,81 + 0,059 ·1g [Со3+] / [Со2+]
1,7 – 1,81 = 0,059 ·1g [Со3+] / [Со2+]
– 0,1 = 0,059 ·1g [Со 3+] / [Со2+]
1g [Со3+] / [Со 2+] = -0,11 / 0,059 = – 1,86
[Со3+] / [Со2+] = 10 –1,86 = 0,014
Ответ: соотношение концентраций [Со3+] / [Со2+] = 0,014
Задача 3. Определить концентрацию ионов Sn4+ в растворе, содержащем 0,05 моль ионов Sn2+, если Е (Sn4+/Sn2+) = 0,21 В, Е0 (Sn4+/ Sn2+) = 0,15 В.
Решение:
Е (Sn4+/Sn2+) = Е0 (Sn4+/Sn2+) + 0,0295 lg [Sn4+] / [ Sn2+]
0,21 = 0,15 + 0,0295 · lg [Sn4+] / 0,05
0,21 – 0,15 = 0,0295 · lg [Sn4+] / 0,05
lg [Sn4+] / 0,05 = 2,03
[Sn4+] / 0,05 = 10 2,03
[Sn4+] / 0,05 = 107,15
[Sn4+] = 5,36 моль/дм3
Ответ: [Sn4+] = 5,36 моль/дм3
Тестовые задания для самоконтроля
Выберите правильный вариант ответа
01. РЕАКЦИЯ НЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ
1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2) СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
3) 2NO2+H5IO6 = 2 HNO3 + HIO3+H2O
4) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
02. ПРИ КОНТАКТЕ О/В СИСТЕМ:
Cd2++ 2 ē↔ Cd0 ; Е0 (Cd2+/Cd0) = – 0,403 В
Cu+ + ē ↔Cu0; Е0 (Cu+/Cu0) = + 0,521 В ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ
1) Cd2+
2) Cd0
3) Cu+
4) Cu0
03. НАИБОЛЕЕ СИЛЬНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПРОЯВЛЯЕТ СИСТЕМА
1) Сu2+ + е ↔Сu+ Е0 = 0,54В
2) Cr3+ + е ↔ Cr 2+ Е0 = – 0,41В
3) I2 + 2е ↔2 I– Е0 = 0,53В
4) Н2О2 + 2Н+ +2е ↔ 2Н2О Е0 = 1,77В
04.СРЕДИ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОДОВ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ ЯВЛЯЮТСЯ
а) Pt|Co3+, Co2+ б) Fe|Fe2+ в) Ag+|Ag г) Cu|Cu2+ д) Pt|Cu2+,Cu+
1) б, в, г
2) а, д
3) г, д
4) а, б, в, г, д
05. СЛОЖНОЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СИСТЕМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
1) Сu2+ +е ↔Сu+ Е0 = 0,54В
2) Cr 3+ +е ↔ Cr 2+ Е0= – 0,41В
3) I2 +2е ↔2 I– Е0 = 0,53В
4) Н2О2 +2Н+ +2е ↔ 2Н2О Е0 = 1,77В
Установите соответствие
06.МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И КОЭФФИЦИЕНТОМ ПЕРЕД НЕЙ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ: NO2 + P N2 + P2O5
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КОЭФФИЦИЕНТ
А) NO2 1) 10
Б) P 2) 4
В) N2 3) 5
Г) P2O5 4) 8