36 Химический метод борьбы с зимней скользкостью. Достоинства и недостатки.

Распределение противогололедных материалов (ПГМ) или реагентов (твердых или жидких) способных растапливать снег или лед и превращать их в воду.

Норма россыпи зависит от: температуры воздуха, толщины слоя льда или снега, вида зимней скользкости, вида химического реагента.

Распределение производится специальными распределителями твердых или жидких реагентов. Норма распределения твердых реагентов 10-150 г/м² при одном распределении. Солевой раствор затвердевает при гораздо более низких температурах чем вода.

+

самый эффективный (позволяет полностью устранить скользкость и восстановить сцепные качества покрытия), малый расход материалов и малая потребность в распределителях (требуется в 5-10 раз меньше материалов и машин, чем при химико-фрикционном способе)

-

требуют высокой культуры организации работ, а также машин высокого технического уровня, экологически опасен, вызывает коррозию металла автомобилей, дорожных сооружений и покрытия.

ДАННЫЙ МЕТОД ПРИМЕНЯЕТСЯ В ГОРОДАХ И НА А/Д С ИНТЕНСИВНОСТЬЮ БОЛЕЕ 3000 АВТ/СУТ.

37 Противогололедные материалы (пгм). Общая классификация. Химические пгм.

Противогололедные материалы (ПГМ) - твердые и жидкие материалы применяемые для борьбы с зимней скользкостью на а/д.

В зависимости от сырья и происхождения: химические, фрикционные, комбинированные.

Химические ПГС (РЕАГЕНТЫ) - соли.

Хлориды- хлориды натрия, кальция, магния, калия.

Ацетаты- ацетаты аммония, калия, кальция.

Карбамиды- мочевина, карбамидно-аммиачная селитра.

Нитраты- нитраты кальция, магния.

38 Растворы солей, основные характеристики, фазовая диаграмма состояния раствора

Основные характеристики водных растворов солей:

Эвтектическая температура - температура ниже которой раствор любой концентрации будет находится в твердом фазовом состоянии.

Предельная концентрация - концентрация раствора выше которой соль не будет полностью растворяться в воде (в растворе будут присутствовать кристаллы соли). Предельнеая концентрация зависит от температуры раствора, как правило, с понижением температуры она уменьшается.

39 Хлориды (химические ПГМ), основные свойства.

1. Хлористый натрий NaCl

Эвтектическая температура ЭТ - 21

Концентрация К - 23%

минус - считается наиболее опасным с точки зрения коррозии метала и влияния на экологию (как и другие хлориды)

Технический хлористый натрий - карьерный. Техническая соль сильвинитовых отвалов (кристаллический продукт розового цвета, отход производства калийных удобрений.)

2. Хлористый кальций - CaCl₂

Эвтектическая температура ЭТ - -51

Концентрация К - 33

Минус - обладает сильной гигроскопичностью

Хлористый калий самый чешуированный. Самый фосфарированный (ХИФ). Смеси хлористых натрия и калия соотношение 90:10

3. Хлористый магний MgCl₂

Эвтектическая температура ЭТ - -33

Концентрация К - 23

Минус - раствор маслянистый, снижает коэф.сцепления.

Биомат, бишофит, ХММ (хлористый магний модфицированный)

40 Ацетаты (химические ПГМ), основные свойства.

Ацетаты - соли уксусной кислоты.

1. Ацетат калия CH₃COOH

Эвтектическая температура ЭТ - -60

Концентрация К - 50%

Плюс - не разрушает Цементобетон, не влияет на экологию.

Норвей (нордикс)

2. Ацетат аммония CH₃COONH₄

Эвтектическая температура ЭТ - -44

Концентрация К - 30%

Плюсы - позитивное влияние на экологию

Минусы - сильно подвержен разложению с выделением (запахом) аммиака (нашатыря) и уксуса

41) Карбамиды, нитраты (химические ПГМ), основные свойства.

Карбамиды:

Мочевина (диамид угольной кислоты)

Эвтект. T – 15⁰С

Плюсы: позитивное влияние на экологию

Применяют как сложные растворы с нитратами

Карбамид – аммиачная селитра (КАС)

Нитраты:

Нитраты кальция и магния Са(NO₃)₂ и Mg(NO₃)₂

Эвтектическая температура – 15⁰С

Плюсы: экологически чистый продукт (удобрения)

Применяют в виде смесей:

НКМ (АНС) – хим. реагент на основе нитрата кальция и мочевины. НКММ – твердое вещество светло-коричневого цвета, без запаха, в виде гранул.

42) Слеживаемость химических ПГМ, реогены.

Гигроскопичность – свойство соли адсорбировать (впитывать) воду из воздуха. Адсорбция воды из воздуха происходит тогда, когда влажность воздуха выше гидроскопического порога для данной соли.

Гигростатический порог составляет:

-для хлористого натрия (NaCl) – 78%

-для хлористого кальция (CaCl₂) – 22%

В результате адсорбции воды на поверхности частиц образуются новые кристаллы соли, которые служат спайками м/у зернами соли, что и приводит к ее омоноличиванию - соль слеживается.

Реогены – спец. добавки, снижаемые слеживаемость солей.

Пример: желтая кровяная соль. Расход от 100 до 1000 г/т соли.

Минусы: реогены очень дорогие.