2. Понятие растворимости вещества.
Определение растворимости в химии. Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе.
Мера растворимости. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.
Зависимость растворимости от температуры. Растворимость большинства (но не всех!) твердых веществ с увеличением температуры увеличивается, а растворимость газов – уменьшается. Это связано с тем, что молекулы газов при тепловом движении способны покидать раствор гораздо легче, чем молекулы твердых веществ.
Понятие «кривых растворимости вещества». Значения растворимости, полученные опытным путем, и нанесенные на оси координат, дают «кривые растворимости различных веществ».
Понятие пересыщенного раствора. При охлаждении насыщенного раствора образуется пересыщенный раствор, из которого кристаллы начинают самопроизвольно выпадать (или после добавления кристаллика чистого вещества, который служит центром дальнейшей кристаллизации).
Перекристаллизация раствора, как метод его очистки. Путем фильтрации чистые кристаллы вещества отделяют от охлажденного, загрязненного примесями раствора. Этот способ очистки называется перекристаллизацией. Так очищают многие лекарственные препараты.
Понятие кристаллогидратов. Молекулы воды из гидратной оболочки иногда могут вступать в химическую реакцию с растворенным веществом, образуя новое прочное химическое соединение с постоянным составом, которые можно выделить из раствора, осторожно упаривая воду.Эти соединения называются кристаллогидратами.
Выпаривание растворов как физико-химический процесс. При выпаривании можно вернуть растворенное вещество в первоначальное состояние. Но при выпаривании растворов происходит разрушение гидратов (реакция разложения) и вновь образуется кристаллическое вещество. Таким образом, и растворение вещества и выпаривание раствора имеют признаки химических реакций.
3. Концентрация раствора.
Массовая доля вещества в растворе. Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества m1 к общей массе раствора m, выраженное в процентах.
Понятие концентрации и концентрированного раствора (концентрата). Концентрация – это относительное количество растворенного вещества в растворе.
Понятие процентной концентрацией раствора. Массовая доля растворенного вещества называют процентной концентрацией раствора.
Понятие молярной (мольной) концентрации. Помимо процентной концентрации, используется молярная концентрация. Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах.
4. Поведение веществ в растворах.
Химическое определение диссоциации. Диссоциация – это реакция, при кото-рой молекулы соединения расщепляются на меньшие составные части.
Теория электролитической диссоциации. Теорию электролитической диссоциации в 80-х годах XIX века предложил выдающийся шведский химик Сванте Аррениус (1859-1927). Электролитическая диссоциация – это полный или частичный распад растворенного вещества на ионы.
Значение теории Аррениуса. Основная идея теории Аррениуса: электролиты под действием растворителя самопроизвольно распадаются на ионы. И именно эти ионы являются носителями заряда и отвечают за электропроводность раствора.
Понятие электролита. Жидкости, проводящие электрический ток, называются электролитами.
Демонстрации:
Образование растворов.
Приготовление строительного (цементного) «раствора».
Проявление признаков раствора в процессе растворения сахара.
Получение сплава натрия и калия.
Кристаллизация растворившегося вещества.
Диффузия пермаганата калия.
Гидратация растворимых веществ.
Реакция кристаллизации.
Растворимость газа.
Поглощение тепла при растворении.
Проверка металла на коррозийность.
Испытание веществ на электрическую проводимость.
Контрольные вопросы:
Дайте определение понятию раствора.
Назовите агрегатные состояния растворов.
Дайте определение переменности состава раствора.
Дайте определение понятия растворителя.
Назовите отличительные признаки физической теории растворов.
Назовите отличительные признаки химической теории растворов.
Назовите отличительные признаки современной физико-химической теории растворов.
Сформулируйте значение теории растворов Д.И. Менделеева.
Дайте определение понятию твердого раствора.
Дайте определение растворению, как химическому процессу.
Дайте определение понятию сольватации в теории растворов.
Дайте определение понятию гидратации твердых веществ в воде.
Дайте определение понятию кристаллизации в теории растворов.
Дайте определение понятию физического растворения.
Дайте определение понятию химического растворения.
Дайте определение понятию диффузия.
Назовите химические характеристики насыщенного раствора.
Дайте определение понятию растворимости вещества.
Дайте химическое определение растворимости.
Сформулируйте, что такое мера растворимости.
Сформулируйте, как проявляется зависимость растворимости от температуры.
Назовите практическое применение «кривых растворимости вещества».
Дайте определение понятию пересыщенного раствора.
Объясните, почему перекристаллизация раствора является методом его очистки.
Дайте определение понятию кристаллогидратов.
Объясните, почему выпаривание растворов является физико-химическим процессом.
Дайте определение понятию концентрация раствора.
Объясните, почему массовая доля вещества в растворе является способом выражения состава раствора.
Дайте определение понятию концентрации.
Дайте определение понятию концентрированного раствора (концентрата).
Дайте определение понятию процентной концентрацией раствора.
Дайте определение понятию молярной (мольной) концентрации.
Определите, по каким химическим критериям изучается поведение веществ в растворах.
Дайте химическое определение диссоциации.
Приведите примеры использования теории электролитической диссоциации в быту.
Сформулируйте, почему теория Аррениуса имеет значение и сегодня.
Дайте определение понятию электролита.
Литература:
1. Ахмедова Т.И., Мосягина О.В. Естествознание: Учебное пособие / Т.И. Ахмедова, О.В. Мосягина. – М.: РАП, 2012. – С. 218-233.