Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Естествознание УМК 2015 г..doc
Скачиваний:
1097
Добавлен:
02.03.2016
Размер:
1.44 Mб
Скачать

Тема 12. Химические особенности кислорода и водорода. Их значение для человека.

Учебные вопросы

1. Кислород и его химические свойства.

2. Применение кислорода.

3. Водород и его химические свойства.

4. Применение водорода.

1. Кислород и его химические свойства.

Химические характеристики кислорода. Кислород – 8-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 8). Химический символ – O (лат. Oxygenium). Относительная атомная масса (атомный вес) 16. Валентность кислорода в соединениях равна двум.

Содержание кислорода на планете: в земной коре, в гидросфере и в организме.

В составе минералов: 47 % от массы земной коры. В атмосфере Земли 23 % по массе. В гидросфере Земли – морях и океанах 86 - 89 % по массе с учетом растворенных в воде солей. В крови и тканях организма 1 л кислорода.

Прокариоты и фотосинтез: появление кислорода на планете. Примерно 2,5 млрд. лет назад началось активное выделение кислорода прокариотами – фотосинтезирующими одноклеточными организмами (сине-зеленые водоросли).

Твердый и жидкий кислород. Жидкий кислород – подвижная, слегка голубоватая жидкость, кипящая при -183 ° С. Твердый кислород – синие кристаллы, плавящиеся при еще более низкой температуре -218,7 ° С.

Понятие электролиза воды и его использование. Разложение воды на кислород и водород под действием электрического тока называется электролизом воды. используется в промышленном получении чистого кислорода.

Реакционноспособность кислорода. Кислород обладает хорошими окислительными свойствами и высокой электроотрицательностью.

Поэтому все соединения кислорода с другими элементами имеют общую природу.

Окислительные свойства кислорода и их использование. Кислород – второй по силе окислитель среди всех элементов Периодической системы. Многие реакции окисления протекают бурно, с выделением большого количества тепла и света. В быту такие реакции называются горением.

2. Применение кислорода.

Главные потребители кислорода. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность.

Кислородный «резак». Для резки металла при сильном разогреве металла ацетиленовой горелкой, с уменьшением потока ацетилена и увеличением потока кислорода, получается «кислородный резак». 

Химическая формула горения ацетилена.

3. Водород и его химические свойства.

Химические характеристики водорода. Водород – 1-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 1). Химический знак – Н (лат. Hydrogenium). Относительная атомная масса (атомный вес) 1,008. Валентность водорода в соединениях равна единице, наиболее распространенная степень окисления +1. Молекула водорода Н2

Содержание водорода в земной коре, в гидросфере и организме человека.

Водород содержится: в атмосфере Земли по объёму для сухого воздуха 0,00005 %. В гидросфере: морях и океанах с учетом растворенных в воде солей 11 %. В живых клетках по числу атомов 63 %. Содержание водорода среди остальных элементов 17% в составе различных соединений.

Распространение водорода во Вселенной. Водород составляет около 70 % массы Солнца и звезд.

Получение водорода электролизом воды. Наиболее чистый водород в промышленности получают электролизом воды:

Реакционноспособность водорода. Водород – один из рекордсменов по числу многообразия соединений.

Наибольшее их количество приходится на соединения с углеродом, которые изучает органическая химия.

Реакция горения водорода. Реакция водорода с таким окислителем, как кислород, протекает с большим выделением энергии.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.