Тема 11. Химические реакции неорганических веществ.

Учебные вопросы

1. Химические особенности неорганических веществ.

2. Разновидности химических реакций.

1. Химические особенности неорганических веществ.

Простые и сложные неорганические вещества. Простыми называются вещества, состоящие из атомов одного элемента. Сложные образуются из соединений простых веществ.

Общие группы неорганических веществ. К общим группам относятся: Металлы, Неметаллы, Инертные газы.

Классы неорганических веществ. Четыре класса сложных неорганических веществ: Щелочные, Щелочноземельные, Полуметаллы, Переходные металлы.

Основные химические свойства неметаллов. Неметаллы - химические элементы с типично неметаллическими свойствами: низкой теплопроводностью; отсутствием электропроводности; отрицательным температурным коэффициентом сопротивления; низкой пластичностью; отсутствием металлического блеска.

Неметаллы расположены в правом верхнем углу Периодической системы. К ним относятся: Благородные (инертные) газы; Галогены; Другие неметаллы.

Сложные неорганические вещества. К ним относятся оксиды; основания; кислоты и соли.

Определение оксидов. Оксидами называются бинарные вещества, в состав которых входит кислород.

Определение кислот. Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

Определение оснований. Основаниями называются сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксильных групп.

Определение солей. Солями называют сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.

Научный предмет и теоретический фундамент неорганической химии. Теоретическим фундаментом неорганической химии является периодический закон и основанная на нём периодическая система Д. И. Менделеева.

Главная задача неорганической химии. Важнейшая задача неорганической химии состоит в разработке и научном обосновании способов создания новых материалов с нужными для современной техники свойствами.

2. Разновидности химических реакций.

Классификация химических реакций.

1. Классификация реакций, исходя из агрегатного состояния участвующих веществ.

2. Классификация реакций, исходя из изменения состава вещества.

Понятие химической реакции. Химическая реакция – это процесс, при котором из одних веществ получаются другие, отличающиеся от исходных веществ по составу или строению, по свойствам.

Виды химических реакций. Различают гомогенные химические реакции и гетерогенные реакции.

Гомогенная - когда вещества, участвующие в реакции, находятся в одном агрегатном состоянии: газообразном, твердом или жидком.

Гетерогенная – это когда вещества находятся в различных агрегатных состояниях (жидкое и твердое, несмешивающиеся жидкости или смеси твердых веществ).

Химические реакции, происходящие с изменением состава веществ. Это реакции соединения; разложения; замещения и обмена.

Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Каталитические химические реакции. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора.

Реагенты химических реакций. Реагенты - это вещества, входящие в состав химических соединений (реакций).

Продукты химических реакций. Вещества, получаемые в результате химических реакций называются продуктами химических реакций.

Демонстрации:

Химическая реакция горения железа в кислороде.

Химическая реакция образования сульфида железа.

Химическая реакция натрия с водой

Химическая реакция взаимодействия хлора и фосфора

Взаимодействие йода и алюминия.

Гомогенная химическая реакция.

Реакция взаимодействия воды и родонида аммония. Поглощение теплоты.

Химическая реакция гашения извести.

Опыт М. В. Ломоносова.

Экзотермическая химическая реакция (выделение света).

Химическая реакция горения алюминия.

Контрольные вопросы:

1. Назовите особенности классификации веществ на «простые» и «сложные».

2. Сформулируйте определение понятия чистого вещества.

3. Раскройте понятия смеси и примеси. Раскройте определение неорганических веществ.

4. Сформулируйте основные признаки неорганических веществ.

5. Дайте определение органических веществ и их основных признаков.

6. Раскройте основное содержание классификации неорганических веществ.

7. Дайте определение простым и сложным неорганическим веществам.

8. Назовите общие группы неорганических веществ.

9. Назовите общее количество химических элементов, известных в природе.

10. Дайте определение простых и сложных веществ.

11. Назовите две группы простых веществ.

12. Назовите химические признаки металлов и неметаллов.

13. Сформулируйте классы неорганических веществ.

14. Назовите четыре класса сложных неорганических веществ.

15. Сформулируйте определения оксидов и оснований.

16. Сформулируйте определения кислот и солей.

17. Сформулируйте научный предмет неорганической химии.

18. Сформулируйте, что является теоретическим фундаментом неорганической химии и какова ее главная задача.

19. Назовите основные категории классификация химических реакций.

20. Дайте определение понятию химической реакции.

21. Назовите виды химических реакций.

22. Дайте определение гомогенной химической реакции.

23. Дайте определение гетерогенной реакции. 

24. Расскажите о химических реакциях, происходящих с изменением состава веществ.

25. Раскройте понятие реакции соединения.

26. Раскройте понятие реакции разложения.

27. Раскройте понятие реакции замещения.

28. Раскройте понятие реакции обмена.

29. Расскажите об особенностях каталитических химических реакций.

30. Дайте определение и назовите реагенты химических реакций.

31. Дайте определение продуктам химических реакций.

Литература:

1. Ахмедова Т.И., Мосягина О.В. Естествознание: Учебное пособие / Т.И. Ахмедова, О.В. Мосягина. – М.: РАП, 2012. – С. 234-246.