- •1 Основні поняття та цілі теорії металургійних процесів
- •2 Теоретичні основи утворення і дисоціації складних хімічних сполук
- •2.1 Термодинаміка утворення і дисоціації карбонатів
- •2.2 Термодинаміка реакцій утворення і дисоціації оксидів металів
- •2.3 Термодинаміка реакцій утворення і дисоціації оксидів заліза
- •2.4 Механізм процесів дисоціації і утворення складних хімічних з’єднань
- •2.5 Процеси окислення твердих металів
- •2.6 Будова структури окалини
- •3 Основи теорії горіння
- •3.1 Термодинаміка гомогенного горіння
- •3.2 Механізми горіння гомогенних реакцій
- •3.3 Термодинаміка реакцій горіння твердого вуглецю
- •3.4 Механізми горіння гетерогенних реакцій
- •3.5 Кінетичні закономірності горіння твердого вуглецю
- •4.1 Відновлення оксидів газами
- •4.2 Термодинаміка відновлення оксидів твердим вуглецем
- •4.3 Відновлення з участю розчинів
- •4.4 Відновлення оксидів заліза
- •4.5 Механізм відновлення оксидів металів газами
- •4.6 Механізм відновлення оксидів твердим вуглецем
- •5.Основыокислительных процессов
- •5.1. Состав, свойства и роль шлака в процессе производства стали
- •5.2.Металлический расплав
- •5.3. Важнейшие реакции сталеплавильных процессов
- •5.3.1 Окисление углерода
- •5.3.2 Окисление кремния
- •5.3.3 Поведение марганца
- •5.3.4 Поведение фосфора
- •5.3.5 Поведение серы
- •5.3.6 Газы в стали
- •5.4 Раскисление стали
- •5.4.1 Способы раскисления
- •5.4.2 Продукты раскисления и их удаление
2.5 Процеси окислення твердих металів
Якщо помістити метал в атмосферу, що містить кисень або інші окислювальні гази (СО2, Н2О і т. п.), то його поверхня покриється шаром оксидів – окалиною, товщина якої збільшується з часом. В області високих температур вказаний процес, званий високотемпературною корозією, розвивається з помітною швидкістю і приводить до втрат металу при його нагріві.
Процес окислення складається з послідовних стадій:
а) зовнішньої дифузії окислювального газу до поверхні оксиду;
б) внутрішньої дифузії в шарі окалини;
в) кристалохімічним перетворення на межах розділу фаз.
Окалина знаходиться між двома середовищами – між металом і газом. В її межах концентрація кисню падає від межі розділу Газ–МеО до межі МеО–Me, а концентрація металу зменшується в протилежному напрямі. Це створює передумови до дифузії речовин в шарі оксиду. Дифузія в твердій окалині залежить від її макробудови, визначуваної співвідношенням мольних об'ємів оксиду (Vок) і металу (VМе), яке визначається за формулою, деx– число атомів металу в молекулі оксиду;М– молекулярна маса оксиду;А– атомна маса металу;- густина оксиду,- густина металу.
Якщо VМе >Vок, тобто > 1, тошар оксиду, що утворюється, пористий, і через нього окислювальний газ порівняно легко проникає до металу. Такими властивостями володіють, наприклад системи:
Метали К Na Ca Mg
Оксиди К2О Na2O CaO MgO
VМе/Vок 2,44 1,76 1,56 1,27
Навпаки, при VМе <Vок, тобто< 1, окалина покриває метал суцільним щільним покривом, що створює значний дифузійний опір і утрудняє окислення. До даної другої групи відносяться:
Метали Al Ni Cu Cr Fe
Оксиди А12О3 NiO Cu2O Cr2O3Fe2O3
VМе/Vок0,805 0,625 0,585 0,492 0,464
Виразимо спостережувану швидкість процесу через приріст товщини окалини в одиницю часу, . Швидкість внутрішньої дифузії, деD– коефіцієнт дифузії в оксидному шарі,СOі– концентрації кисню в газі і на межі розділу MeО–Ме. (рис.7). Швидкість реакції, де– константа швидкості.
Рис. 2.9 - Схема до розрахунку товщини шару окалини |
Виключивши з цих рівнянь непіддатливу безпосередньому визначенню проміжну концентрацію , одержимо.
Розділивши змінні, знайдемо .
У початковий момент процесу (= 0) окалини ще немає,у= 0. Інтеграція від цих граничних умов дає.
Для металів першої групи з пористою будовою окалини D>>. При не дуже великій її товщині (y) можна нехтувати першим доданком порівняно з другим в цьому рівнянні, яке перетворюється вабо.
Звідки слідує:
а) товщина шару окалини прямо пропорційна часу , тобто окислення йде з постійною швидкістю;
б) швидкість окислення визначається особливостями кристалохімічної ланки, тобто реакція знаходиться в кінетичній області.
Для металів другої групи, що мають суцільний шар окалини, коефіцієнт дифузії Dнабагато менше, ніж у попередньому випадку, і він звична менше константи швидкості. На початку процесу, коли товщина оксидної плівки ще мала,y2 >>у, тут також можна нехтувати першим доданком і одержати те ж рівняння і ті ж висновки з нього.
Рис. 2.10 -Залежність товщини шару окалини від часу окислення |
а) товщина шару окалини пропорційна , тобто швидкість окислення з часом зменшується;
б) процес знаходиться в дифузійній області.
Отже, у металів з щільною окалиною реакція окислення спочатку знаходиться в кінетичній області і шар оксиду наростає приблизно по лінійній залежності (рис. 2.10). При значній товщині шару залежність стає параболічною і процес лімітується внутрішньою дифузією. Між цими крайніми випадками лежить перехідна область, що враховує як особливості кристалохімічної ланки, так і дифузії.